酸和碱公开课

课题1常见酸和碱，第二时间：常见酸和其性质，1 .生活中的酸是什么，2 .生活中的碱是什么，生活中的酸是食醋中醋酸(CH3COOH )水果中的果酸，如梅酸(渴望梅)，苹果中苹果酸、柠檬、柑橘等生活中的碱，石灰水中有氢氧化钙，炉具洗涤剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。 吃的蛋里也有碱。 3、常见酸为盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH )等。 4、常见碱为氢氧化钠(NaOH )、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH )、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O )等。 从名字上看，最后一个字是“酸”，结构上含有氢。 从名称上看，被称为“有氢氧化”。从结构上看，都含有氢氧化物根(OH )，课题1中常见的酸和碱，氨水学过使无色苯酚酞溶液变红的稀醋酸，碳酸也学过使紫色剪切溶液变红。 那么，使无色苯酚酞溶液和紫色剪切溶液变色的物质是什么呢？1 .酸碱指示剂：与酸和碱的溶液发生作用，显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 红、无色、红、无色、蓝、蓝、红、蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色的酚酞溶液不变色成酸溶液，变色成碱溶液。 研究：属于上述酸溶液的是上述碱溶液。 食醋和盐酸为酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液为碱溶液，强化练习：1.盐酸为酸溶液，紫色剪切溶液为_，遇到无色苯酚酞溶液。 2 .氢氧化钠溶液为碱性溶液，剪切溶液变为_，酚酞溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 红、还是无色、蓝、红、3 .将紫色剪切溶液转化为碱溶液(石灰水等)，将紫色剪切溶液转化为酸溶液(稀硫酸等)，将紫色剪切溶液转化为 4 .无色苯酚酞溶液变色为碱溶液(例如石灰水)，无色苯酚酞溶液变色为酸溶液(例如稀硫酸)，蓝、红、红、无色、注意：指示剂变色，酸溶液和碱溶液并没有变色。 例如石蕊溶液使盐酸变红是不对的。 活动与探索：自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣和果实(如紫菊花瓣汁、金盈菊花瓣汁、三角梅花瓣汁、紫包菜叶汁等)，分别用乳钵碾碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为11 )浸泡；用纱布过滤或挤出浸泡的汁液，得到指示剂；试验指示、讨论：上述实验结果表明，酸碱指示剂有哪些不能成为指示剂？ 金盈菊花瓣汁因为酸、碱溶液没有变色。 研究：上述实验结果表明，作为酸碱指示剂的是什么？紫菊花瓣汁、三角梅花瓣汁、紫包菜叶汁。定影练习：5.下表为四花的提取液实验(酒精提取花色素)成为上表的酸碱指示剂的花汁是在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _厨房里的少量白醋滴到大红花的果汁中时， 如果将紫色提取液滴加到氯化钠溶液中，可以看到以下现象： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，红花、紫色、橙色、紫色、定影练习：6.紫色剪切溶液变成蓝色的溶液，无色苯酚酞溶液的溶液，变成红色的溶液，变成蓝色的溶液， 变红的溶液，变蓝的溶液，变蓝的溶液，变蓝的溶液，变蓝的溶液，将紫色剪切溶液变红的溶液，盐，中性，变氨水的溶液，盐酸为酸类，碱类，强化练习：8.化学兴趣学习组的同学采集了3种植物的花瓣将3种溶液分别滴加到以下液体中，得到以下信息：1)用得到的溶液检查盆栽土壤的酸碱性，建议选择_花的醇溶液作为酸碱指示剂的上述3种醇溶液中，醇属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (填埋溶质或溶剂)发现盆栽土壤为酸性，某些花卉在微碱性条件下生长时，建议选用上表中的_进行改良。 玫瑰、溶剂、石灰水、复习练习：1.盐酸为酸溶液，紫色剪切溶液为_，遇到无色苯酚酞溶液。 2 .氢氧化钠溶液为碱性溶液，剪切溶液变为_，酚酞溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 红、还是无色、蓝、红、3 .将紫色剪切溶液转化为碱溶液(石灰水等)，将紫色剪切溶液转化为酸溶液(稀硫酸等)，将紫色剪切溶液转化为 4 .无色苯酚酞溶液变色为碱溶液(例如石灰水)，无色苯酚酞溶液变色为酸溶液(例如稀硫酸)，蓝、红、红、无色、注意：指示剂变色，酸溶液和碱溶液并没有变色。 例如石蕊溶液使盐酸变红是不对的。 复习练习：5.