11-12学年高一化学课件：11元素周期表(第2课时)(新人教版必修2).ppt

复习提问,1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）C迈尔（德国）D尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A原子的核电荷数B原子的核外电子数C原子的质子数D原子的中子数,A,D,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相似性：原子最外层均为1个电子，容易失电子。递变性：从Li到Cs，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；,实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H2O=2OH+H2,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,LiNaKRbCs,1.相似性:,小结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：（1）颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,科学探究卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,理论分析,实验验证,思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2+H2=2HX,总结：至此我们可以看到同一主族元素