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文档简介

学习目标,1、通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。2、能够写出电极反应方程式。,寻秦记,化学,第二节化学能与电能,第二章化学反应与能量,锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象,1、反应中哪种物质失电子？失去的电子聚集在哪里？,Zn+2H+=Zn2+H2,3、什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？,科学探究1,2、反应中哪种微粒得电子？要去哪里得电子？,Zn+2H+=Zn2+H2,大量气泡从铜片逸出,科学探究2,1、反应中哪种物质失电子？它失去的电子经历了哪些途径？,3、Cu在这里起什么作用？,2、反应中哪种微粒得电子？要去哪里得电子？得到的电子是谁失去的？,4、怎样才能知道导线中有电子通过？,1、电子从Zn到H+经历了哪些途径？,铜表面有气泡，电流表发生偏转。,科学探究3,电流表指针偏转，说明有电流产生：,2、在这里，只是电子的这一段定向移动就能产生电流吗？,3、如果不是，谁来代替电子在溶液中进行定向移动？方向如何？,一、原电池,1、定义：,把化学能转化为电能的装置。,2、正、负极：,电子流出极-负极,电子流入极-正极,（氧化反应）,（还原反应）,Zn片：Zn2e-=Zn2+,Cu片：2H+2e-=H2,总式：,Zn+2H+=Zn2+H2,3、工作原理：,分组实验1：,能,活动性不同的两个电极,不能,不能,分组实验2：,能,活动性不同的两个电极：可以是两种金属，也可以是金属和非金属,能,不能,电解质溶液,分组实验3：,能,能,形成闭合回路,分组实验4：,不能,二、原电池的构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(3)形成闭合回路,(2)电解质溶液,前提条件：自发的氧化还原反应,你的收获,2,3,4,5,6,7,8,9,10,必答题：,抢,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；,2,3,4,5,抢,抢答题,形成原电池时，在负极上发生氧化反应,Judge,判断正误：,原电池工作时，溶液中的阳离子向负极运动,Judge,判断正误：,电子从负极流向正极,Judge,判断正误：,构成原电池的正极和
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