下表为四花提取液实验的(酒精用于提取花的色素)成为上表的酸碱指示剂的花汁为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _紫色提取液滴入氯化钠溶液中时，发现有以下几种：红花、紫色、橙色、紫色、 复习练习：6.紫色剪切溶液变成蓝色的溶液可以变成无色苯酚酞溶液() a .红b .蓝c .无色d .紫色，a，7 .以下物质的水溶液可以变成紫色剪切溶液() A.NaClB.NH3C.HClD.NaOH， c、盐类、中性、氨水改变后为碱类、盐酸为酸类、碱类1 .常见酸1 .几种常见酸、无色、液状、无色、油状、粘稠、液状、瓶口无白雾，无现象，具有等离子体气味，无等离子体气味，盐酸和硫酸用途广泛。 盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物(例如盐酸麻黄碱、氯化锌)等； 人体胃液含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸：重要的化工原料。 用于化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、炼油和金属除锈等生产。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸有很强的腐蚀性。 剥夺纸、木材、布、皮肤的水分，生成黑炭。 因此，使用浓硫酸时要十分小心。 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，继续搅拌。 浓硫酸不能加水。 如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，请立即用大量水洗净，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 3 .酸的化学性质、酸与指示剂反应、酸与活性金属反应生成盐与氢，盐酸、硫酸等酸溶液使紫色剪切溶液与无色苯酚酞溶液相遇。 红色，尚无色，mg2HCl=MGC l2h2- Zn2HCl=ZnCl2h2- Fe2HCl=FeCl2h2- mgh2so4=mgso4h2- Zn2so4=znso4h2- Fe2so4=feso4h2-现象：产生大量气泡2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、Cu 2HCl不反应，2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2、Cu H2SO4不反应，酸和金属氧化物反应生成盐和水，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、fe2o33h2o 现象：可见钉子表面产生气泡。 Fe 2HCl=FeCl2 H2，Fe2h2o4=feso4h2复习强化：酸有哪些类似的化学性质？ 酸有相似的化学性质。 酸能够使酸碱指示剂显示不同颜色；酸与多种活性金属反应，生成盐和氢；酸与某种金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应；有酸与盐反应，五指巧记法，l:以下的物质的水溶液不能使紫色的剪切溶液变红是因为，将() a、稀硫酸b、氧化钙c、浓盐酸d、二氧化碳、2 :一定量的水加入以下的物质中充分振荡后， 滴加苯酚酞试验液能使苯酚酞溶液变红的是() A.NaClB.CO2C.CaOD.Cu(OH)2(困难)、b、c Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O，现象：钉表面的锈被去除现象：可见钉子表面产生气泡。 Fe 2HCl=FeCl2 H2、Fe H2SO4=FeSO4 H2、在锈钢铁钉中加入稀盐酸或稀硫酸的现象描述了相关的化学方程式，3、化学与我们的生产密切相关。 请尝试学过的化学知识，说明一下现象和做法的原因。 (1)人胃液中含少量盐酸，服用含少量铁粉的补血药品可治疗缺铁性贫血：(2)食品包装袋中干燥剂(主要成分为氧化钙)的防湿作用：(3)用石灰浆涂壁，一段时间壁为“汗”:Fe 2HCl=FeCl2 H2， CaO H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，3，化学试验与我们生产有密切关系的学习化学知识，说明一下现象和做法的原因。 (1)人胃液中含少量盐酸，服用含少量铁粉的补血药品，对缺铁性贫血：(2)食品包装袋的干燥剂(主要成分为氧化钙)用防湿作用：(3)石灰浆涂抹墙壁，一段时间内“出汗”: Fe 2HCl=FeCl2 H2，Cao h2o=cl 2、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，强化：复习酸有哪些类似的化学性质的酸有类似的化学性质。 酸能够使酸碱指示剂显示不同颜色；酸与多种活性金属反应，生成盐和氢；酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能和碱反应酸能和某种盐反应，五指巧记法，谢谢，强化练习：8.化学兴趣学习组同学采集3种植物的花瓣，