专题09+化学反应速率与化学平衡（教学案）-2020年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析

1.理解化学反应速率的概念和化学反应速率的定量表达方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究中的重要作用。3.理解化学反应的可逆性。4.理解建立化学平衡的过程。理解化学平衡常数的含义可以用化学平衡常数进行简单的计算。5.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的影响。)关于反应速率和化学平衡，并了解其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调节在生活、生产和科学研究领域的重要作用。平衡理论作为一个相对独立的知识体系，是高考必考的知识点，而化学平衡是三个平衡体系(化学平衡、电离平衡和沉淀溶解平衡)中的第一个，在高考中占有非常重要的地位。这类题目难度大，具有很好的辨别力和很强的选择功能。一、物料状态和浓度对反应速率的影响1.对于涉及固体的化学反应，固体的浓度在一定条件下是固定的，因此化学反应中固体物质的浓度不变。因此，在表达化学反应速率时不能使用固体物质。然而，因为固体物质的反应是在其表面进行的，所以它与它的表面积有关。当固体颗粒变小时，表面积将增加，反应速度将加快。2.对于涉及气体的反应，由于浓度的变化，压力的变化对化学反应速率有影响。因此，在讨论压力对反应速率的影响时，我们应该区分压力变化的原因和这种变化对反应体系的浓度有什么影响，从而判断它对反应速率有什么影响。对于气体反应系统，有以下情况：(1)在恒温下：反应速率随着压力的增加、体积的减小和浓度的增加而增加。(2)恒定体积时间：(1)总压力增加的速率随着充满气体的反应物浓度的增加而增加(2)惰性气体的总压力增加，但分压保持不变，即每种物质的浓度保持不变，反应速率保持不变。(3)在恒压下：电荷：“惰性气体”体积增加，各反应物浓度降低，反应速率减慢。二、外部条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子的百分比活化分子的总数活化分子浓度(每单位体积的活化分子数)提高注意力提高不变提高提高增加压力不变不变不变提高提高温度不变提高提高提高正催化剂不变提高提高提高三。化学反应速率图像形象也是表达事物的一种语言符号。化学反应速率图像是在直角坐标系中以图形的形式表达化学反应速率变化的结果，是化学反应速率变化规律的反映。在理解和应用化学反应速率图像时，应以化学方程为基础，应用化学反应速率变化规律，分析直角坐标系及其图像的含义。(3)“动态”表示当化学反应达到化学平衡状态时，反应没有停止。事实上，正反应和反反应总是在进行中，但是正反应速率等于反反应速率，即v正=v反0，因此化学平衡状态是动态平衡状态。(4)“丁”一旦可逆反应在一定条件下达到平衡(可逆反应达到最大程度)，各组分的含量(即反应物和产物的量、物质的量和浓度、质量分数、体积分数等)。)在混合物中的平衡体系保持不变(即不随时间变化)。这是判断系统是否处于化学平衡状态的重要依据。(5)“变化”的任何化学平衡状态都是暂时的、相对的和有条件的(与浓度、压力、温度等有关)。)，与此无关(2)不同物质：速率比等于方程中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判断：(1)每种成分的质量、物质的量、分子的数量、体积(气体)以及物质的量和浓度保持不变。(2)各组分的质量分数、物质的质量分数和气体的体积分数保持不变。(3)如果反应前后的物质是不同系数的气体，总物质的量、总压力(恒温、定容)、混合气体的平均摩尔质量和密度(恒温、定压)将保持不变。(4)反应物的转化率和产物的产率保持不变。简而言之，可以更改的金额保持不变，表明余额已经达到。(如下表所示)说明性反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有平衡状态吗？混合物体每个部门都有自己的份额。