无机非金属材料的主角——硅[1]_第1页
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文档简介

化合,晶体,无定形,碳和硅,金刚石,石墨,C60,活性炭,晶体硅,具有特殊结构。可能成为新型催化剂或催化剂载体,熔点高。半导体材料和制光电池的材料,熔点高、硬度大。制饰品和切割工具,作吸附剂、脱色剂,质软、能导电、可作电极,2碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接),3碳、硅的化学性质(一般表现还原性),与水：C+H2O(g)=CO+H2（制水煤气）,4.碳、硅的特性及应用,（1）.熔沸点一般情况下，非金属单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质，所以可用金刚石制作钻头和切割工具。,（2）导电性一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨是电的良导体，所以晶体硅可作半导体材料，石墨可作电极。,（3）碳与水反应、硅与强碱溶液反应一般情况下，只有活泼金属(K、Na、Fe等)才能够置换出水中的氢，但碳单质却能与水蒸气反应：CH2O(g)=COH2，所以工业用焦炭制取水煤气或氢气。而Si与NaOH溶液也生成H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。,C,可燃性：其化学方程式为_。还原性：3COFe2O3=2Fe3CO2。,1一氧化碳,物理性质：无色气体，有毒，难溶于水,化学性质,碳、硅的氧化物,高温,高温,高温,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,不反应,SiO2+CaO=CaSiO3,CO2+Na2O=Na2CO3,SiO2+2C=Si+2CO,CO2+C=2CO,SiO2+2Na2CO3=Na2SiO3+CO2,CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3,2CO2与SiO2的主要性质比较,高温,熔沸点高、硬度大,熔沸点低、硬度小,不反应,CO2+H2OH2CO3,原子晶体,分子晶体,制光学仪器、石英玻璃、常用来制造通讯材料,光导纤维,CO2：制饮料、碳酸盐等,用途：,SiO2：,练习：,(1)一般情况下，碱性氧化物与酸反应，酸性氧化物只与碱反应，不与酸反应，但SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，而用氢氟酸刻蚀玻璃。,(2)一般情况下，酸性氧化物与水反应均能生成相应的酸，如CO2H2O,H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。,(3)一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应，如Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而SiO2与Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应.,3SiO2作为酸性氧化物的特性,弱,H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO
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