高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》

,课题：科目：序号：,盐类的水解,离子浓度的大小比较,化学,NaHCO3溶液中HCO3-与OH-浓度比较,小明说，从离子来源的角度来看：c(OH-)c(HCO3-)小强说，从微弱原理的角度来看：c(OH-)c(HCO3-),0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较：写出溶液中的电离、水解方程式：电离方程式：,水解方程式：,根据溶液中离子的来龙去脉，比较离子浓度：c(OH-)c(H2CO3)，c(H+)c(CO32-)，c(Na+)c(HCO3-)根据溶液的酸碱性,判断电离与水解程度的主次大小，比较粒子浓度的大小：c(OH-)c(H+)，c(H2CO3)c(CO32-)比较溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-离子浓度的大小：,0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较：写出溶液中的电离、水解方程式：电离方程式：,水解方程式：,根据溶液中离子的来龙去脉，比较离子浓度：c(OH-)c(H2CO3)，c(H+)c(CO32-)，c(Na+)c(HCO3-)根据溶液的酸碱性,判断电离与水解程度的主次关系，比较粒子浓度的大小：c(OH-)c(H+)，c(H2CO3)c(CO32-)比较溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-离子浓度的大小：,NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-H2OH+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-),NaHCO3溶液中HCO3-与OH-浓度比较,小明说，从离子来源的角度来看：c(OH-)c(HCO3-)小强说，从微弱原理的角度来看：c(OH-)c(HCO3-),单一溶液中离子浓度比较的方法,已知0.1molL1KHSO3溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的大小关系正确的是（）Ac(K+)c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)Bc(K+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)Cc(K+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)Dc(K+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),跟踪练习,D,试剂：浓度均为0.1molL1NH3H2O和HCl溶液问题：1、NH3H2O和HCl溶液体积之比按照多少混合才能配制该缓冲溶液？2、溶液中离子浓度如何比较？,氨水和氯化铵缓冲溶液,配制操作：将相同浓度的NH3H2O、HCl溶液按照体积之比为混合来配制该缓冲溶液。反应方程式：溶液中溶质：电离方程式：水解方程式：弄清离子的来龙去脉，分清电离水解的主次关系，比较离子的浓度：c(NH4)c(Cl-)离子浓度大小的顺序：,配制操作：将相同浓度的NH3H2O、HCl溶液按照体积之比为混合来配制该缓冲溶液。反应方程式：溶液中溶质：电离方程式：水解方程式：弄清离子的来龙去脉，分清电离水解的主次关系，比较离子的浓度：c(NH4)c(Cl-)离子浓度大小的顺序：,2:1,NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,NH4Cl和NH3H2O,NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2ONH4+OH-H2OH+OH-,NH4+H2ONH3H2OH+,c(NH4)c(Cl-)c(OH-)c(H),溶液混合,离子浓度大小比较,确定溶质,分清主次,反应,弄清变化,混合溶液中离子浓度大小比较的方法,0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1KOH等体积混合，已知混合溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的关系正确的是（）Ac(K+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)Cc(K+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)Dc(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),跟踪练习,B,1、（2019高考改编）KOH溶液滴定邻苯二甲酸（H2A）溶液恰好生成KHA溶液。已知该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度之间的关系是（）Ac(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-)Bc(K+)c(H+)c(HA-)c(OH-)Cc(K+)c(HA-)c(OH-)c(H+)Dc(K+)c(HA-)c(A2-)c(H+),直击高考,A,2、（2017江苏高考）HCOOH是酸性比CH3COOH强的一元弱酸，现将0.2molL1HCOONa与0.1molL1HCl等体积混合，混合后的溶液中离子浓度的大小比较：(1)混合后溶液中的溶质是，溶液呈性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序:。,HCOONa、HCOOH、NaCl,酸,c(Na)c(HCOO)c(Cl-)c(H+)c(OH),直击高考,畅谈收获,向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，CO2和NaOH物