点数(1)每种物质的量或每种物质的量分数是确定的是(2)每种物质的质量或每种物质的质量分数是确定的是(3)每种气体的体积或体积分数是确定的是(4)总体积、总压力、总质量和总浓度必须恒定不一定阳性反应率速率和反转响应速度关系(1)在单位时间内消耗m摩尔，同时产生m摩尔，即v正=v负是(2)当在单位时间内消耗n摩尔硼和p摩尔碳时，v为正=v为负。是(3) va: vb: vc: vd=m: n: p: q，正v不一定等于负v。不一定(4)在单位时间内产生n摩尔硼，同时消耗q摩尔硼，这都是指反v和正v不一定等于反v不一定压(1)如果m n p q，总压力恒定(其他条件保持不变)是(2)如果m n=p q，总压力恒定(其他条件保持不变)不一定平均相对分子量(1) r是确定的，仅当m n p q时是r是常数，但当m n=p q时不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化。在其他条件不变的情况下，当系统温度恒定时是系统密度恒定密度不一定特别提醒：当化学平衡的本质是v(正)=v(逆)0时，表明平衡体系中各成分的量或分数不再改变，因此v(正)=v(逆) 0是判断化学平衡的一个充要条件。(2)当使用v(正)=v(反)0时，注意方向和数量的关系。(3)学会“改变”和“不变”的判断。“变化”是指数量在达到平衡的过程中“变化”，达到平衡后“保持不变”。否则，可能不会有平衡。V.顺差1.顺差在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，相同的可逆反应体系，无论是从正反应还是反反应开始，当达到化学平衡状态时，其百分含量(体积分数、物质含量分数等)。)的任何相同成分都是相同的，并且这种化学平衡被称为主动平衡。对概念的理解：(1)外部条件相同：通常可以是恒温恒容，恒温恒压。(2)“活性平衡”不同于“完全相同的平衡状态”:“完全相同的平衡状态”是指当达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)相应相等，反应速率也相同，但每种组分的物质的量和浓度可以不同。然而，“主动平衡”只要求平衡混合物中各组分的质量分数(或体积分数)相同，以及反应速率、压力等。可能会不同。(3)平衡状态只与初始状态有关，而与路线无关，(例如：无论反应是从正反应方向还是反反应方向开始，(2)加料一次或多次，(3)反应容器经历膨胀-收缩或收缩-膨胀的过程)，只要初始浓度相等，就会达到相同的平衡状态。(3)添加催化剂可以在相同程度上提高正负反应速率，且平衡不移动。Se(1)K值越大，反应越完全，反应物的转化率越大；一般认为，当k 105时，反应基本完成。(2)K值越小，反应越不完全，反应物的转化率越小。3.预防措施(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或产物的浓度无关。(2)化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。如果反应方向改变，平衡常数也会改变。如果方程中每种物质的系数都相等地扩大或缩小，即使是相同的反应，平衡常数也会改变。(3)在平衡常数的表达式中：反应物或产物中固体、纯液体和稀溶液中的水的浓度不写。C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O)氧化铁+一氧化碳+铁+二氧化碳，钾=碳(二氧化碳)/碳(一氧化碳)4.化学平衡常数的应用(1)化学平衡的常数值是可逆反应程度的标志，它可以指示可逆反应的完全程度。反应的K值越大，产物的浓度越大，平衡时反应物的浓度越小，反应物的转化率越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下反应本身固有特性的定量表达。(2)平衡常数的值可以用来判断可逆反应是否处于平衡状态，以及当不处于平衡状态时，向哪一侧建立平衡。例如，对于可逆反应，反应物和产物的浓度在任何时候都有以下关系：Qc=，Qc称为反应的浓度商。(3) K可以用来判断反应的热效应如果温度升高，K值增加，正负反应应该是吸热的。如果温度升高，K值降低，正负反应应该是放热的。高频试验场化学反应速率及其影响因素例1。2017江苏卷H2O2的分解速率受多种因素影响。不同条件下70时H2O2浓度随时间的变化如图所示。以下陈述是正确的A.图A显示，在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越低，分解速率越快。