初中化学(人教版)酸碱盐综合复习

出发教育。化学新型碱盐综合评述一、概念：1、酸组成氢离子酸离子2、碱成分金属离子(或铵根)氢氧化物离子3、盐组成金属离子(或铵根)酸性离子4、复合分解反应，两种化合物相互交换成分，产生两种不同化合物的反应。这称为复合分解反应。AB CD=AD CB5.稀释浓硫酸的方法必须将浓硫酸沿奇壁慢慢注入水中，继续搅动产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸。6、中和反应酸和碱起作用产生盐和水的反应称为中和反应。第二，记住共同要素和原子集团的价码战术：(定价)每日钾钠银，钙镁钡锌，铝3个，硅4个，磷5个。(负)负1价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。(可变定价):1，2，3铁汞，2，4，6硫碳。(原子团的原子价负1价：氢氧化物(OH)、硝酸(NO3)、氯酸盐(ClO3)、高锰酸(MnO 4)；负齿：硫酸盐(SO4)、碳酸(CO3)、亚硫酸盐(SO3)、锰酸盐(MnO 4)；负三价：磷酸盐(po4)；定价：铵(NH4)。第三，记住以下反应方程。(a)酸的特性(1)和指示剂反应紫色石蕊试验液变为红色，无色酚酞试验液不变色。(2)酸碱=盐水。(3)酸部分金属氧化物=盐水。(4)酸活性金属=盐氢。(5)酸盐=肾炎酸。1，锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2产生气泡，锌粒子逐渐减少。2、锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4=ZnS 4 H2 3，铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2产生气泡，铁逐渐减少；4，铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2溶液变为浅绿色。5、铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色铁锈逐渐消失，6，熔化和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变为黄色7、氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O溶液变为蓝色。(b)碱的性质：(1)碱溶液可以将紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。(2)碱大部分非金属氧化物=盐水(3)碱酸=盐水(4)碱特定盐=不同盐不同碱1，氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O2，氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O3，氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O4，氢氧化钙和二氧化碳反应：ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O使石灰水清澈浑浊5，氢氧化钠和稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O6、氢氧化钠和稀盐酸反应：NaOH HCl=NaCl H2O7，生石灰和水反应：Cao H2O=ca(oh)2(c)盐的性质：(1)盐特定金属=其他盐其他金属。(2)盐部分酸=其他盐其他酸。(3)盐特定碱=不同盐不同碱(4)盐某些盐=其他盐其他盐1、硫酸铜溶液与铁反应：cuso 4 Fe=znse4 Fe铁表面复盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色2，碳酸钠和盐酸反应：na2co 3 HCl=2 NaCl H2O CO2有气泡，固体逐渐减少3，碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2有气泡，固体逐渐减少4、石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2有气泡，固体逐渐减少5、硝酸银和稀盐酸反应：agno 3 HCl=AgClHNO 3由白色沉淀生成6、氯化钡和稀硫酸反应：bacl 2 h2so 4=baso 42 HCl由白色沉淀生成7，氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：由ca(oh)2 Na2 co 3=2 NaOH CaCO 3白色沉淀生成8，硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应：agno 3 NaCl=AgCl nano 3由白色沉淀生成9、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：bacl 2 na2so 4=2 NaCl baso 4通过白色沉淀生成四、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解度表：(1)大部分酸溶性(HCl、HNO3、H2CO3是挥发性的，浓缩H2SO4是吸水性的)。)，以获取详细信息(2)碱的溶解度：钾、钠、钡、铵溶出、钙微溶出，其馀碱不溶出。(3)盐的溶解度：钾、钠、铵、硝酸四盐。氯化物AgCl不溶性，其余完全溶解。硫酸盐为BaSO4不溶性，Ag2SO4，CaSO4微不溶性，其余完全溶解。碳酸盐除了钾、钠、铵盐完全溶解、MgCO3微以外都是不溶性的。钾钠铵盐硝酸(盐)溶出，盐酸不溶出汞。硫酸盐不溶性钡和铅，碳酸盐不溶性钾钠铵。六、反应条件：1、复合分解反应条件产物沉淀、气体释放或水生成2、金属和酸反应条件(1)在金属活动性顺序表中，金属必须放在氢前面。(。