酸碱中和滴定78

，第四节，酸碱中和滴定，学习目的：了解酸碱中和滴定原理。掌握酸碱中和滴定的工作方法。掌握酸碱中和滴定的简单计算。提高创新意识，分析问题，解决问题的能力。学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定原理和工作方法。困难：酸碱中和滴定方法及误差分析。复查复查，1 .什么是离子反应？离子反应的条件是什么？离子反应的重要应用是什么？应用程序：1。物质检验和含量测定2。物质的制造和精炼3。人生中一些常见的离子反应，1。实质性：酸电离产生的h和碱电离产生的oh-水结合h oh-=H2O，1，酸碱中和反应，2。酸碱完全中和3360产生正盐，不留痕迹地生成。酸提供的h数和碱提供的oh数必须相同。N(H )=n(OH-)，【思】:在室温下正确中和酸碱时，pH值必须等于7吗？第二，酸碱中和滴定原理。1，定义：用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)测量未知物质的量浓度的碱或酸(正在测量的溶液或未知溶液)方法称为酸碱中和滴定。2，原则：基于酸碱中和反应的h-=H2O，当滴定到达终点(即酸碱正确反应)时：1mol，1mol，n(H )=n(OH-)，例如：HCl NaOH=NaCl H2O so 4 2 NaOH=na2so 4 2 H2O，【讨论】邀请同学一起讨论NaOH浓度与两种不同酸的浓度和体积的关系，并并排表达。摘要如果a表示酸，b表示碱，则示例：用0.1100mol/L HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，完成滴定后，用HCl溶液去除29.00mL。中和滴定法测定NaOH溶液的物质浓度是多少？3，酸碱中和滴定的关键，(1)正确测定参与反应的两种溶液的体积，(2)正确判断中和反应是否正确反应，在溶液下降过程中，需要仪器滴管，准确表示添加的溶液体积，表明酸碱反应完整的物质33543333333333333333433333333，1，酸碱和液滴工具：酸滴管、碱滴、液滴夹、铁架、锥形瓶、烧瓶。2，酸碱中和滴定中使用的试剂标准液(正确浓度已知的溶液)，适当的指示剂，2，酸碱中和滴定，仪器使用，1。结构2 .尺度3。操作4。读数，使用仪器，抬头：凹面，上，下，读数，视线与凹面的最低点相切或位于同一水平线的仪器使用，读得正确吗？答复：25.60毫升，3，酸碱中和滴定程序，1，检查。2，洗涤，洗涤(2 3次)。3，加值，调整开始刻度。4、添加指示剂。(还有瓶底一张白纸)5，适当。6、判断终点。7，读数。8、记录数据。(消耗两个体积差异的体积)9，计算合理的结果。看：用已知浓度碱滴定未知浓度的酸，准备滴定前，添加少量水，确保活塞或橡胶管漏水，并确保活塞旋转灵活。1，检查，2，点定冠和锥形瓶清洗(2次)，洗涤剂，自来水，蒸馏水，标准液执行清洗(2-3次)，锥形罐不能用试验对象液体冲洗，3，点定锁定到builet剪辑；快速旋转活塞以去除尖锐的气泡，并将液体水平调整到“0”刻度以下。记录正确的读数。2)，正在测试的NaOH溶液：注入“0”刻度下。固定在适当的夹子上；快速挤压玻璃球，排出尖锐的气泡。如果调整液面低于“0”或“0”刻度，请正确记录读数。将10.00毫升的大气液放在干净的锥形瓶里。选择原则：在终点，指示剂的颜色变化明显，敏感，易于观察。4，指示剂的选择，雌蕊试剂的变化不敏感，一般不使用雌蕊作为中和适当的指示剂。，强酸滴定强酸，酚酞或甲基橙，5。适当时注意：左手：活塞控制(活塞向右，水滴先快，然后慢)右手：拿着锥形瓶继续旋转。眼睛：锥形瓶的颜色变化。适当的速度。6 .合理终点判断：溶液颜色发生变化，半分钟内不褪色。平视：凹面级别、顶部、底部、7。读数，如果视线与凹面级别的最低点相切或位于同一水平线，则为9，计算合理的结果。操作2 3次平均替换公式计算：手空间 :组完成中和滴定测试和测量对象液体浓度计算。(党检 1，(99年上海)以下叙述机构“0”刻度的准确位置为()a .测量仪器的顶部b .测量仪器的顶部c .托盘平衡测量仪器的中间d .托盘平衡测量仪器的右侧4 .(2001天津12)在25毫升酸结晶管中加入0.lmolL-1HCl-1 HCl溶液，其液面精确位于5mL的尺度，将液滴管中的溶液全部放入燃烧器，然后0 .用lmo ll-1 NaOH溶液中和。所需NaOH溶液的体积()a. 20mLB。大于。20mLC。小于。20mLD。等于5mL、B、A、5。以下是关于中和滴定的实验叙述。拿锥形瓶，用正在测试的NaOH溶液冲洗两次；在锥形瓶中加入25.00ml四重液体NaOH溶液。用指示剂添加几滴石蕊试剂。取酸滴定管洗净后；直接注射标准酸溶液，以达到滴定。左旋转滴定管的玻璃活塞，右手挥动锥形瓶；双眼注视着滴定管内盐酸溶液的液体水平下降，直至滴定终点；其中错误的是()a .b .c .d，3，酸碱中和滴定中分析错误，产生错误的方法：操作不当，滴定终点，第一，酸液滴1，标准盐酸标准液体运行清洗液滴2，滴液内壁不干净，滴定后，酸液滴3，液滴管尖头处有气泡，滴定后气泡消失4，滴定工作时，在锥形瓶外有少量盐酸液滴5， 锥虫病6，锥虫病用蒸馏水清洗后，用氢氧化钠冲洗2-3次，冲洗液，冲洗液，内奥溶液7，锥病用蒸馏冲洗，未冲洗。 即NaOH溶液()8，在滴定中摇晃锥形瓶，不小心把瓶子里的溶液溅到了一部分。()9、添加了过多的指示剂滴剂()，没有影响，低、低、锥瓶壁上残留的NaOH，v酸性大，造成NaOH的损失，小v酸，指示剂和NaOH反应，小v酸，NaOH的物质取了充满溶液的水滴后，低、低、低NaOH稀释，小v酸，小v酸，小v酸，4，包含杂质的12，在氢氧化钠溶液的制造过程中，包含了少量氢氧化钾，用标准盐酸溶液滴定。()13，情况相同，氢氧化钠中含有少量碳酸钠，结果如何()低、低、低、等质量的KOH比NaOH消耗的盐酸少，v酸太小，等质量的Na2CO3比NaOH消耗的盐酸少，v酸小， (00年上海)下一次实验中