初中化学复习宝典

中考化学复习宝典 辅导学科教研组编 目目 录录 模块一 常见的化学物质.1 题型一、空气中氧气含量测定.1 题型二、气体制备综合.4 题型三、碳及碳的氧化物.8 题型四、实验现象描述.9 模块二 化学用语.11 题型一、物质的组成和构成.11 题型二、元素周期表.12 题型三、化学式相关计算.14 题型四、质量守恒定律.15 模块三 金属专题.18 题型一、金属活动性顺序.18 题型二、金属与酸反应的图像问题.20 题型三、金属与盐溶液反应滤液滤渣问题. 23 题型四、金属腐蚀与防护.25 模块四 溶液专题.27 题型一、水的净化.27 题型二、溶液基本概念综合.28 题型三、溶质质量分数的相关计算.29 题型四、溶解度曲线.31 题型五、溶液的配制.33 模块五 酸碱盐专题.36 题型一 酸碱盐反应及图像问题.36 题型二 酸碱盐的共存与鉴别.40 题型三 粗盐提纯.42 题型四 氢氧化钠变质问题.43 题型五 侯德榜制碱法.44 模块六 化学推断.46 题型一 文字叙述推断.47 题型二 框图推断.49 题型三 流程推断.50 题型四 新型推断.51 模块七 生产实际分析.53 题型一 海水资源利用.53 题型二 工业生产.55 模块八 计算专题.59 题型一 有关化学式的计算.59 题型二 有关化学方程式的计算.59 题型三 有关溶液的计算.62 题型四 计算技巧.63 模块九 实验探究.67 题型一 实验基本操作.67 题型二物质的检验与除杂.68 题型三 物质性质的探究.71 题型四 物质成分探究.75 题型五 对比实验.79 模块十 化学与社会发展.82 题型一 化学与材料.82 题型二 化学与健康.83 题型三 环境问题.85 1 模块一模块一 常见的化学物质常见的化学物质 题型一、空气中氧气含量测定题型一、空气中氧气含量测定 实验原理 足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧， 消耗氧气， 生成白色固体五氧化二磷。 密闭容器内压强减小， 大气压将水压入密闭容器内， 通过测定进入容器中的水 的体积来测定空气中氧气的体积分数。 实验装置 变式装置 实验现象 红磷燃烧， 生成大量白烟， 水进入密闭容器且进入水的体积约占原容器内空气 体积的 1/5 实验结论氧气约占空气体积的 1/5 误差分析结果偏小原因：1.红磷的量不足； 2. 装置漏气（瓶塞未塞紧）； 3. 装置未冷却至室温就打开止水夹。 结果偏大原因：1.点燃红磷后插入燃烧匙时，瓶塞塞的太慢，动作迟缓； 2.实验开始时，没有夹紧止水夹。 【例题 1】（2019玉林） 图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量， 图 2 是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压 与时间关系图（该装置气密性良好，p0是 集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（ ） 2 A红磷的多少对实验结果无影响 B集气瓶中气压瞬间变大是 O2迅速消耗造成的 Cc 点时反应刚好停止 Db、c、d 点时集气瓶中所含物质相同 【解答】 A在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，故 A 错误； B集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故 B 错误； Ca 点温度最高，由此可知，在 a 点时反应刚好停止，故 C 错误； D在 a 点反应已经结束了，b、c、d 点时集气瓶中所含物质相同，故 D 正确。 故选：D。 【例题 2】（2019福建） 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰 实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温， 打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。 3 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_ （写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的 关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3，图 4 信息，_（填“实验 1”或“实验 2”） 的测定方法更准确，判断依据是_。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空 气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_（写两点）。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 （5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_ （用化学方程式表示）。 （6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中 二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_。 【解答】解：（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后， 集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强 小于大气压。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。 （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的 4 关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3，图 4 信息可知，实验 2 测定方法更准确，判断依据 是：反应后，实验 1 集气瓶内剩余氧气的体积分是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧气几乎要耗尽。 （4）用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气 反应，生成物不是气体； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； （6）由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰 水冷却集气瓶，打开 K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化 碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。 