2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案

四川省绵阳市高校2018届高校第三次诊断考试综合试卷化学成分理科综合300分钟，包括物理、化学、生物三个部分，考试时间为150分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷，共4页满分100分。注意事项：1 .回答前，考生一定要用0.5毫米的黑色墨水笔把自己的名字、班级和考号写在答题卡上。 检查条形码的粘贴是否正确。2 .选择题用2B铅笔填写在答题卡对应主题标签的位置上的非选择题用0.5mm的黑色墨水签字笔写在答题卡的对应框上，超出答题区域写的答案无效，答题卡无效。3 .考试结束后，回收答题卡。第I卷(选择题共计42分)选择题(共7小题，每小题6分)。 每个小主题给出的四个选项中，只有一个满足主题要求)。1 .判断与以下化学有关的社会和生活问题： 其中不正确的是a .白酒标签上写着“酒精浓度53%VOl”，表示100g白酒中含有酒精53gb .蒸馒头时，在发酵的面团中加入纯碱，馒头就会发泡c .“地沟油”可生产肥皂，用作燃料，使废物成为珍宝d .婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有较强的吸水性2 .明确以下变化的离子方程式之所以正确a .明矾用于净水： Al3 3H2O=Al(OH)3 3Hb .钢铁氧吸收腐蚀的负极反应： Fe-3e-=Fe3c .在明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： al3so 42-ba23oh-=baso 4al (oh ) 3d .在酚钠饱和溶液中流动少量CO2 :3 .最初四周期元素x、y、z、w、q的原子序号依次增大. x和y以相同周期相邻，y的基底原子s电子数和p电子数相等，z是地壳中含量最多的金属元素，w的价电子配置为4S1基态q原子的未对电子是同周期元素中最多的。 下一个说法不对的是a .单纯气态氢化物的热稳定性： YXb .简单离子半径： ZXYC. Z的最高价氧化物对应水合物与强酸反应，与强碱反应生产盐和水由d.y、w、q三种元素组成的化合物可用于检查司机酒后驾驶4 .阐述了以下化学实验是正确的：a .实验室从海带中提取单体碘的步骤：取样烧灼溶解过滤提取b .将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸直至出现红褐色沉淀c .为了检查滴加稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，加入银氨溶液，用水浴加热d .钠的焰色反应实验需要醇灯、铂线、氯化钠溶液和稀盐酸5 .在常温下，向20 ml 0.1 mol/lna2C2 o 4溶液中滴加20 ml 0.1 mol/l的HCl溶液。 已知NaHC2O4溶液显示酸性，但对反应混合溶液的以下判断不正确的是a.c (na ) c (cl- c (hc2o4- c (c2o 42- c (hc2o4) )b.c (na ) c (h )=c (hc2o4- ) 2c (c2o 42-) c (oh-)c.c (cl-)=c (hc2o4- ) 2c (c2o 42-) c (hc2o4)d .加水稀释后，溶液中的c(OH-)增大，其馀离子浓度均减少6 .反应2H2(g) CO(g)CH3OH(g )的平衡常数如下表所示。 用同样的物质量根据CO的温度的平衡转化率和压力的关系如下图所示。 下一个尺寸是正确的a .横向常数： K(a)K(c )，K(b)=K(d )b .正反应速度： v(a)v(c )、v(b)=v(d )c .达到平衡所需的时间： t(a)=t(c )、t(b)t(d )d .平均相对分子质量： M(a)=M(c )，M(b)M(d )7.20ml的0.1mol/l溶液中含有Fe2，其中滴加NaOH溶液直至PH=4，溶液中产生沉淀，过滤得到沉淀和滤液。 已知Kaq=Fe(OH)3=4.010-38、Kaq=Fe(OH)2=8.010-16 .a .沉淀只有Fe(OH)3 B。 沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2c .滤液c(Fe3 )=4.010-8mol/L D .向滤液中滴加FeCl2溶液，未发生沉淀第II卷(共58分)8. (12分钟) w、x、y、z是原子序号依次增大的短周期元素，其中2种或3种元素构成化合物的甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。 常温下为0.01mol/L-1丙基溶液PH=12； XY2分子为无极性分子，但科学家在特殊条件下制作XY2原子晶体，其单位晶格结构如图II所示。 请回答下面的问题(1)甲方和乙方反应的化学方程式为_。(2)甲方的中心原子混合轨道类型为_在XY2分子中，键与键的数量之比是_XY2原子晶体的一个单位晶格含有_个原子。(3)按照w、x、y、z这4种元素电负性从大到小的顺序， (用元素符号表示)。(4)在工业上通过氯气与湿丁的反应制造次氯酸的酸酐(棕黄气体)的同时，生成苏打水与食盐的混合物，反应的化学方程式为_9.