高考化学71个高频考点与高考化学真题26个专题总汇编.docVIP

实用的文档2013年高考化学复习资料(编辑71个高频考试点和2012学年入学考试化学真题26个专题)目录2013年高考化学高频考试要点摘要32012年全国高考化学真文编辑23主题1化学测量及其应用23主题2物质分类和分散系统24主题3离子反应25专题氧化还原反应26主题5化学能和热27主题6原子结构化学键33主题7元素周期率和周期表34主题8化学反应速度和化学平衡36主题9弱电解质电离平衡溶液的酸碱39主题10盐水解和沉淀溶解平衡41主题11化学能和电能44主题12钠及其化合物49主题13几个重要金属49主题14无机非金属材料的主人公硅51主题15海水中富集的元素氯53主题16硫氧化物硫酸55主题17氮氧化物氨硝酸57主题18化学实验基本方法59主题19物质测试、分离纯化60主题20通用气体实验室制造方法63主题21实验方案的设计和评价64主题22共同有机化合物67主题23化学和可持续发展69主题24物质结构和特性70主题25有机化学基础73主题26化学和技术822012年高考化学真文专题编辑答案详细内容84主题1化学测量及其应用84主题2物质分类和分散系统84主题3离子反应85专题氧化还原反应85主题5化学能和热87主题6原子结构化学键91主题7元素周期率和周期表92主题8化学反应速度和化学平衡94主题9弱电解质电离平衡溶液的酸碱96主题10盐水解和沉淀溶解平衡97主题11化学能和电能100主题12钠及其化合物103主题13几个重要的金属103主题14无机非金属材料的主人公硅105主题15海水中富集的元素氯107主题16硫氧化物硫酸108主题17氮氧化物氨硝酸109主题18化学实验基本方法111主题19物质测试、分离纯化111主题20通用气体实验室制造方法112主题21实验方案的设计和评价113主题22常见有机化合物115主题23化学和可持续发展116主题24物质结构和特性116主题25有机化学基础120主题26化学和技术1372013年高考化学高频考试点综述1:各种“水”被收集起来(a)净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；过氧化氢H2O 2；汞Hg；水晶SiO2。(b)混合物：氨(分子：NH3，H2O，n H3 H2O离子：NH4，oh，h)氯的数量(分子：Cl2，H2O，HClO；离子：h，cl，ClO，oh)王水(浓HNO 3:浓HCl=1: 3溶质体积比)盐水(MgCl2，NaCl和少量MgSO4)硬水(Ca2，Mg2溶于较多水)年数(Ca2，Mg2溶于较少水)铁水(元素熔化状态混合物，例如Fe、c、Mn、Si、s、p)苏打水(Na2CO3的溶液)盐水(NaCl溶液的0.9%)硝酸盐(盐)等价物浓硝酸(盐)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2 Cao SiO 2，3 Cao SiO 2，3 Cao al 2 o 3)2:聚合各种“气体”(a)武器：爆炸气体(H2和O2)；含水气体或气体(CO和H2)；高炉煤气或高炉煤气(CO，CO2，N2)氧化亚氮(N2O)碳酸气(CO2)(b)有机：天然气(沼气、坑气、主要成分为CH4)电气石气(ch ch，经常包括H2S、PH3等)分解气体(C1至C4中的烷烃，烯烃)热分解气体(CH2=CH2，CH3CH=CH2，CH2=CHCH=CH2，等等)焦炉煤气(H2、CH4等)炼厂气(C1至C4气体碳氢化合物、lpg，也称为油田气体)。)，以获取详细信息3:氧化物分类(a)氧化物分类：盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；非盐氧化物CO，NO(b)容易混淆概念分解酸酐不一定是酸性氧化物，例如无水酸酐(CH3CO)2O。酸性氧化物必须是无水的。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3、ZnO(阳性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物必须是金属氧化物。NO2不是酸性氧化物，因为与碱的反应会产生盐和水，甚至NO。Na2O2与酸反应，不仅产生盐和水，还产生O2，因此不是碱性氧化物。4:金属强度比较的基础1、在同一周期中，随着原子电荷数的增加，非金属增强；在同族中，从上到下原子电荷的数量增加，非金属减弱。2、价格最高的氧化物的水合物酸度强度：酸性越强，其元素的非金属性也越强；3、根据气体氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属越强；4、与氢的结合条件；5、与盐溶液的替代反应；6，其他，如2cu s，Cu Cl2因此，Cl的非金属比s强。6:“10电子”、“18电子”粒子摘要分子离子核10电子的Ne N3，O2，f，Na，Mg2，Al3双核10电子的HF OH-3核10电子的H2O NH2-四核10电子的NH3 H3O五核10电子的CH4 NH4分子离子核18电子的Ar K，Ca2，cl，S2双核18电子的HCl HS-三核18电子的H2S，F2适用于四核心18电子的PH3 5核心18电子的SiH4、CH3F PH46核18电子的N2H4，CH3OH注意：其他粒子(例如C2H6，N2H5，N2H62)也是18电子。7:具有漂白效果的物质氧化：Cl2，O3，Na2O2，富集HNO3化学变化；不可逆化学作用：SO2化学变化；可逆吸附：活性炭；物理变化可逆性其中氧化指示剂可以脱色，主要是Cl2(HClO)和浓缩HNO3及Na2O28:安全火柴的成分和优点安全火柴的成分：火柴盒：氧化剂(k，MnO2)、可燃物(如硫磺等)、粘合剂火柴盒侧：烧红磷、三硫化锑、粘合剂火灾原因：摩擦发热KClO3分解烧红磷烧火头上的可燃物(如硫)。优点：红色磷与氧化剂分开，更安全，没有毒性。9:可升华的物质I2、干冰(固体CO2)、升华硫、红磷、萘。(蒽和苯甲酸一般理解)。