故答案为：（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压； （2）装置的气密性要良好； （3）实验 2；反应后，实验 1 集气瓶内剩余氧气的体积分是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧气几 乎要耗尽； （4）能够和氧气反应，生成物不是气体； （5）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； （6）用冰水冷却集气瓶，打开 K。 题型二、气体制备综合题型二、气体制备综合 氧气二氧化碳氢气 反应原理CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 反应类型分解反应复分解反应置换反应 发生装置 固液不加热固固加热固液不加热固液不加热 气体密度密度比空气大密度比空气大密度比空气小 5 溶解性不易溶于水能溶于水难溶于水 收集装置 排水法向上排空气法向上排空气法排水法向下 排空 气法 净化可用浓硫酸或碱石灰干燥碳酸氢钠溶液除 去 HCl，用浓硫 酸干燥 用浓硫酸干燥 【例题 1】（2019永州） 在 进 行 实 验 室 制 取 和 收 集 O2的 过 程 中 ， 有 关 做 法 不 正 确 的 是 （） A选择装置或作为 O2的发生装置 B选择装置或作为 O2的收集装置 C装置有气泡冒出时立即收集气体 D将装置中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 【解答】 A用过氧化氢制取氧气可选用装置制取；用高锰酸钾制取氧气可用装置（试管口塞 有棉花）制取，故 A 正确； B因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故 B 正确； C用排水法收集气体时，防止收集的气体不纯， 要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集， 故 C 错误； D 为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出， 要把长颈漏斗下端伸入液面以下， 故 D 正确。 6 故选：C。 【例题 2】（2019无锡） 利用下列实验来探究 CO2气体的制取和性质。 （ 1 ） A 、 B 、 C 三 套 发 生 装 置 都 可 用 于 实 验 室 制 取 CO2气 体 。 仪器 a 的名称是_。 实验室制取 CO2的化学方程式是_；收集 CO2可选用的装置 是_（填序号），检验 CO2收集满的方法是_。 利用 B 装置制取 CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_。 与 A 装置相比，利用 C 装置制取 CO2的优点是_。 （2）某化学兴趣小组对 CO2的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤 1：如图 2 所示装置的气密性良好（图中 a 处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个 烧瓶的容积均为 250mL，分别收集满 CO2，三个注射器内各装有 85mL 液体。 步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后， 同时振荡烧瓶。 步骤 3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图 3 所示的烧瓶内压强与时间 的关系曲线图，曲线 1、2、3 分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 7 实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_。 曲线 1 中 BC 段气压逐渐变小的原因是_， 导致 CD 段气压快速变小的操作是 _。 对比曲线 1 与曲线 3，能得出的结论是_（填序号）。 aCO2能溶于水 bCO2能与水发生反应 cCO2能与 NaOH 溶液发生反应 【解答】解：（1）仪器 a 的名称是试管；故填：试管； 实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相 交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的 密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在 集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满； 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄 灭，证明收集满了； 利用 B 装置制取 CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳 造成装置内的压强变大，压着水往上升，会观察到长颈漏斗内的液面上升；故填：长颈漏斗 内的液面上升； 与 A 装置相比，利用 C 装置制取 CO2的优点是可以控制反应的速率；故填：可以控制反 应的速率； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O； 曲线 1 变化幅度最小，则是装置甲，BC 段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡 8 烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致 CD 段气压快 速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；振荡； aCO2能溶于水；cCO2能与 NaOH 溶液发生反应；故填：ac。 题型三、碳及碳的氧化物题型三、碳及碳的氧化物 碳、一氧化碳的还原性 化学方程式 C+2CuO2Cu+CO2CO+CuOCu+CO2 现象固体由黑色变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 实验装置图 装置要点试管口略向下倾斜，导管伸进试管 内，以刚露出橡胶塞为宜。 多余的 CO 要进行尾气处理（如点 燃）。 注意事项反应结束后，先将导管从液体中取 出，再停止加热。 通 CO加热停止加热 停止通 CO 【例题 1】（2018本溪） 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（） A木炭和活性炭都具有吸附性 B金刚石和石墨硬度都很大 CC 与 CO2反应放出热量 DCO 和 CO2都具有还原性 【解答】 A、木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，都具有吸附性，故选项说法正确。 B、金刚石的硬度很大，石墨很软，故选项说法错误。 C、C 与 CO2反应吸收热量，故选项说法错误。 D、CO 具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。 