物质在水溶液中的行为复习题.ppt

物质在水溶液中的行为,1.溶液的酸碱性和PH2.弱电解质的电离平衡3.盐类的水解4.沉淀的溶解平衡5.离子反应方程式书写6.离子大量共存及离子推断7.中和滴定,重要考点-,管中窥豹以点盖面复习,（2011江苏高考改编）常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C.向0.2molL1NaHCO3溶液中加等体积0.1molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D.CH3COONa和CH3COOH混合液pH7,c(Na)=0.1mol/L：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),D,（2010江苏卷）常温下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：,管中窥豹以点盖面复习,D,管中窥豹以点盖面复习,（2011安徽高考12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C.c点：c(Cl)=c(NH4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,C,(2010上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+B.pH=2一元酸和pH=12一元强碱等体积混合:OH-=H+C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S,管中窥豹以点盖面复习,C,（2011天津改编）25，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚(弱酸)溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（）A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+),管中窥豹以点盖面复习,D,（2011山东高考）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,管中窥豹以点盖面复习,B,（2011新课标全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()c（H+）B.C.D.,管中窥豹以点盖面复习,D,(2011全国II卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，（已知碳酸酸性强于苯酚）它们的PH由小到大排列是（）ABCD,管中窥豹以点盖面复习,D,（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,管中窥豹以点盖面复习,B,（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na),管中窥豹以点盖面复习,A,（2010天津卷）25时，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pHCH3COO,管中窥豹以点盖面复习,B,（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性,管中窥豹以点盖面复习,B,（2010山东卷）某温度下,Fe(OH)3分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,管中窥豹以点盖面复习,（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v(Cr2O72)=v(CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。,管中窥豹以点盖面复习,橙色,c,6,（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。,管中窥豹以点盖面复习,5,阳极反应Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+,2H+2e-H2,Fe(OH)3,（2010浙江卷）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka(HSCN)0.13；溶度积常数：Ksp（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：,管中窥豹以点盖面复习,管中窥豹以点盖面复习,Ka(CH3COOH)=Ka(HSCN)0.13Ksp(CaF2),（1）25时，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10molL-1HSCN溶液分别与20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“”、“”或“”）,管中窥豹以点盖面复习,Ka(CH3COOH)=Ka(HSCN)0.13Ksp(CaF2),（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）410-3molL-1HF溶液与410-4molL-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.610-3、c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3=410-4,410-4,（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-,管中窥豹以点盖面复习,C,（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.010-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中:SO42、K、Cl、Cu2D.pH=12的溶液中:NO3、I、Na、Al3,管中窥豹以点盖面复习,B,（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是H+、I-、NO3-、SiO32-B.Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO3,管中窥豹以点盖面复习,C,（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