10:活性炭能吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)解毒；2、颜料漂白；3、净化水中的异味物质。11:硅及其化合物10“以上”1、硅比碳的还原性强，而碳在高温下可以还原二氧化硅。Sio 2 2c=si 2co，2、非金属元素一般与弱酸不反应，而硅不仅与HF反应，还可以生成H2。Si 4hf=si F4 2 H2 3、非金属元素及碱溶液反应一般不会产生氢，但硅则不然。Si 2 NaOH H2O=na 2 SiO 3 2 H2 4，SiO2是硅酸酐，但硅酸盐与水反应，不能制造，只能用可溶性硅酸盐和酸作用制造。5、酸性氧化物一般不与酸(氧化还原反应除外)反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。6，非金属氧化物一般是分子晶体，但二氧化硅是原子晶体。7、无机酸一般溶于水，但硅酸和硅酸不溶于水。8、常用的酸盐是一种酸根盐，硅酸盐是各种硅酸盐(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的总称。9，更强的酸能把更弱的酸从那盐溶液中分离出来。这是复杂分解反应的一般规律。这对于na 2 SiO 3 CO2 H2O=Na2 co 3 h4sio 4的发生也不难理解，但反应na2co 3 SiO2=na 2 sio3 CO2也是实际进行的。10，硅酸钠水溶液一般称为水玻璃，但与玻璃的化学成分不同。硅酸钠也称为气泡碱。但不是碱，而是盐。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12:碱金属元素特定知识的一般和特殊1，Na，k都保存在煤油中，防止氧化，但锂的一种质量不能保存在煤油中。锂的单密度小于煤油，漂浮在煤油液体上，因此如果不能达到空气隔离的目的，就必须保存太平石蜡。2，碱金属元素单质的密度通常随着原子电荷的数量增加而增加，但钾的密度小于钠。3、碱金属元素单质大部分在空气中燃烧，产生过氧化物或超氧化物，但由于锂元素特殊，燃烧后的产物只有普通氧化物。4，碱金属元素及水反应时，碱金属一般熔点低，熔化成小球。但是锂的熔点高，不会融化成小球。结果LiOH溶解度低，复盖了锂的表面，锂和水的反应不连续。5、碱金属单质和水反应时碱金属单质一般浮在水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉在水底。因为铷，铯单质的密度比水大。6，钠盐的溶解度很大程度上受温度变化的影响，但NaCl的溶解度很少受温度变化的影响。7、碱金属盐一般溶于水，但Li2CO3略溶于水。8、火焰反应称为“反应”，但它是元素的物理特性。13: Fe3的颜色变化1、将几滴KSCN溶液红色到FeCl3溶液；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，产生红褐色沉淀；3、在FeCl3溶液溶液中穿透H2S气体，产生浅黄色沉淀物；4、在FeCl3溶液中添加几滴Na2S溶液，产生浅黄色沉淀；Na2S溶液过多会产生黑色沉淀。5、在FeCl3溶液中添加过多的Fe粉，溶液变成淡绿色；6、在FeCl3溶液中添加过多的Cu粉末，溶液呈青色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色；8、将酚溶液滴入FeCl3溶液，溶液变成紫色；14:“黑色金属”是什么化学上，铁、铬、锰的三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15: Fe2和Fe3标识方法Fe2和Fe3的性质不同，但可以相互转换。中学化学可以通过以下几种方法确认：1.观察方法：其溶液为黄褐色者为Fe3，浅绿色者为Fe2。2.H2S方法：进入H2S气体或添加氢硫酸，具有浅黄色沉淀物的人是Fe3，Fe2溶液没有反应。2fe3 H2S=2fe2 2h s，3.KSCN方法：添加KSCN或其他可溶硫氰化物溶液，其品红为Fe3溶液，Fe2溶液不是。这是确认Fe3和Fe2的最常见、最敏感的方法。Fe3 SCN=Fe (SCN) 24.苯酚法：单独添加苯酚溶液，透明紫色为Fe3溶液，没有此现象的是Fe2溶液。Fe3 6c6h5oh Fe (c6h5o) 6 3 6h(了解)5.碱液方法：分别通过氨水和碱液，形成红褐色沉淀物，是Fe3溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，是Fe2溶液。Fe3 3n H3 H2O=Fe(oh)33n H4；Fe3 3oh=Fe(oh)3Fe2 2n H3 H2O=Fe(oh)22n H4；4 Fe (oh) 2 2h2o O2=4 Fe (oh) 3淀粉基试纸方法：可以使淀粉基试纸变蓝的是Fe3溶液，没有变化的是Fe3溶液。2fe3 2i=2fe2 I27.铜精制法：各放入铜膜溶解，溶液逐渐变成蓝色的是Fe3溶液，没有明显现象的是Fe2溶液。2fe3 Cu=2fe2 Cu28.KMnO4方法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振动使KMnO4溶液紫红色变浅是Fe2溶液，颜色不变淡是Fe3溶液。5fe2 MnO 4 8h=5fe3 Mn2 4h2o16:金属熔炼法1.活性金属的冶炼钠、镁、铝等活性金属采用电解熔炼方式(通流)，熔化状态下的卤化物。范例：2NaCl(熔胶)2 na Cl2-Mg+Cl2-熔胶mg Cl2 2Al2O3(熔体)4al 3 O2(添加Na3AlF6作为熔体)注：在不分解熔融铝氯化物的情况下，需要分解熔融状态下的氧化物的原因是读者必须掌握AlCl3是共享化合物，熔体状态不电离，Al2O3是离子化合物，在熔融状态下会发生电离的道理。2.中活性金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中活性金属用还原剂还原它们的氧化物的方法进行冶炼。例如：ZnO c