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第一节化学反应速率，表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物或产物浓度的变化来表示。在具有恒定体积的反应器中，它通常表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加。2。化学反应速率的表示方法，单位：mol/(lmin) mol/(ls)，(1) V只是直的，(2)v一般指平均速率，而不是瞬时速率，(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，因此V一般不能用固体或纯液体来表示。注意(4)当化学反应涉及反应产物的多种物质时，在指示化学反应速率时，有必要指定使用哪种物质作为标准。对于任何一个反应，例如，mA nB=pY qZ，溶液：N2 3H2=2NH3，5分钟后的初始浓度(mol/l) 8200，浓度(mol/L)6，例如，氨在密闭容器中合成，N2的初始浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，N2的浓度为6mol/L，N2、H2和NH3分别表示的反应速率是多少？ C (H2)=6， C (NH3)=4， C(摩尔/升)， C (N2)=2。在计算化学反应速率时，应注意：同一反应的反应速率可以用不同的物质来表示，其值可能不同，但表示的含义是相同的。(2)当用不同的物质来表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中每种物质的计量数之比。也就是说，对于反应的测定：AABB=CCD dva : VB : VC 3360 VD=a : b : c :d 3，化学反应速率通过实验来确定。(1)包括一些可以直接观察到的性质，如在恒温恒压下测量释放气体的体积或在恒温恒压下测量系统的压力；(2)还包括必须用仪器测量的特性，如颜色深度、光吸收、光发射、电导率等。根据观察和思考，在实验2-1中可以使用哪些相关的变化来确定该反应的反应速率？4.化学反应速率的简单计算。在解决问题的过程中，经常使用“初始量、变化量和一定时间的量”的格式来分析和解决问题。对于反应：mA nB=pC qD，a的浓度为amon/L，b的浓度为bmon/l，当反应进行到t1时，a消耗mon/L，分别计算由a、b、c和d的浓度变化表示的反应速率。溶液：mA nB=pC qD，t0s初始浓度(mol/L)ab00，转化浓度(mol/l) 4，t1s浓度(mol/l) a- b-，4，n ，p ，m，m，q ，然后对于反应a3b=2c2，在四种不同条件下的反应速率为vA=0.15mol/(L.S)，vB=0.6mol/(L.S)。在不同的条件下，反应由快到慢的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， = 、运动，影响化学反应速率的因素见第二节。(1)化学反应的本质是：旧化学键断裂，新化学键形成；(2)发生化学反应的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞。注意：反应物分子之间的碰撞数量很大，但不是每次碰撞都会产生化学反应。在化学中，能产生化学反应的碰撞称为有效碰撞。不能产生化学反应的碰撞称为无效碰撞。有效碰撞频率越高，反应速度越快。力量不够，定位不好，枪法好！为了有效的碰撞，有足够的能量打破旧的束缚；碰撞时应有合理的方向；反应物分子必须具备什么条件才能有效碰撞？(3)在化学上，能够有效碰撞的分子称为活化分子。(1)在某些条件下，反应物分子中活化分子的百分比是固定的。(2)活化分子之间的有效碰撞是由于它们的高能。在碰撞的情况下，它们可以克服碰撞分子之间的排斥力，破坏分子中原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子被破坏，重新结合成合成分子，并经历化学反应。将普通分子转化为活性分子所需的最小能量化学反应的条件、有效碰撞、化学反应、分子运动、相互碰撞、具有足够能量的分子、具有适当取向的活化分子、活化能、活化分子和反应速率之间的关系、影响化学反应速率的因素、外部因素：浓度、压力、温度、催化剂、内部因素：反应物本身的结构和性质、浓度、压力、温度和催化剂的变化如何影响有效碰撞的频率？他们实际上是如何改变反应速度的？当反应物浓度增加时，每单位体积活化分子的数量增加，有效碰撞频率增加，导致反应速率增加。物质：当其他条件保持不变时，增加反应物的浓度可以加速化学反应速率；降低反应物的浓度会减慢化学反应速度。请注意，增加固体或纯液体的量不会改变反应速率。然而，将大量固体转变成粉末状固体可以加速反应速率(增加接触面积。)结论：2。压力对反应速率的影响。对于气体，如果其他条件保持不变，增加压力意味着增加每单位体积反应物的物质量，即增加反应物的浓度，从而增加化学反应的速率。实质上，对于与气体的反应，如果其他条件保持不变，反应速率将通过增加压力而加快。降低压力会减慢反应速度。结论：适用范围：仅适用于反应系统中与气态物质的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压力变化对反应速率的影响可以忽略。3.温度对反应速率的影响是不变的、增加的、增加的和加速的。特别提醒：1。温度对反应速率的影响适用于放热和吸热反应。2.温度对反应速率的影响适用于固体、液体和气体。能量，反应过程，E1，E2，反应物，产物，活化分子，活化能，活化分子释放到产物分子中的能量，反应热，无催化剂，加入催化剂，4。催化剂对反应速率、能量、反应物平均能量、产物平均能量、能量、催化剂使用、活化分子能量的影响，不变、增加、加速、增加，除非另有说明，正确的催化剂。1909年，奥斯特瓦尔德(德国)在1929年从事催化、化学平衡和反应速度的研究。冯奥勒-舍尔平(瑞典人)解释了糖发酵过程和酶的作用。1963年，齐格勒(德国人)和纳塔(意大利人)发现了一种使用新催化剂的聚合方法。1967年，诺列加、波特(英国)伊根(德国)发明了测量快速化学反应的技术。1997年，p . b .博伊尔(美国)、j . e .沃克(英国)和j c .斯科(丹麦)发现了负责储存和转移人体细胞能量的离子运输酶。2001年，威廉诺尔斯、巴里夏普勒斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化加氢”领域取得了成就。诺贝尔化学奖，H2，I2，N2，与化学反应速率有关。讨论1:将N2装入一个固定容积的密闭容器对费率有什么影响？总气压增加，H2和I2的浓度保持不变，速率保持不变，H2、I2和N2。讨论2:当一个容积可变的集装箱装满n 2时，对运价有什么影响？总气压保持不变，I2和H2浓度降低，速率降低。例如，将1摩尔H2和1摩尔H2(气体)引入密闭容器中，压力为P(Pa)，在一定温度下发生以下反应：H2(g) I2(g)=2HI(g)H0体积保持不变，以一定速率加入1摩尔H2。(2)体积不变，增加1毫牛顿2，速率。(3)压力常数，加1毫牛顿2，速率。(4)压力恒定，增加1毫摩尔氢和1毫摩尔二的速率。提高温度和速度。练习1。哪些方法可以用来提高铁与盐酸的化学反应速度？知识应用，1、增加盐酸的浓度，2、改变压力不改变反应速率(反应物中没有气体)，3