《初中升高中化学衔接》(教学PPT)

1,1、元素符号,4、元素化合价应用,2、原子结构示意图,初中化学复习提纲,3、常见元素的化合价,5、酸、碱、盐、氧化物,2,1、默写1-20号元素的名称及符号,2、写出下列常见元素的元素符号,锰铁铜锌银钡,一、元素符号,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa,MnFeCuZnAgBa,3,二、原子结构示意图,练习：分别画出C、Na、Cl、Mg2+、Cl-的原子结构示意图。,4,元素化合价,你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？O2NaH2OMgOAl(OH)3KMnO4,00+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2,5,三、常见元素的化合价,1、元素化合价口诀,一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氧二为标准；单质零价永不变。,6,2、常见根价（或原子团）口诀,一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。,7,3、化合价规则,氧、硫-2；氯化物中的氯为-1,化合物中，各元素的化合价的代数和为0。,单质中，元素的化合价均为0,常见化合物中负价元素价态,8,H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O,1、判断下列物质中各元素的化合价,+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2,课堂练习：,9,课堂练习,2、根据化学式判断化合价,CuSFe2O3AgClNaNO3,+2-2+3-2+1-1+1+5-2,3、根据元素化合价判断化学式,NH4Cl,N2O,NO,NO2,(NH4)Cl,NO,NO,NO,-3+1-1+1-2+2-2+4-2,注意：系数“1”省略不写,10,五、元素化合价的应用,1.判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。,2.根据化合价书写化学式,H2CO3Ca3(PO4)2FeCl2FeCl3,SO2SO3,化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子。,11,练习化学式的读写：氧气氦气铜PMg氧化氢硫化钠CaSO4K2CO3MnO2,O2HeCu磷镁H2ONa2S硫酸钙碳酸钾二氧化锰,12,化学式,化合物,先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”。,MgO氯化钠KMnO4硫酸镁,氧化镁NaCl高锰酸钾MgSO4,13,（1）写出元素符号：铂金汞碘,课堂练习,PtAuHgI,（2）化学式的读写,氧化铁氧化亚铁四氧化三铁Na2CO3NaHCO3KMnO4K2MnO4,Fe2O3FeOFe3O4碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾锰酸钾,14,课堂练习,（3）根据化学式判断化合价,CuSFe2O3AgClNaNO3,+2-2+3-2+1-1+1+5-2,（4）根据元素化合价判断化学式,NH4Cl,N2O,NO,NO2,(NH4)Cl,NO,NO,NO,-3+1-1+1-2+2-2+4-2,15,化学方程式的书写,以客观事实为依据；遵循质量守恒定律,书写原则,16,课堂练习,向盐酸中投入镁条,Mg+2HClMgCl2+H2,电解水,氢氧化钙中滴加盐酸,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,一氧化碳燃烧,（5）化学方程式的书写练习,17,1、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,五、氧化物、酸、碱、盐的概念,18,19,现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3H2O其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。,【课堂练习】,CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3H2OH2SO4、HCl、HNO3NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4,FeSO47H2O等结晶化合物也是盐。,20,氧化物,酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金属氧化物（）碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物例如：Na2O，MgO，Fe2O3碱性氧化物一定是金属氧化物（）,V,21,酸性氧化物的通性,氧化物,1、酸性氧化物+水含氧酸,2、酸性氧化物+碱含氧酸盐+水,3、酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐,SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4,22,碱性氧化物的通性,1、碱性氧化物+水碱,2、碱性氧化物+酸盐+水,3、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4,23,酸,酸的分类：,是否含有氧元素,含氧酸,无氧酸,能电离出的H+数目,一元酸,多元酸,二元酸,H2SO4H2SHClH2CO3HNO3H3PO4,在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,请尝试对下列酸进行分类：,含氧酸,含氧酸,含氧酸,含氧酸,无氧酸,无氧酸,二元酸,二元酸,二元酸,一元酸,一元酸,多元酸,24,酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变红能与多种活泼金属反应，生成氢气；Zn+H2SO4ZnSO4+H2能与某些金属氧化物反应，生成水。CaO+2HClCaCl2+H2O,你所知道酸的通性有哪些？,25,碱在水溶液中能离解出OH-；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（中和反应）。HCl+NaOHNaCl+H2O,你所知道碱的通性有哪些？,26,盐,盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：与金属反应与酸反应与碱反应,Zn+FeCl2ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2Ca(OH)22NaOH+CaCO3,27,化学方程式的书写练习,实验室制取氢气（Zn）,实验室制取氧气的化学方程式,Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2,28,化学方程式的书写练习,实验室制取二氧化碳,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,电解水,检验二氧化碳,Ca(OH)2+CO2CaCO3+2H2O,29,BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2,向硫酸钠溶液加入氯化钡溶液碳酸钠溶液中加入盐酸溶液,化学方程式的书写练习,30,四大基本反应类型,问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。,化合反应分解反应置换反应复分解反应,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl,31,四大基本反应类型化合反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A+B=AB,32,化合反应的类型：,单质和单质化合成化合物,单质和化合物化合成化合物,化合物和化合物化合成化合物,CaO+H2OCa(OH)2,H2O+CO2H2CO3,33,四大基本反应类型分解反应,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB=A+B,34,分解反应的类型：,化合物分解成单质和化合物,化合物分解成化合物和化合物,2H2O,2H2+O2,化合物分解成单质,35,四大基本反应类型置换反应,置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B,36,置换反应的类型,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属置换非金属,金属置换金属,非金属置换金属,非金属置换非金属,Mg+2HClMgCl2+H2,37,四大基本反应类型置换反应,水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,A、排在氢前面的金属置换