化学人教版九年级上册质量守恒定律的应用 习题课.ppt

质量守恒定律的应用,南和二中王艺,问题：,1984年王洪成推出的只用水就能变成油（含碳、氢等元素）的发明，你信了吗？,实验分析,分离,分离,重新组合,模型探究电解水的微粒模型图的演示,（请在下表空格栏内填上“不变”、“改变”）,不变,不变,不变,不变,不变,不变,改变,改变,问题1：为什么化学变化总是要遵守质量守恒定律？,在化学变化过程中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，所以化学变化会遵守质量守恒定律,问题2：1984年王洪成推出的只用水就能变成油（含碳、氢等元素）的发明，你信了吗？请你从质量守恒定律的角度去分析。,在化学变化中，元素的种类不变。水（H2O）中只氢、氧两种元素，在化学变化中，氢、氧两种元素不可能变成油中的碳元素。,应用一：,1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为.应用一解题依据：化学反应前后，不变。,解析：,根据此反应反应前后原子的种类和数目不变，确定X的化学式应该为SO2。,应用二：,1、1.6g甲烷在氧气中燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则参加反应的氧气的质量为。2、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：（1）反应后D的质量X为g。（2）参加反应的物质是，反应后生成的物质质量比是。应用二解题依据：化学反应前后，不变。,解析：,1、根据反应前后各物质的质量总和不变，得出氧气的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g2、（1）根据反应前后各物质的质量总和不变X=4g+10g+1g+12g-（12g+15g）=9g（2）根据表格，反应前后只有B、C的质量增加，所以B、C是反应物。而A、D是生成物，二者的质量比为（12g-10g）：（15g-1g）=1：7,应用三：,1、“嫦娥一号”月球探测卫星于2007年10月24日在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空，圆了国人千年奔月之梦。运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A.H2OB.SO2C.CO2D.CO,解析：,1、因为反应前的物质中只有氮、氢、氯、氧四种元素，所以根据质量守恒定律中元素的种类不变，将B、C、D排除，故应选择A,应用三：,2、在一次化学实验时，小巍发现镁条的表面是灰黑色，通过查阅资料，他知道了这层灰黑色的物质是碱式碳酸镁【Mg2(OH)2C03】，根据所学知识，小魏推测镁条一定和空气中的和发生了化学反应，参加该反应的还可能有空气中的。（填物质名称）,解析：,2、反应后的物质中含有镁、氧、氢、碳四种元素，而空气中含有氧、氢、碳的物质有氧气、水蒸气、二氧化碳，因此一定发生反应的是水蒸气和二氧化碳，而氧气是可能参加了反应。,应用三：,3、某物质A在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则A中一定含有元素。4、4.6g某物质A，在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请根据所学知识回答下列问题：（1）4.6gA完全燃烧，消耗的氧气的质量是g。（2）A中一定含有元素，A中各元素的质量比是。应用三解题依据：化学反应前后，不变。,解析：,3、应用三第三题，根据表达式：A+O2+CO2+H2O，可以判断出A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（化学反应中，元素的种类不变）。4、应用三第四题，根据参加反应的各物质的质量总和不变，计算消耗的氧气的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，A中碳元素的质量=8.8g12/44=2.4g,氢元素的质量=5.4g2/18=0.6g,氧元素的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g所以质量比为12:3:8。,化学变化,遵守质量守恒定律,反应前的物质,反应后的物质,反应前的分子,反应后的分子,宏观,微观,物质总质量不变,（新物质）,分子分