化学反应速率和化学平衡图像练习题

化学反应速率与化学平衡成像班别名学号1、速率时序图这种图像定性地表明了v正、v反，对条件变化的时间变化规律表现了平均平衡的移动方向和平衡的特征。 认识到这种图像的重要性：改变单一物质的浓度，图像是连续的，改变系统的温度和压力，图像是不连续的。 反应：mA (气体) nB (气体) pC (气体) qD (气体) q请通过提示完成以下图像(平衡向正反应方向移动，平衡向反应方向移动)。() () ()(1)增大反应物浓度(2)减少生成物浓度(3)增大生成物浓度() () ()(4)减少反应物浓度(5)提高温度(Q0) (6)降低温度(Q0 ) .() () ()(7)提高温度(Q0) (8)降低温度(Q0) (9)加压(m n=p q )() () ()(10 )减压(m n=p q) (11 )加压(m np q) (12 )减压(npq )() () ()(13 )加压(m n0时mnq(27 )为Q0时mnq(28)mnq的话Q 0(29)mnq的话q0(30)q0时，mnq6、速度-温度(或压力)图必须注意这种图像分析增大条件的变化与正反应速度的变化关系，即提高温度(增加压力)的正反应，增大的程度必须由反应方程的特征决定。以反应mA (气体) nB (气体) pC (气体) qD (气体) q为例，如下进行图示(31)Q 0 (32)Q 0化学平衡模式问题练习：1、右图表示外界(温度、压力)的变化对以下反应产生的影响L(s) 3G(g) 2R(g ) (正反热反应)，图中，y轴表示a .平衡混合物中r的含量b .平衡混合物中g的含量c、g转化率d、l的物质的量2 .反应A(g) B(g) C(g )在密闭容器中进行。 200时，无催化剂500无催化剂； 500有催化剂的情况为曲线，情况为曲线，情况为曲线3、右图表示反应A2(g) 3B2(g) 2C(g ) (正反发热反应)平衡移动图案影响平衡移动的原因a .提高温度的同时加压b，降低温度的同时减压c，提高反应物浓度的同时使用催化剂d .在增大反应物浓度的同时，减小生成物浓度4 .可逆反应A(g) B(g) 2C(g )在不同的温度下经过时间，混合物中c的体积分率与温度的关系如图所示，(1)反应在温度下保持平衡。 该反应的正反应必须是热反应；从t 1向T2变化时的正反应速度的反应速度(填，=)； 从t 3向T4变化时正反应速度的逆反应速度5、化学平衡mA(g) nB(g) PC(g) qD(g )，右图显示转化率与压力、温度的关系。 由此得出的正确结论是：a、正反应为吸热反应，(m n)(p q )b、正反应是吸热反应，(m n)(p q )c、正反应为发热反应，(m n)(p q )d、正反应是发热反应，(m n)(p q )6、相对于可逆反应A(g) B(g)=C(g ) (正反是吸热反应)，以下图像是正确的对于2A(g) B(g) 2C(g ) (正反是发热反应)，与该反应相当的以下图像：8、右图中的a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g) Y(g) 2Z(g) W(S ) (正反是发热反应)的反应过程。 使a曲线成为b曲线的步骤加入a、催化剂b，增大y的浓度c .降低温度d，提高系统压力9、下图表示平衡混合物中的x的体积分率在不同的压力下根据温度而变化的情况，在下述的平衡体系中，x表示横线所示的物质(反应中的各物质为气体()a、N2 3H2 2NH3正反是放热反应b、H2 I2 2HI正反为发热反应c、2 s o 3、2 so2o 2应正反为吸热反应d、4nh 3、5 o 2、4 no 6、h2o正反应必须是吸热反应10 .分析了从可逆反应L(S) G(g) 2R(g )右图到y所表示的量反应的能量变化a、r的体积分数，正反必须是发热反应b、g的体积分数必须正反为吸热反应c、g的转化率必须正反向发热反应d、r的分解率应正反为发热反应11、可逆反应2A B 2C(g )的表里应该是发热反应，伴随温度变化的气体平衡相对于分子质量如图所示。 下面的描述是正确的a、a、b可能是固体b、a、b必须是固体c、b为固体的a一定是气体d、a、b都可能是气体12 .在密闭容器中进行M(g) N(g) R(g) 2L反应. 该反应与下一图像一致，R%为平衡混合物中r的体积分数，该反应为()a，正反应该是吸热反应的l是气体b，正反应该是放热反应的l是气体c、正反应吸热反应l为固体d .正反应是发热反应l为固体或液体13 .在一定条件下，将x和y两种物质以不同比例放入密闭容器中进行反应，达到平衡后，测定x、y的转化率与出发时两种物质的量之比nx:ny的关系，x和y的反应方程式如下所示a、3X Y Z B、2X Y Zc、X 3Y Z D、3X Y 2Z14、现在，X(g) Y(g) 2Z(g )的正反是发热反应，从反应开始t1S后变为平衡状态t2S时，由于条件变化，平衡被破坏，t3S时再次变为平衡。 根据右图，t2S到t3S之间的曲线变化是由什么样的条件引起的增大a、x或y的浓度b，提高压力增大c.z的浓度d，提高温度15、下图表示反应： N2 3H2 2NH3取得平衡的过程纵轴表示物质的量浓度，横轴表示时间，绘制该反应的图表，下面的图表一下子就正确了16 .在密闭容器中进行下