九年级化学常见的酸和碱指示剂.ppt

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,思考：如何检验溶液是酸溶液还是碱溶液？,紫色,无色,观察它们的颜色？,酸碱指示剂与酸、碱的作用,紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇碱溶液变红色,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,4、检验酸碱溶液的操作步骤：,取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,中考题选(08年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液用，稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称),牵牛花,万寿菊、胡萝卜,思考：如何才能做指示剂？,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,请自学书上P5657的相关内容后回答,问题：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氯化钠溶液,蒸馏水,乙醇,氯化钠晶体,分析：,1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电；2、氯化钠晶体（不导电）氯化钠溶液(导电)（、不能自由移动）(产生了自由移动的、)小结：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,溶于水,电离方程式（用来表示电离过程的式子）：,书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）1、写化学式；2：写出电离产生的离子符号；3、配平电荷数。,HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO42,一、酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH,Ca(OH)2=Ca2+2OH,二、碱=金属离子+OH,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,三、盐=金属离子+酸根离子:由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,讨论：溶液是不显电性，为什么？,溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故溶液是不显电性的。,二、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,三、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,小结：,如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.,如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？,课堂检测：1蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）,不能,不能,能,能,A,离子,3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。盐是由和构成的。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,金属离子,酸根离子,4、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()AH、Na、SO42BH、Cl、NO3COH、K、Ba2DAg、K、NO3,B,一.常见的酸,无色、液体,白雾（挥发性）,无色、黏稠状、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,实验102（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,1、几种常见的酸,补充：浓硝酸无色液体，有刺激性气味，有挥发性。,变大,不变,变大,变小,变小,变小,不变,变小,变小,变小,不变,变小,我会填1,2、浓硫酸的吸水性（溶于水放出热量）,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体的干燥剂,气流方向：,阅读51页了解盐酸和硫酸的用途？,观察52页图10-3,3.浓硫酸有腐蚀性,笔画部分变成黑色,滴到酸的部分会穿洞,并变成黑色,注意:浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。,蘸有浓硫酸的一端变黑了,阅读52页，如何把浓硫酸变成稀硫酸？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服应如何处理？,4、稀释的方法：,5、处理的方法：,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸酸,6、注意：,使用浓硫酸应注意:,1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%-5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,二.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,思考：氧化铜与盐酸、硫酸的反应方程式,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,小结,学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5.酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有或或水AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,总结：酸的化学性质,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,思考：生锈铁钉消失的原因，写出有关的化学方程式式？,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈溶解铁