2016高考化学(北京)

.2016年普通大学入学全国统一考试(北京)科学综合化学部分6.我国科学技术革新的成果令人惊讶的是，从以下成果中获得了诺贝尔奖A.徐光宪发现稀土级联萃取理论b . tuki you发现抗疟疾新药青蒿素C.民银、重油催化裂化开发d .侯清单复合碱制备方法7.在下一个中药材煎煮阶段，属于过滤工作的是A.浸泡在冷水中B.加热底漆C.渣回收D.充电和存储8.以下食品添加剂中的用途与反应率有关A.抗氧化剂b .香料c .着色剂d .增稠剂甲苯可以在特定条件下生成二甲苯混合物和苯。相关物质的沸点，熔点为：P-二甲苯O-二甲苯M-二甲苯苯沸点/点/c1325476以下错误的解释A.反应是取代反应b .甲苯的沸点高于144C.苯首先通过蒸馏从反应产物中分离出来D.在二甲苯混合物中，p-二甲苯通过冷却结晶法分离10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：cr2o2-7(橙色)H2O 2 cro 2-4(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行以下实验：除了实验，以下不准确的话A.中溶液橙子变深，中溶液变黄B. cr2 O2-7由C2H5OH还原C.比较和 K2Cr2O7酸性溶液氧化D.在中过多添加h2so 4溶液后，溶液变为橙色11.在两个相同的Ba(OH)2溶液中，每种物质的浓度相同的H2SO4，NaHSO4溶液的体积，其导电性发生变化的曲线如右图所示。下一次分析不正确的是A.表示H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na，oh-C.c点，在两种溶液中包含等量的oh-D.a，d两点对应的溶液是中性的用石墨电极完成以下电解实验。实验1实验2设备现象a，d测试条变为蓝色。b变成红色，部分褪色。c没有太大的变化两个石墨电极附近产生了气泡。n中产生气泡；对以下实验现象的解释或推测不合理的是A.a，d位置：2H2O 2e-=H2-2OH-B.b位置：2cl - 2e-=Cl2 C.c发生反应：Fe-2e-=Fe2D.根据实验1的原理，实验2中m可以析出铜25.(17分钟)功能高分子p的合成途径如下：(1)A的子样式为C7H8，其结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)试剂a为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)E的子样式为C6H10O2。e包含的作用器：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反应的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)反应化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)已知：以乙烯为原料，选择所需的无机物试剂合成e，构建合成途径(有机物以结构简略形式表示，转换关系以箭头表示，试剂和反应条件以箭头表示)。26.(13分钟)去除水中硝酸盐的零价铁已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe在水中还原no-3的反应原理如右图所示。用作阴极的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。阳极电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将铁放入水中，24小时内测定no-3的去除率和pH值，结果如下：初始pH值PH=2.5PH=4.5No-3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态如果PH=4.5，则no-3的去除率较低。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验结果：在初始pH=4.5的水中充分投入铁，补充一定量的Fe2，no-3的迁移也可以大大提高除氧率。对Fe2的作用提出两个假设：.Fe2直接还原no-3； Fe2破坏FeO(OH)氧化层。通过对比实验，得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。同位素示踪法确认Fe2能与FeO(OH)反应，产生Fe3O4。与该反应的离子方程式相结合，说明添加Fe2提高no-3去除率的原因：_ _ _ _ _ _ _ _。PH=4.5(其他条件相同)(4)其他条件与(2)相同，根据1小时测量了no-3的去除率和pH，结果如下：初始pH值PH=2.5PH=4.5No-3的去除率大约10%大约百分之三1小时pH接近中性接近中性与(2)的资料比较，可以说明(2)与早期pH不同，no-3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(12分钟)以废铅蓄电池中的铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4和炭黑等)和H2SO4为原料，制造高纯PbO，回收铅。工作流程如下：(1)工艺，在Fe2催化剂下，用Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)工艺、Fe2催化剂工艺可表示为：I:2 Fe 2 PBO 2 4h SO2-4=2 Fe 3 pbso 4 2 H2OIi :写ii的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下实验方案可以确认上述催化过程。补充实验方案。A.在酸化的FeSO4溶液中添加KSCN溶液几乎是无色的，添加少量PbO2会使溶液变红。B._ _ _ _。(3)PbO溶于NaOH溶液，平衡。PbO(s) NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，溶解度曲线如图所示。工艺的目的是脱硫。滤液1在处理后可以在工序2中重复使用，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _(选择填充序列号)。A.减少PbO损失，提高产品产量B.重复使用NaOH以提高原料的利用率提高Na2SO4浓度提高脱硫效率过程的目的是纯化。结合上述溶解度曲线，简述了过程iii的操作。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(16分)以na 2so 3溶液和其他金属的硫酸盐溶液为实验对象，探讨盐的性质和盐溶液之间反应的多样性。实验试剂现象点火器试管2 mL0.2 mol1 na2so 3溶液饱和Ag2SO4溶液I .产生白色沉淀物0.2 mol1 cuso 4溶液.溶液变成绿色，继续加入水滴，产生黄褐色的沉淀0.1 mol1 Al2 (SO4) 3溶液。开始没有明显的变化，继续滴水，产生白色沉淀(1)检查结果，显影I的白色沉淀为Ag2SO3。用离子方程式解释现象: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)测试结果表明，现象中的黄褐色沉淀不包括SO2已知：Cu Cu2、Cu2 CuII2。用稀硫酸确认沉淀中含有Cu的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通过以下实验确认沉淀中包含Cu2和SO23。A.白色沉淀a为BaSO4，试剂1为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.确认沉淀包含Cu2和SO23的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。检查结果表明，现象iii的白色沉淀中没有SO24。这种白色沉淀可以溶于强酸，溶于强碱，还可以使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸盐和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对沉淀中亚硫酸盐的存在形态提出了两种假说。I .对Al(OH)3吸附；二.存在于铝的碱性盐中。验证了假设ii的比较实验设计，假设ii成立。A.补充比较实验程序。步骤2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(如上图所示)。B.ii所建立的实验证据假设为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验表明，亚硫酸盐的性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。盐溶液之间反应的多样性与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有关。2016年普通大学入学全国统一考试(北京)科学综合化学部分参考答案6.B 7 .C 8 .A 9 .B 10 .D 11 .C 12 .b25.(1) (2)浓硫酸和浓硝酸(3)(4)碳双键，酯基(5)添加反应(6)(7)26.(1)铁 no-3 8e-10h=NH4 3h2o，(2)FeO(OH)不通电，妨碍电子传输(3)在本实验条件下，Fe2不能直接还原no-3；Fe和Fe2共同作用时，可以提高no-3的去除率 Fe2 FeO(OH)=Fe3O4 2h，Fe2非导电FeO(OH)转换为有助于电子转移的导电Fe3O4(4)早期pH值低时，结果Fe2足够；初始pH值高时，Fe2不足27.(1)Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。(2)2f E3 pbso 2-4=pbso 4 2fe 2；取B. a中红色溶液，添加铅粉，红色褪色(3)A，b；将一定量的35% nao溶液放入