考化学试题分析2007年化学命题趋势.ppt

2006年全国高考化学试题分析2007年化学命题趋势,主讲：刘振贵（北师大实验中学）,2006年全国高考化学试题概析,在2006年全国高考中，有全国卷、全国卷、北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷等六套理科综合能力测试试卷，每卷各有8道选择题和4道应用型、能力型化学试题。2006年另有上海、江苏、广东单科化学试卷共三套。下面，对上述化学试题简析如下:,（1）六套理科综合能力测试的化学试题均依据2006年理科综合考试大纲命题，展示了命题的连续性和稳定性。2006年全国卷与2005年全国卷相近。北京卷、天津卷的化学试题则与2005年两市的高考化学试题相联系；上海、江苏两省市的化学单科试题与2005年的化学单科试题表现出命题的连续性和稳定性。,（2）四川卷、重庆卷是今年首次理科综合的命题，广东卷则是今年首次化学单科试卷的命题，取材与当地实际结合，极富特色。例如：2006重庆28，-松油醇的合成，2006四川29，天然气合成尿素，2006广东5，水煤气合成汽油，2006广东23，水体中重金属铅的污染及防治等。,（3）以各卷化学试题的难度看，全国、卷难度稳中有降，北京、天津理综化学试题略高于全国，四川、重庆理综化学试题又高于北京，天津、江苏、广东的单科化学试题的难度最高。（4）各卷化学试题的相互影响：北京、天津试题的计算向全国试题靠拢，全国试题的化学计算则强调过程。,2006年全国高考化学试题分析,（1）坚持对化学主干知识的考查，提升化学单选题的能力考查力度。,例1（2006-全国-10）浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：,A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4,B,例2（2006全国13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有:A2种B3种C4种D5种,A,例3（2006-北京-9）将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是:,B.C.D.,C,例4（2006-天津-12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是:,A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用,B,例5（2006-重庆-12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是:,A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应,A,例6（2006-江苏-14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:下列有关说法正确的是:,负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）,A.锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+xe=C6Li,（2）加大推理能力考查力度,例1（2006全国26）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。,请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。,若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17,否,NOS,硫酸铵(NH4)2SO4,例2（2006全国28）（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。,（1）氧化物（）的化学式（分子式）是_。氧化物（）的化学式（分子式）是_。（2）反应的化学方程式是:_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。,Fe2O3,CO,例3（2006-北京-28）(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。,HClO4,(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成,abd,(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是:_。,90%,SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2,例4（2006天津26）(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：,将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：,(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。,(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。,1nm100nm,FeFeSH2SO4（稀）,HH,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。,取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。,4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+,例5（2006四川27）（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：,请填写下列空白：（1）A是_，C是_。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是_。,碳（或C）,钠（或Na）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+,（3）强化学科内综合的考查力度。,例1（2006北京26）(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。,请回答：(1)W的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。,装置中反应的化学方程式是_。装置中物质的化学式是：_。,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O,Na2O2,用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是:_。,H2O2,、,2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3,例2（2006-天津-28）(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。,请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。,(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为_。,(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：,分馏（或蒸馏）,装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是:_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为:_。,浓硫酸,使滴入烧瓶中的SiHCl3气化,有固体物质生成,在反应温度下，普通玻璃会软化,为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液,排尽装置中的空气,bd,例3（2006四川29）（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：,请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：_。,（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。,增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动。,（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107L甲烷为原料能够合成：_L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：_；_。,1.12108,NH4N=C=O,（4）突出化学实验能力考查力度,例1（2006全国28）(15分),在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。,（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,过氧化钠NaOH溶液,除去CO2气体中混入的HCl与CO2和水气反应，产生O2吸收未反应的CO2气体,（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,例2（2006广东21）(12分),某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。,答案：,（）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为_。,（）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。,2NH3+3Br2=6HBr+N2,在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是_控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是_。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是_。,打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。,生成大量的白烟,B管中充满石蜡油,实验时A管中未全部充满干燥HCl气体,例3（2006-上海-26A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）,由上述实验事实可知：(1)固体M中一定有的物质是_(填化学式)理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。(2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。(3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。,FeS、Fe,B装置增重、量气管有气体,V/11200,洗气瓶,2OH+H2S2H2O+S2,证明H2S已被完全吸收,黑色沉淀,(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_,a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥,硫,漏斗、玻璃棒,b、c,（5）关注新教材新知识点的考查。,例1（2006全国11）下列叙述正确的是:A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成