同位素与核素PPT课件

19世纪初，英国科学家道尔顿提出了现代原子理论。他认为原子是微小且不可分割的固体球。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。质子、中子和电子的电学性质和数量是什么？1个质子带单位正电荷，1个电子带单位负电荷，中子不带电荷。6，质量数(A)=质子数(z)中子数(n)核电荷=原子核中质子数=原子序数，a代表质量数；Z代表核电荷数；C代表离子的价态；D原子数，7，1。钠原子的质量数是23，中子数是12，那么它的质子数是多少？核外电子的数量是多少？(11，11)，2。硫的二价阴离子有18个核外电子和17个中子，那么它的质量数是多少？(33)解决方案：因为S2-有18个核外电子，即硫原子获得2个电子后有18个，那么硫原子的核外电子数是16，16 17=33。如果元素x的原子质量是m，原子核中的中子数是n，那么在WgX中含有电子的物质的量(摩尔)是(提示：元素的相对原子质量大约等于质量)a(m-n)w/MB。(m-n-1) w/MC。(m-n)w/MD(m-n 1)w/m，b，9，10、核素和同位素。11，三种氢原子，氘，氚，HDT重氢，超重氢，12，三种不同的氢原子，1，0，1，1，1，2，13，同一元素的不同同位素原子也可以形成不同的基本物质或分子的化合物。例如，氢：氢、氘、氚、氘、氘、氘、重氢、超重氢元素符号：HHH原子符号：11H12H13HHDT基本物质：和氧化合成水：这些水分子的最大数量是_ _ _ _ _，最小数量是_ _ _ _ _，数量有_ _ _ _ _种。22，5，18，H2，D2，T2，总部，总部，总部，H2O，D2O，T2O，HDO，DTO，HTO，14，15，16，17，a和B都只有一个原子核，并且在原子核中有相同数量的质子。这两个粒子被确定为()A，相同的原子，B，相同的元素，C，同位素D，以及相同的核外电子构型。18，13C核磁共振(核磁共振)和15N核磁共振可用于确定生物大分子如蛋白质和核酸的空间结构，为此发明人获得了2002年诺贝尔化学奖。13C和15N的以下描述是正确的。诚然，()A13C和15N具有相同数量的中子，B13C和C60是同素异形体，C15N和14N是同位素d 15N，并且核外电子的数量与中子的数量相同。在(1)锂，(2)氮，(3)钠，(4)镁，(5)锂，(6)碳，(1)和是同位素。(2)它等于质量数，但不能称为同位素。(3)并且具有相同数量的中子但不具有相同数量的质子，因此它们不是相同的元素。(1)、(5)、(2)、(6)、(3)、(4)、(2)、(2)、(6)、(3)、(4)、(4)、(21)思考：下列符号代表多少元素？什么样的原子？4018 Ar 4019K 4220 Ca 4119K 4020 Ca 4019K，三，五，22，1，下列同位素是()A.D2和H2B.CO和CO2C。金刚石和石墨D.35Cl和37Cl2。下列陈述是正确的()所有元素的原子核都是由质子和中子组成的。B.31H是同位素。铀有三种同位素。也就是说，有三个铀原子。23，3.16O，18O，O2-，O2，O3代表()A，五种氧的同素异形体B，五种氧元素C，五种氧元素的不同粒子D，和五种氧的同位素4。只含有一种元素的物质不能是()甲，混合物乙，化合物丙，纯物质丁，简单物质，24，并且金属元素的一个同位素R的质量数是52。众所周知，R离子包含28个中子和21个电子，由这个离子组成的化合物的化学式是正确的。3C。RO2，25，26，27，相对原子量，教室扩展。28，C1元素的相对原子质量=M1 A1 M2 A2=34.96975.77 % 36.96624.23 %=35.453。例如：计算氯元素的相对原子质量，氯元素的近似相对原子质量=a1 a1 a2=3575.77% 3724.23%=35.485，3575% 3725%=35.5(丰度进一步近似).29.据测量，哈雷彗星上碳的两个表位12C和13C的原子序数比为65:1，而地球上12C和13C的原子序数比为89:1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应该是()a12.000b12.009c12.015d12.980。30，7，铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜的相对原子质量为63.5，那么63Cu的原子序数百分比为(A)A.75%B.25%C.50%D.45%，31，8，一种元素的相对原子质量大约为a，两种