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文档简介

欢迎兄弟学校老师莅临指导,欢迎兄弟学校老师莅临指导,化学反应,1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）,氧化还原反应,非氧化还原反应,3、根据反应中是否离子参加：,离子反应,第二节离子反应,讨论1、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？2、可通过什么方法检验这些物质是否电离？3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,小结1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。,3、电离可用电离方程式来表示。,电解质和非电解质,1、电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,2、非电解质：,在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物。,讨论,1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？,小结,1电解质NaOHNaClHClCH3COOHNH3H2OH2O,现象灯亮灯亮灯亮灯暗灯暗灯不亮,导电性强强强弱弱非常弱,2、,灯泡亮暗,溶液的导电性不同,单位体积溶液里自由移动的离,子的数目不同,电解质电离程度不同,电解质有强弱之分,电,解质物质的结构不同,二、强电解质和弱电解质,强电解质弱电解质,物质结构,电离程度,溶液里粒子,导电性,物质类别实例,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐类、强酸、强碱、如KNO3、NaCl、HCl、NaOH,弱酸、弱碱、水如CH3COOH、NH3H2O,强电解质：,在水溶液里全部电离出离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质。,二、强电解质和弱电解质,练习书写电解质KNO3.CaCl2.H2SO4.Ba(OH)2.KAl(SO4)2的电离方程式,总结电解质和非电解
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