故选：A。 9 【例题 2】（2019西宁） 某化学小组利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。 （1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_。 （2）实骏室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺 序正确的是_。 Abcabd Bacbad Cabcbd Dbacad 【解答】解：（1）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学 方程式是：CO+CuOCu+CO2； （2）利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先通过装置 a 氢氧化钠溶液除去混合气体中的 CO2，避免对反应后生成气体中 CO2的检验造成影响；再 通过装置 b 澄清的石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置 c 进行还原氧化铜 的反应， 再通过 b 装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在， 因反应后的气体中还 含有未完全反应的有毒气体 CO，最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳，防止污染 空气。所以装置连接顺序正确的是 abcbd。 故答案为：（1）CO+CuOCu+CO2；（2）C。 题型四、实验现象描述题型四、实验现象描述 描述物质燃烧的现象按以下顺序从三个方面描述： “一光、二热、三生成” （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光、火焰； 10 （2）放热； （3）生成物的特征。 注意：描述实验现象时勿把实验结论当作实验现象来描述。 【例题 1】（2019葫芦岛） 下列有关实验现象描述正确的是（） A红磷在空气中不能燃烧 B木炭燃烧后生成黑色固体 C镁在空气中燃烧生成白色固体 D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。 B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。 D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。 故选：C。 11 模块二模块二 化学用语化学用语 题型一、物质的组成和构成题型一、物质的组成和构成 化学符号表示意义： aR c b d a 表示微粒数目；b 表示一个微粒中对应的原子或原子团的数目； c 表示该离子所带电荷数；d 表示该物质中该元素或原子团的化合价。 【例题 1】（2019兰州） 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（） A2CO表示 2 个一氧化碳分子 BNO2表示二氧化氮中含有 2 个氧原子 CCa2+表示 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷 DO表示氧化汞中汞元素的化合价为+2 价 【解答】解：A、2CO 表示 2 个一氧化碳分子，该选项说法正确； B、NO2表示 1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子，该选项说法不正确； C、Ca2+表示 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷，该选项说法正确； D、O 表示氧化汞中汞元素的化合价为+2 价，该选项说法正确。 故选：B。 【例题 2】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（） AH2O、H2CO3中均含有氢分子 BKClO3、KCl 中氯元素的化合价不相同 CNa+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为 10 D表示的粒子都是阴离子 【解答】解：A、H2O、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故错误； 12 B、钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设 KClO3中氯元素的化合价是 a，根据在化合物中正 负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（2）30，则 a+5 价。 钾元素显+1 价，设 KCl 中氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：（+1）+x0，则 x1 价，KClO3、KCl 中氯元素的化合价不相同，故正确； C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为 11、12、13，核外电子数均为 10，故错误； D、由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数核外电子数，为阴离子，最后 一个结构示意图中质子数核外电子数，为阳离子，故错误； 故选：B。 题型二、元素周期表题型二、元素周期表 原子结构示意图 圆圈表示原子核 圈内“+”表示质子带正电荷 圈内数字表示原子核内质子数 弧线表示电子层 弧线上数字表示每一电子层上的电子数 质量数=质子数+中子数，某原子的质量数 近似等于该原子的相对原子质量 元素周期表每小格信息 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数 =核电荷数=31（左上角数字） 元素名称镓（中间汉字） 元素符号 Ga（右上角化学式） 相对原子质量 69.72（下方的数字） 【例题 1】（2019内江） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 可以从表中获得许多信息， 下表是元素周期表的 一部分，有关推断不正确的是（） 13 A代表的是碳元素 B元素的原子容易失去两个电子 C元素与氮元素的化学性质相似 D元素和组成物质的化学式为 MgCl 【解答】解：A、代表的是碳元素，该选项说法正确； B、是镁元素，镁原子最外层电子数是 2，反应中容易失去两个电子，该选项说法正确； C、 是磷元素， 磷原子和氮原子最外层电子数相等， 因此磷元素与氮元素的化学性质相似， 该选项说法正确； D、元素（镁元素）和（氯元素）组成物质的化学式为 MgCl2，该选项说法不正确。 故选：D。 