第二节影响化学反应速率的因素.ppt

第二节影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因：,物质本身结构和性质决定！,2、外因：,浓度、压强、温度、催化剂,其他条件：,固体颗粒大小、原电池、光辐射等,在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快。,实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应,（一）浓度对反应速率的影响,溶液褪色，产生气泡（较慢）,溶液褪色，产生气泡（较快）,较长,较短,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意！,、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,、并不是所有的反应浓度越大，反应速率越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。,练习：1、一定条件下，在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量D、把CaCO3磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（）A、减少A的浓度B、减少B的浓度C、减少C的浓度D、增加A或B的浓度,AD,D,（二）压强对反应速率的影响,【结论】,对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,增加,增加,增加,加快,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。增大压强体积减少C增大反应速率增大。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。,【注意】,3.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大D、压强不变，充入气体Ne,A、B,“真变”与“假变”:,充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。充入“惰性气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各物质的浓度不变反应速率不变。,充入“惰性气体”（如He等）引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。,（1）恒温恒容时：,（2）恒温恒压时：,实验2-3,（三）温度对反应速率的影响,较长（较慢）,较短（较快）,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。,温度对化学反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,【注意】,1、一般说来，温度每升高10，反应速率增加2-4倍。,2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,（四）催化剂对反应速率的影响,【结论】,其它条件不变时，加入正催化剂，加快反应速率；反之，减慢反应速率；,催化剂对反应速率的影响,改变反应历程，降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,加入正催化剂,不变,增加,加快,增加,能量,反应过程,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,加了催化剂,没加催化剂,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增