【名师指导】2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）课件：2·1钠及其重要化合物（共36张PPT）.ppt

温馨提示:请点击相关栏目。,考点梯级落实,真题重组集训,名师增分策略,课时规范训练,考点一钠的性质及用途,【知识梳理】,1物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：水Na煤油。(3)熔点：”、“”或“ab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab,【名师归纳】(1)钠的着火点大于其熔点。(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H。,结束放映,返回导航页,题型二钠与碱溶液、盐溶液反应的实质,3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液,解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反应消耗水，且反应放热溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，中Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O。,【名师归纳】钠与碱、盐溶液反应实质如下：,结束放映,返回导航页,考点二氧化钠和过氧化钠,【知识梳理】,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为_。(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为_。(4)1molNa2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？,不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。,不对，应转移NA个电子。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一Na2O2的强氧化性,C,结束放映,返回导航页,(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？,(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？,溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。,(4)判断、反应中可能发生的现象,溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,结束放映,返回导航页,题型二从定量角度考查Na2O2与H2O、CO2的反应,C,结束放映,返回导航页,D,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,考点三碳酸钠和碳酸氢钠,【知识梳理】,结束放映,返回导航页,2碳酸氢钠,写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：,3相互转化,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1.将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2.(1）Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，如何除去？（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，如何除去？（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，如何除去？3.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？,能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。,有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。,用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。,向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。,向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。,结束放映,返回导航页,【题型建模】,题型一碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别,B,结束放映,返回导航页,解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。,A,【名师归纳】Na2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳,结束放映,返回导航页,题型二碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应,31L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A相等B前者多C后者多D无法判断,C,D,结束放映,返回导航页,5将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1molL1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),解析：盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。,C,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,结束放映,返回导航页,题型三探究碳酸钠的制取方法,6(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：,食盐水、CO2,(2)如何用CO2和50mL2mol/LNaOH溶液制取50mL1mol/LNa2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。,结束放映,返回导航页,考点四碱金属元素焰色反应,【知识梳理】,1碱金属元素,(1)物理性质,(2)化学性质,钾与水反应的化学方程式为：2K2H2O=2KOHH2,结束放映,返回导航页,2焰色反应,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1.根据碱金属的性质规律思考下列问题：（1）钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？（2）钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。2.（1）焰色反应是物理变化还是化学变化？_（2)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？(3)做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？,不是.如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。,由于NaKClNaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动,物理变化,铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,防止Na元素对其造成干扰,结束放映,返回导航页,【题型建模】,解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86gcm3，比钠的密度(0.97gcm3)小，B项不正确；锂的密度为0.534gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。,C,B,结束放映,返回导航页,3(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色,解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。,B,结束放映,返回导航页,题组一物质的量浓度,结束放映,返回导航页,2(2012福建理综11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅,解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。,B,结束放映,返回导航页,3(2011重庆理综7)下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,解析：Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A错误；过量的钾与水反应生成KOH，溶液显碱性，Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解显酸性，B错误；金属K的密度小于金属Na的密度，C错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，由于非金属性CPSCl，则D正确。,D,B,结束放映,返回导航页,5(2012上海化学11)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状