【例题 2】（2019泰安） 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于 照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下 列说法正确的是（） A镓元素位于第三周期，属于金属元素 B镓原子核内有 31 个中子 C镓的相对原子质量是 69.72g D氮化镓的化学式为 GaN 【解答】 A、电子层数决定周期数，镓原子核外有 4 层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金 属元素，故错误； 14 B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核内质子数为 31，不是中 子数，故错误； C、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为 69.72，没有单位 g，故错误； D、镓的最外层电子数是 3，显+3 价，氮最外层 5 个电子易得 3 个电子，显3 价，所以氮 化镓表示 GaN，故正确； 故选：D。 题型三、化学式相关计算题型三、化学式相关计算 以化合物 AmBn为例 1. 相对分子质量=A 的相对原子质量m+B 的相对原子质量n 2. A、B 元素质量比= nB mA B A 的相对原子质量 的相对原子质量 元素的质量 元素的质量 3. A 元素的质量分数= 100% mA 化合物相对分子质量 的相对原子质量 4. 化合物中 A 元素的质量=化合物的质量A 元素的质量分数 5. 纯度= 分数纯物质中某元素的质量 量分数不纯物质中某元素的质 混合物的质量 纯净物的质量 100% 混合物中某元素的质量=混合物质量纯度该元素的质量分数 【例题 1】（2019怀化） 糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢 氧化转变成 CO2和 H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约 16kJ 的能量）。请回答： （1）葡萄糖的相对分子质量为_。 （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_（写最简整数比）。 （3）一般人每行走 1km，大约需消耗 170kJ 的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问： 小明同学步行 5km，大约需消耗_克（取整数）葡萄糖。 【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量是 126+112+166180； （2）由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 6：12：61：2：1； （3）步行 5km，大约需消耗葡萄糖为53g。 故填：（1）180；（2）1：2：1；（3）53。 15 【例题 2】（2019衡阳） 已知 FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫元素的质量分数为（） A1a%BCD无法计算 【解答】解：已知 FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫氧元素质量 分数和为 1a%。而硫元素和氧元素的质量比为 32：（164）1：2，所以硫元素的质 量分数为 。 故选：B。 题型四、质量守恒定律题型四、质量守恒定律 “六个不变”“两个一定变”“一个可能变” “六个不变”：原子数目 微观三不变原子种类 元素种类 原子质量 元素质量宏观三不变 反应前后物质的总质量 “两个一定变”宏观：物质的种类 微观：构成物质的分子的种类 “一个可能变”：分子的总数 【例题 1】（2019潍坊） 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两 个时刻各物质的质量如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确 是（） Ab 的数值为 14 16 B该反应为复分解反应 C反应过程中乙与丁发生改变的质量比为 5：6 D充分反应后生成丙的质量为 37.5g 【解答】解：A、根据题意有：（26b）：（2718）（2610）：（3018），b14 该选项说法正确； B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质 的种类， 即不能判断是单质还是化合物， 因此反应不一定是复分解反应， 该选项说法不正确； C、根据质量守恒，d24+26+18+3217.2103042.8，反应过程中乙与丁发生改变的 质量比为（2610）：（42.832）40：27，该选项说法不正确； D、反应过程中甲、乙、丙、丁改变的质量比为（2417.2）：（2610）：（3018）： （42.832）17：40：30：27，因此乙先完全反应，此时甲有剩余，则充分反应后生成丙 的质量为：40：3026g：x，x=26g302719.5g，该选项说法不正确。 故选：A。 【例题 2】（2019济南） 现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中 加入 200g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 210.9g，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的（） A8.4gB2.8gC11.2gD5.6g 【解答】解：设混合物中单质铁质量为 x，碳酸钙质量为 y，铁消耗盐酸质量为 a，碳酸钙 消耗盐酸质量为 b。根据质量守恒定律，反应后溶液增加质量为 210.9g-200g=10.9g。 Fe+2HClFeCl2+H2溶液增重量 5673254 xam1 得： 5 73x a m1 56 54x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 溶液增重量 100734456 17 ybm2 得： 100 73y b m2 100 56y 根据质量守恒，列关系式： 10.9g 100 y56 56 54x 14.6g7.3%200g 100 73y 56 73x 解得：x=8.4g，y=5.0g 故选：A。 微信公众号：博物青年 18 模模块块三三 金金属属专专题题 题题型型一一、金金属属活活动动性性顺顺序序 金属活动性强弱判断方法 1. 与氧气反应难易程度，反应越容易，金属活动性越强； 2. 金属活动性顺序，位置越靠前，金属活动性越强； 3. 金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性越强； 4. 金属与金属盐溶液的置换反应 两种金属（A、B）的活动性强弱判断： 金属单质 A 能将金属单质 B 从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性强弱为：AB；否则 AB。 三种金属的活动性强弱判断： “两金夹一液” 将待验证的金属按活动性顺序排列，两边金属单质放入中间金属的盐溶液中，观察现象。 “两液夹一金” 将待验证的金属按活动性顺序排列，中间的金属单质放入两边金属的盐溶液中，观察现象。 