(2)浓硫酸、硝酸和金属反应不能产生氢。(3)铁发生置换反应时，产生二价铁的化合物。3、金属和盐反应条件(1)在金属活动性顺序表中，元素金属比盐中的金属更活跃。(2)反应物的盐必须溶解。3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐发生反应，不能产生其他种类的盐或其他种类的金属。(。4、盐和盐反应的条件反应物全部溶解，产物必须有沉淀物。5、盐和碱反应的条件反应物全部溶解，产物必须有沉淀物或气体。七、一般已知物质和化学式的死记硬背：生石灰 CaO熟石灰 CaO (oh) 2石灰石，大理石 CaCO3盐NaCl碱，烧碱，烧碱 NaOH苏打，苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈，赤铁矿Fe2O3乙酸(乙酸)CH3COOH干冰CO2钻石，石墨 C冰 H2O天然气(甲烷)CH4酒精(乙醇) C2H5OH八、熟记一般物质的颜色：红色固体Cu，Fe2O3，p(红色磷)黑色实心3354C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色固体KClO3、P2O5、白色磷(p)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等深紫色实体KMnO4黄色实体 S蓝色固体CuSO45H2O蓝色絮状物沉淀Cu(OH)2红褐色絮状沉淀Fe(OH)3通常不溶于酸的白色沉淀BaSO4，AgCl白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀，溶解在酸中，清除石灰水浑浊的气体溶于酸性但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀包括蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液包括浅绿色溶液FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液包括黄色溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液Ix。物质检查和鉴定：1、稀盐酸(或cl-) 将少量被检查液体带到干净的试管中，滴几滴AgNO3溶液和稀HNO3，由白色沉淀生成。2、稀硫酸检查(或so42-) 将少量被检查液体带到干净的试管中，将BaCl2溶液和稀HNO3滴入几滴，形成白色沉淀。3、检查CO32-将少量被检查液体放入干净的试管，滴入几滴稀HCl，产生清除石灰水的气体。4、为了NH4+检查，将少量检查物带到干净的试管中，倒入适量的NaOH溶液加热，将湿的红色石蕊试纸变成蓝色气体。5.稀盐酸和稀硫酸分别加入少量被检查液体到两个干净的试管中，分别滴下几滴BaCl2溶液，白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，未冲洗的原溶液是稀盐酸。6，Ca(OH)2和NaOH溶液分别将少量被检查的液体带到两个干净的试管中，分别通过为CO2气体(或几滴Na2CO3溶液)，白色沉淀生成的原始溶液为Ca(OH)2，无现象生成的原始溶液为NaOH。补充以下反应方程：1、氢氧化铜和稀盐酸反应：Cu (oh) 2 HCl=cuc L2 2h2o蓝色沉淀消失2，氢氧化铜和稀硫酸反应：Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O成为蓝色溶液3，氢氧化钠对硫酸铜溶液反应：2 naohcuso 4=Na2 so 4 Cu(oh)2生成蓝色沉淀4、氢氧化钠对氯化铁溶液的反应：3 naohfecl 3=Fe (oh) 3 3 NaCl由红褐色沉淀生成溶液的酸碱测定是指示剂，溶液的pH 用pH表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞PH7是酸性红无色PH=7为中性紫色红色PH7是碱性蓝色，是红色选择干燥剂：1，浓硫酸可干燥：酸性气体(例如CO2，SO2，SO3，NO2，HCl，)中性气体(例如H2、O2、N2、CO)碱性气体不能干燥(例如NH3)2，氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可以干燥：碱性气体(例如NH3)中性气体(例如H2、O2、N2、CO)酸性气体(例如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)不能干燥3、无水硫酸铜固体从白色变成蓝色时，确认水的存在，吸收水蒸气。热，除杂问题要求(a)添加试剂只对杂质反应，对原物不反应；(b)反应后不能带来新的杂质。(c)操作方法简单易行。汇总：无减少-无增加-不拥挤培优练习相对原子质量：h-1 o-16s-32fe-56mg-24al-27zn-65ca-40ba-137 cl-35.5一、选择题(每个问题2分，共36分)1.以下物质的俗名与化学表达式不符的是()A.干冰CO2 B .生石灰ca (oh) 2 C .烧碱naohd。盐NaCl2.以下金属镉(Cd2)的化合物属于碱()A.CDC O3 b.cdc L2 c.cd (oh) 2 d.cds3.下一种物质是对空气暂时开放，然后质量增加()A.浓盐酸b .蔗糖溶液c .浓硫酸d .浓硝酸家庭生活中一些常见物质的pH值如下：物质醋牛奶盐水牙膏肥皂水PH2-36-778-99-10被蚊子咬的话，蚊子会在人的皮肤里内分泌蚁酸，使皮肤肿胀和疼痛。要减少疼痛，请在被咬的地方涂抹以下物质之一()A.醋b .牛奶c .盐水d .牙膏或肥皂水以下实验操作或记录正确()A.稀释浓硫酸时，将水沿非共墙慢慢倒入浓硫酸中，用玻璃棒继续搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，就能看到白烟C.用托盘秤测定5.4g氯化钠D.测定溶液的PH值时，倒入PH试纸，将PH试纸颜色与