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文档简介

新课标人教版化学必修,第二章第一节化学能与热能,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱,2、化学反应的本质是什么？,知识回顾,化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,1、什么是化学键？,使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。,第一节化学能与热能,化学键与化学反应中能量变化的关系,化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化,2H,HH,ClCl,H2+Cl22HCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,断开1molClCl键要吸收247kJ的能量。,2Cl,2HCl,形成2molHCl键要放出2431kJ的能量。,在反应H2+Cl22HCl中，已知1molHH断开要吸收436kJ的能量，1molClCl断开要吸收247kJ的能量，1molHCl形成时放出431kJ的能量，判断该反应是反应,放热,(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ247kJ683kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862kJ，(3)反应中放出的能量的计算：862kJ683kJ=179kJ,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,思考与总结,1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？,2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？,化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。,化学反应中能量变化的原因,（1）从化学反应的本质角度考虑(微观）,断键吸收的总能量成键放出的总能量,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）,算一算：,在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。,通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。,放出484KJ的能量,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,分析化学反应：,反应物的总能量生成物的总能量,化学反应放出能量,（2）从物质总能量的角度考虑（宏观）,将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）,分析化学反应：,反应物的总能量E生，,（2）若E反生成物的总能量,反应物的总能量生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量E生,若E反E生,化学键的断裂和形成,4、指出下列说法的正误,、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
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