【例题 1】（2019营口） 有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2溶液中，Y 表面有 X 析出，溶液质量增大： 把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（） AX、Y、Z 可能依次是：Cu、Fe、Ag B元素的相对原子质量可能是：ZYX C金属活动性顺序是：YXZ DX、Y、Z 可能依次是：Fe、Zn、Hg 【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置 换出来；有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2 溶液中，Y 表面有 X 析出，说明 Y 的活动性比 X 强，即 YX；由于 Y 化合价不确定，所以就无法分析相对原子质量的大小， 因为溶液质量增大，若 X、Y 化合价相同，则 Y 的相对原子质量大于 X。 微信公众号：博物青年 19 同理，把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，说明 X 的活动性比 Z 强，即 XZ； 溶液质量减小，且 X、Z 化合价都为+2 价，说明 Z 的相对原子质量大于 X。 由上述分析， 金属活动性顺序是 YXZ， 相对原子质量可能为 YZX 或 ZYX （X、 Y 化合价相同）。 A、X、Y、Z 不可能依次是：Cu、Fe、Ag，因 X、Y 化合价相同，相对原子质量应为 Y X，且 Ag 不符合 Z（NO3）2形式，故选项说法错误。 B、由上述分析，元素的相对原子质量可能是 YX，ZX，则元素的相对原子质量可能是 ZYX，故选项说法正确。 C、由上述分析，金属活动性顺序是 YXZ，故选项说法正确。 D、 由上述分析， 金属活动性顺序是 YXZ， 相对原子质量可能 YZX 或 ZYX （X、 Y 化合价相同），所以 X、Y、Z 可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。 故选：A。 【例题 2】（2019包头） 某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得 出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂 A、B 分别为_（写出一组 即可）。 小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化 随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是_（填化 学式）。 【解答】解：甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁H，铜银，丁实验只要得出铁和铜的 位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸 微信公众号：博物青年 20 等； 有戊图可知，丙试管中滤液为 AgNO3、Cu（NO3）2，由于铁铜银，故锌加入后先置 换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完全后，固体质 量不再增加，a 点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和 生成的硝酸锌； 故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）； AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。 题题型型二二、金金属属与与酸酸反反应应的的图图像像问问题题 1. 等量金属与足量酸反应的图像 2. 等量酸与足量金属反应的图像 3. 足量酸时，金属质量和产生氢气质量的关系 微信公众号：博物青年 21 注意：Mg、Fe、Zn 的正化合价为+2，而 Al 的正化合价为+3 相对原子质量 金属元素的化合价金属 氢气 m m 【例题 1】（2019济宁） 相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确 的是（） A三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn 【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确； B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小， 金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因 此三种金属的相对原子质量：MgFeZn，该选项说法正确； C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFe Zn，该选项说法正确； 微信公众号：博物青年 22 D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀 H2SO4反应后溶 液的质量：MgFeZn，该选项说法正确。 故选：A。 【例题 2】（2019江西） 下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【解答】解：A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增 强，pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，故选项图象不能正确反映对应变化关系。 B、等质量铝、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始 两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象不能正确 微信公众号：博物青年 23 反映对应变化关系。 C、完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的 质量，故选项图象不能正确反映对应变化关系。 D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应， 质量减少至 0，氧气有剩余；故选项图象能正确反映对应变化关系。 故选：D。 题题型型三三、金金属属与与盐盐溶溶液液反反应应滤滤液液滤滤渣渣问问题题 将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中， 金属单质先与金属活动性最弱的金属的 盐溶液反应，反应完全后，再与金属活动性稍强的金属的盐溶液反应。例如：将金属 Fe 放 入 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，因 Mg 活动性比 Fe 强，Fe 与 Mg(NO3)2不反应； Fe 先与 AgNO