第三章第一节弱电解质的电离第二课时VIP

第三章第一节弱电解质的电离,第二课时,【学习目标】,1、掌握强弱电解质的电离情况2、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。,【学习重、难点】,根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小,【旧知回顾】,1、定义：电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。,能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。,2、A.Cl2B.SO3C.Na2O2D.NaHCO3E.NH3.H2OF.盐酸G.硫酸H.澄清石灰水I.CuJ.CCl4以上物质中导电的有：；电解质有：；非电解质有；强电解质有：；弱电解质有：。,F、H、I,C、D、E、G,B、J,C、D、G,E,【新课导学】,三、电解质的电离方程式,【自主学习】回忆所学习的内容自己完善下列内容,1、强电解质：完全电离，符号选用“”HCl=，Na2SO4=，2、弱电解质：部分电离，符号选用“”CH3COOH，NH3H2O。,H+Cl_,2Na+SO42_,H+CH3COO_,NH4+OH_,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3,Fe3+3OH_,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离；NaHSO4=,b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=,HCO3-。,Na+H+SO42-,Na+HCO3-,H+CO32-,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式NH3H2OHClOH2SO3Fe(OH)3Al(OH)3NaHSO3NH4HSO4Ba(OH)2,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式NH3H2O,HClO,H2SO3,Fe(OH)3。,NH4+OH_,H+ClO_,H+HSO3-,Fe3+3OH_,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式Al(OH)3NaHSO3,NH4HSO4,Ba(OH)2。,=Na+HSO3-,=NH4+H+SO42-,=Ba2+2OH_,【新课导学】,【自主学习】阅读教材P41第二自然段,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子和相等时,电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,电离成离子的速率,结合生成分子的速率,四、弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,【思考与交流】,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题,1、写出弱酸、弱碱的电离方程式,【自主学习】,结合化学平衡特征完善下列内容,2.特征逆：弱电解质的电离是过程等：V电离V结合0动：(电离)=(结合)0的平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。变：条件改变，平衡破坏，发生移动。,可逆过程,=,动态,【自主学习】,3、电离平衡移动的条件,(1)内因：电解质本性。通常电解质越，电离程度越。(2)外因：溶液的浓度、温度等。弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向移动。、稀释弱电解质溶液，平衡向移动。、同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向移动；加少量醋酸钠固体，电离。减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动，加少量氢氧化钠固体，电离。,弱,小,右,右,左,抑制,右,促进,【课堂练习6】,向右,向右,向右,向左,向左,向右,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增多,增多,增多,减少,减少,减少,减弱,增强,增强,增强,增强,增强,【自主学习】认真阅读教材，填空：,六、电离平衡常数（K）,（1）定义：,一定温度（T）下，对一元弱酸或一元弱碱来讲，在稀溶液达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用K表示（酸、碱电离常数分别用Ka、Kb表示）。,一元弱酸：HAH+A-Ka=,一元弱碱：BOHB+OH-,Kb=,(2)影响K值大小的因素,内因：弱电解质的。外因：其它条件不变时，T时，K；（因为平衡移动）其它条件不变时，c时，K；,电离程度,增大,正向,不变,（3）意义：,相同温度（T）下，用K的大小来衡量弱电解质的。同一类