初中氧化还原反应PPT精选文档

氧化还原反应，四种基本反应类型，1。铁氯化铜=氯化铁氯化铜，氯化钠硝酸银=氯化银纳米33，2毫克氧气=二氧化锰，碳酸氢铵=NH3CO2H2O，练习:判断下列化学反应是否为氧化还原反应，并从四种基本反应类型进行分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应(初中)，根据物质是否缺氧，氧化反应，还原反应，二氧化硫，点火，CuO H2Cu H2O，加热，从供氧和缺氧的角度，铜，铜，铜，H2，氧，从氧化铜的角度：氧丢失，还原，还原反应发生，从氢的角度：氧获得，氧化，氧化反应发生，所以整个反应是氧化还原反应，氧化还原反应，氧化还原反应概念：一种物质被氧化，而另一种物质被还原。(变价)，2，0，O，1，反应前后，措H2，反应后我的化合价降低了，我也降低了！反应后，我的化合价增加，我被氧化了！2，0，0，1，低价位被还原，高价位被氧化，例如：2Co4C，2Cu CO2，低价位被还原，高价位被氧化，H2O 2C，H2 2CO，低价位被还原，高价位被氧化，概述：高价位的物质被氧化，是还原剂，并且发生氧化反应。具有还原价的物质被还原，其是氧化剂并经历还原反应。氯化钠的形成过程，氧化还原反应(电子的得与失或偏离)，从电子的得与失或电子的偏离的角度分析氧化还原反应，(电子的得与失)，(电子的偏离)，例：总结：如果一个元素原子失去电子或偏离电子对，该元素的价态增加，而相应的物质是还原剂，从而导致氧化反应。如果一个元素原子获得电子或电子偏差，该元素的价态降低，相应的物质是氧化剂，导致还原反应。氧化剂获得电子，反应中所含元素的价态降低。氧化剂具有氧化性质，并且在反应中被还原以产生还原反应。还原剂失去电子，反应中所含元素的价态增加。还原剂具有还原性，在反应中被氧化，产生氧化反应。生活中的氧化还原反应，概述，还原剂：方程式中元素价态增加的反应物。氧化剂：方程式中元素化合价降低的反应物。*性能特征：元素的价态有升有降。氧化还原反应，反应本质：电子得与失或电子对转移。氧化产物：还原剂氧化反应后的产物，还原产物：氧化剂还原反应后的产物。1.对于以下变化，氧化剂为()a、锌锌、二氧化碳钴、氧化亚铁进料、一氧化碳二氧化碳。2、下面的陈述是正确的()a、组合反应必须是氧化还原反应b、复分解反应必须不是氧化还原反应C、置换反应必须是氧化还原反应d、分解反应是氧化还原反应、运动、AD、C、3。以下不是氧化还原反应：a，2毫克CO2=2毫克氧化镁炭黑，2克硝酸铵=4克二氧化锰，二盐酸=二氯化锌，氢氧化钠=氯化钠H2O。4.下列氧化还原反应是a，c CO2=2cob，2kcl03=2kcl3O2=c，CaO H2O=Ca(OH)2D，CaCO3=caoCO2=e，Zn CuSO4=ZnSO4 CuF，BAC L2 Na2SO 4=2氯化钠baso4left，d，abe。5.水用作氧化剂()水既不是氧化剂也不是还原剂()水用作还原剂()水用作氧化剂和还原剂()a，2na 2h2o=2NaOH H2b，SO3 H2O=h2so4c，H2O C=H2 COD，CaO H2O=Ca(OH)2E，2h2o=2h2O2F，2f 22h2o=4HF O2AC，BD，电解，F，E，综合应用，分析下列氧化还原反应，电子转移的方向和数量表示fe2o 3 3co=2 fe3co 22 kmno 4=k2mno 4 MnO 2，用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移：1 .用反应2中的化合价变化标记元素的化