化学零散知识点_高考状元笔记

高中化学知识点的整理结构式次氢氟酸H -O - F1 -1o.o|na2s2o3na -o- so- na|o.oPb: 2的价格稳定Sn: 4的价格稳定电离方程PbAc2，HgCl2 :弱电解质多元弱酸分阶段写，多元弱酸分阶段写CaOCl2=Ca2 ClO- Cl-中和热：H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指被还原元素，表示向箭头上转移电子数双线桥：元素指元素，箭头上方表示得失电子数还原性S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Cu 2H2SO4(浓度)Cu2SO4 SO2 H2ONaCl H2SO4(浓度)NaHSO4 HCl不是离子反应，不能写离子方程式Na2SO3(s) H2SO4(浓度)=Na2SO4 H2O SO2离子反应，但不能写离子方程式Fe(OH)3胶体的制备FeCl3(饱和)3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)3HCla .向沸水中缓慢滴下FeCl3饱和溶液，一边滴下，一边振动直至溶液变成红褐色如果过度滴加或过度加热FeCl3饱和溶液，则会产生Fe(OH)3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电沉积物：可加入电解质、加热和异构胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解发热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S10g容易熔化110g可溶0.011g微溶解0.01g难溶性1体积水中溶解的气体的体积(1*105Pa常温)CO2:1Cl2:2H2S:2.6SO2:40HCl:500NH3:700在标记的情况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，在新戊烷标记的情况下为液体，常温下为气体、甲醛、CH3Cl、碳原子数不足5的烷基为气体稀有气体Ne单原子分子白磷P4化学键的数量钻石(2)SiO4(4)P4(6)CO2(4)单体参与的反应不一定是氧化还原反应(如素异形体的变化)。单体参与的化合(分解)反应必定是氧化还原反应单体不参加的化合(分解)反应不一定是氧化还原反应Na2O2 SO2=Na2SO4NO NO2=N2O3NH4NO3=N2O 2H2O2FeSO4高温Fe2O3 SO2 SO3发泡碱： Na2SiO3智利硝石： NaNO3汽水，海波： Na2S2O3取得NaHCO3:1 .在减压低温下蒸发NaHCO3溶液2 .使CO2在饱和Na2CO3溶液中流动联合制碱法(侯德榜：侯氏制碱法)使饱和NaCl溶液通过NH3饱和后，再次通过CO2NH3 CO2 H2O=NH4HCO3NaCHN4hhco3=nahco3nh4clNH3 CO2 H2O NaCl=NaHCO3 NH4Cl(注意通气顺序，先投入CO2的话，溶解度小，难以得到NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉气体： N2、O2、CO、CO2碳含量：生铁：2%4.5%钢： 0.03%2%3Fe 4H2O高温Fe3O4 4H2Fe2O3红色FeO，Fe3O4黑色6FeO O22Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰色的绿色，变成红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO红色Cu2O砖红Cu2S黑色对酸难溶性CuSO4白色Cu(OH)2 CoCl2 CuSO45H2O蓝色Fe SFeS H06Fe2 3Na2O2 6H2O=2Fe3 4Fe(OH)3 6Na3CuO 2NH3=3Cu 3H2O N23S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2OCl2黄绿色Br2红茶色的唯一液态非金属保存在细口、炉缸、炉缸玻璃盖(液封)茶色的玻璃瓶中I2紫色在溴的精制中加入Na2CO3加入酸3br23na2co3=5nabraro3co25Br- BrO3- 6H=3Br2 3H2O白磷(P4正四面体结构)、硫易溶于CS2赤磷不溶于CS2白磷起火点在40有剧毒赤磷起火点240无毒4NH3 3O2(纯)点火2N2 6H2O4NH3 5O2Pt/高温(800)4NO 6H2ONH3在CaCl2中不能干燥的话就变成CaCl28NH3硝酸久置黄溶解了NO2 (发生硝酸分解)稀硝酸和石蕊试液变红，加热不褪色浓硝酸和石蕊试液变红，加热褪色含有浓硝酸和苯环的蛋白质的作用呈黄色NaNO3(固) H2SO4(浓)微热NaHSO4 HNO3检查NO3- :与铜片、浓硫酸共热3C CaO高温CaC2 CO2C SiO2高温Si 2CO (副反应Si C高温Si C )Si 4HF=SiF4 2H2Si 2Cl2高温SiCl4SiCl4 2H2高温Si 4HClSiO2 CaO高温CaSiO3SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2SiO2 NaCO3高温Na2SiO3 CO2SiO32- CO2 H2O=CO32- H2SiO3SiO2 4HF=SiF4 2H2OHCOOH浓硫酸/CO H2O热稳定性Na2CO3CaCO3硅胶nSiO2mCaCO3Na2SiO3水溶液通称为水玻璃在定量实验中，使用了过滤用无灰滤纸(烧成后残留无灰)CO2中含有H2S杂质：利用CuSO4溶液除去杂质连通管1 .有利于液体下游2 .减少原料挥发3 .定量实验更准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则条件适当，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2的混合气体除SO2外，另外两种气体不能通过FeCl3溶液浓硫酸作为催化剂、脱水剂、吸水剂作用于乙烯在制乙酸乙酯中作为催化剂、吸水剂用饱和Na2CO3回收乙酸乙酯试管倾斜45 :受热面积大肥皂制油脂、NaOH溶液(乙醇)检查是否完成：加入少量反应液，油膜形成后继续反应。反应结束后，加入NaCl (盐析)、上层高级脂肪酸钠、下层甘油、食盐水用少量的水(冰水/乙醇)冲洗容易溶解的结晶s溶于酒精，不溶于水学习化学，记忆性知识主要回归教科书，记住各