第一节酸及其性质.ppt

探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,一、酸的物理性质,第一节酸及其性质,认识浓盐酸和浓硫酸,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质(完成第2页的表格),H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现（原因：P3）,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸汽形成的盐酸小液滴,溶质质量分数,98%,37%38%,挥发性,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、汽水里含有什么酸？,盐酸(HCl),硫酸(H2SO4),醋酸(CH3COOH),硫酸和硝酸(H2SO4、HNO3),碳酸(H2CO3),你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,浓硫酸的特性,2、浓硫酸有强腐蚀性（脱水性），会腐蚀衣物和皮肤;浓硫酸还有强氧化性。（演示）,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！水滴入浓硫酸.flv,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：稀释浓硫酸的正确操作.flv,（酸入水、沿器壁、勤搅拌）谐音：“牛（硫）下水”,产生无色气体，镁条消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,产生无色气体或大量气泡,无现象,过一会有气泡产生,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,1、稀盐酸的化学性质,实验探究,二、酸的化学性质,AgNO3,BaCl2,Na2CO3,Mg,Fe2O3Fe,产生白色沉淀,石蕊：变红酚酞：不变色,（酸碱指示剂）,稀盐酸的化学性质,（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,稀盐酸和铁（Fe）反应,（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应,（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应,注意：单质的铁和盐酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变,如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？,请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4Fe+H2SO4Fe2O3+H2SO4Na2CO3+H2SO4,活动天地,MgSO4+H2FeSO4+H23Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。当然由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,盐酸中溶质HCl=H+Cl-硫酸中溶质H2SO4=2H+SO42-,你知道吗？,多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,氧化物酸碱盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属,非金属,物质的分类,P4盐的概念盐=金属离子+酸根离子,1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、酸+较活泼金属,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,3、酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O,4、酸+盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3(可检验Cl-),盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(可检验SO42-),小结：酸的化学性质,P4：复分解反应：AB+CD=AD+CB,2020/6/11,13,（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应：,（2）复分解反应发生的条件，即有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成,1、铁制品电镀前放在盐酸池中,2、实验室制取氢气,3、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去铁锈（主要成分Fe2O3）,三、酸的用途,一、常见的酸1.浓盐酸的物理性质（挥发性）2.浓硫酸的物理性质（吸水性、稀释方法）二、酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2.酸与活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H23.酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2Fe2O3+3H2OFe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸与盐的反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4,盐：金属离子和酸根离子构成的化合物,第一节酸及其性质,复分解反应,小结：,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,我会分析,都需要密封保存,实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？,用酸碱指示剂,用镁条（或其它活泼金属）,用生锈铁钉,用