B.图b显示当其它条件相同时，溶液的pH越低，H2O2的分解速率越快。图c显示，当存在少量Mn 2时，溶液的碱性越强，H2O2的分解速度越快。图c和图d表明Mn2对碱性溶液中H2O2的分解速率有很大影响。回答 d变体研究在羟基存在下的硝基苯甲酸乙酯水解：o2nc 6 h4co 2 H5+OH-o2nc 6 h4co 3-+C2 H5 OH两种反应物的初始浓度为0.050摩尔-1。在15下测量的O2nC6H 4oC22H 5的转化率随时间变化的数据示于表中。t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0回答以下问题：120180秒和180240秒之间反应的平均反应速率计算如下：比较两者的大小可以得出这样的结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。决议 V1=7.310-5mol-1s-1，v2=5.810-5 molL-1s-1 .变体研究平衡状态下的反应2 H2S(g)2 H2(g)S2(g)h 0是一个合理的陈述，不改变其他条件()A.当加入催化剂时，反应路径将改变，H也将相应改变B.当温度升高时，正负反应速率增加，H2S分解速率也增加增加压力并使平衡向反反应方向移动将导致系统温度降低如果系统在体积上是恒定的，并且在注入一些H2后达到新的平衡，H2浓度将降低回答 b分析焓变化是一个状态函数，与反应发生的方式无关。甲项错了。随着温度升高，正向和反向反应速率都增加。因为反应是吸热的，平衡向前移动，分解速率增加，而项B是正确的。这个反应是增加气体体积，增加压力平衡的反应B.图b是显示在室温下在H2O2催化分解释放氧气的反应中c(H2O2)随反应时间的变化的图，其显示H2O2分解速率随着反应的进行而逐渐降低C.图c是20.00毫升0.1000摩尔1一元酸HX在室温下用0.1000摩尔1一元酸溶液滴定的滴定曲线，表明HX是一元酸D.图D是在室温下用Na2SO4从溶液中除去Ba2以达到沉淀和溶解的平衡时溶液中的c(Ba2)和C (SO42)之间的关系曲线，表明溶液中的C (SO42)越大，c(Ba2)越小回答 c常压羰基化法精炼镍的原理是：镍(s) 4CO(g)镍(CO)4(g)。在230时，平衡常数k=2105。已知镍(一氧化碳)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段是将粗镍和一氧化碳转化为气态镍(一氧化碳)4；在第二阶段，第一阶段反应后的气体被分离并加热至230。制备高纯镍。以下判断是正确的A.增加碳(一氧化碳)，平衡向前移动，反应的平衡常数增加b .第一阶段，反应温度选择在30-50之间，选择50C.在第二阶段，镍(一氧化碳)4的分解率相对较低。D.当反应达到平衡时，v形成镍(一氧化碳)4=4v形成(一氧化碳)回答 b分析平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A是错误的；在230，镍(一氧化碳)4分解的平衡常数为5106，这表明分解速率高，而硼是错误的。在50点钟，镍(一氧化碳)4以气态存在，这有利于分离，从而促进平衡向前移动，并且碳是正确的。在平衡时，4v产生镍(CO)4=v产生(CO)，D是错误的。变体研究在一定条件下，一个可逆反应达到平衡：2a (g) b (g) 2c (g)。以下陈述是正确的()A.在平衡状态下，该反应的平衡常数k与每种物质的浓度有以下关系：k=B.改变条件后，反应的平衡常数k不会改变如果改变压力并加入催化剂，平衡常数将相应改变D.如果在平衡过程中a和b的浓度增加，平衡常数就会降低。回答一变体询问在体积为1.00升的容器中，引入一定量的N2O4以使N2O4(g) 2NO2(g)反应。随着温度的升高，混合气体的颜色变暗。回答以下问题：(1)反应的H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填写“大于”或“小于”)；在100时，系统中每种物质的浓度随时间变化，如上图所示。在0 60 s期间，反应速率v(N2O4)为_ _ _ _ _ _ mol-1s-1；反应的平衡常数K1是_ _ _ _ _ _。(2)在100达到平衡后，反应温度变为T，c