(16分钟)某化学兴趣小组设计实验，浓硫酸与铜反应制备SO2，进行相关实验。(1)在装置a中反应化学方程式是_ _ _ _ _ _，设备b的角色是_ _ _ _ _ _。(2)设计装置c的目的是验证SO2_性，d中NaOH都是NaHSO3的徽标是_。(3)反应结束时烧瓶中的Cu有剩馀同学认为H2SO4也有剩馀，他设计了如下的果实实验方案测定剩馀H2SO4的量。 冷却后决定量稀少后，进行下面的实验，目的是为了用酸碱中和滴定法与b .量Zn反应，测定生成的H2的体积用c.PH计测定溶液ph值d，与充分量的BaCl2溶液反应，生成沉淀，称量质量(4)在用d瓶得到的NaHSO3溶液中加入漂白剂溶液，反应可能有三种与I.hso3-clo-正好反应结束的II .漂白剂不足III .漂白剂过剩同学们分别将上述混合溶液放入试管，通过以下实验确认该反应属于什么状况，完成下表实验编号实验操作现象反应的可能性、滴加少量淀粉碘化钾溶液，使其振动族二滴下少量棕红色的KI3溶液，使其振动ii.ii、滴加少量酸性KMNO4溶液，使其振动溶液变成紫色加入几个CaCO3固体有气泡的产生10.(14分钟)含热情痛的高分子药物f具有长期性、稳定性，毒性副作用小，可实现药物的缓释。 f的合成流程图如下图所示请回答下面的问题(1)是加成反应，a的结构简单，b的官能团的名称是_。(2)C的名称是_。 反应中，属于置换反应的是_。(3)反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)F与足够量的NaOH溶液反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.(16分钟)尿素作为H2O2的稳定载体，生产出固体、易贮藏、易运输的新型氧化剂和消毒剂过氧化尿素CO(NH2)2H2O2，其合成工艺如下请回答下面的问题(1)操作I、II的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 CO(NH2)2H2O2分子中的尿素和过氧化氢通过.结合，其结合力弱，具有尿素和过氧化氢的二重性。(2)众所周知，工业生产尿素所需的原料气体可以通过天然气与水反应来制造甲烷、氢气的燃烧热量分别为890.3Kj/mol、285.8kj/mol二写出CH4和水蒸气作用下生产CO2和H2的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)合成过氧化氢尿素中添加的稳定剂为水杨酸、酒石酸等。 酒石酸的分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种前线，只含有羧基和羟基这2种官能团时，酒石酸的结构为_(4)为了测定产品中H2O2的含量，将12.0g干燥样品制成250mL溶液，取25.00mL在锥形瓶中加入适量的硫酸氧化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 ml KMnO4溶液(kmno 4溶液与尿素不反应)。完成并配置平方程序： MnO4-h2o2_mn2o 2_ _ _ _ _ _ _ _ _计算产品中H2O2的质量分数为_。(5)电解尿素废水可以处理废水，也可以精制氢、电解原理如图所示。 电解单元中隔板只阻止气体通过a、b两极都是惰性电极。 b极连接电源的_极(填写)“正”或“负”是指阳极电极的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。绵阳市高校2011级第三次诊断考试理科综合化学部分参考答案和评价标准第I卷(共42分)选择题(共7小题，每小题6分)。 每个小主题给出的四个选项中，只有一个满足主题要求)。1.A 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B第ii卷(共58分)8.(12分钟，每天2分钟) (1)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2(2) sp311 24 (3) o c h na(4)2c l22 n a2co3h2o=2NaCl2nah co3cl2o9.(合计16分钟) (1)Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O(2分钟)防止c中的液体倒流到a中(或防倒流或安全瓶) (2分钟)。(2)还原(2分钟)溶液红色消失(2分钟) (3)b c(2分钟)(4)溶液为蓝色(1分钟)溶液褪色(1分钟)或(2分钟)或(2分钟)提示在NaHSO3溶液中加入漂白剂溶液，3种情况下化学反应方程式如下.2nah so3ca (clo )2CaCl2=2caso 42 NaCl2HCl.4nah so3ca (clo )2CaCl2=2caso 44 NaCl2so2h2o.nahso3 ca(clo)2=caso4 NaCl hclo10.(14分钟) (1)CH3COCH3(2分钟)碳-碳双键、羧基(2分钟)(2)氯苯(或溴苯) (2分钟)(2分钟)(3分)(3) HCl(4) 3nNaO