化学反应速率图像

.试验点4、化学反应速度图像及其应用、类型1 .物质的量(或浓度) -时间图像及其应用例：在某温度下，定容(VL )容器中的x、y、z三种物质的物质量的时间变化曲线如图所示。 图3-15-1，从图像可以计算如下： (1)某物质的反应速度、转化率。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，例如x、y、z三种物质的化学计量数之比(n1-n3):(n2-n3):(n2-n3)n2.【典型例1】在一定温度下，在2L的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写反应的化学方程式(2)从反应开始起，以10s、z表示的平均反应速度(3)反应开始10s时，y的转化率如下求出1 .浓度(1)的法则增大反应物(或生成物)的浓度，立即增大正反应(或逆反应)的速度，逆反应(或正反应)的速度瞬间不变化，然后增大。 同样可以减小浓度的情况下，类型2 .速度-时间图像及其应用，(2)图像，N2 3H22NH3，2 .温度(1)的规律提高温度，增大正、逆反应的速度，并且吸热反应速度的增加倍数大于散热反应速度的增加倍数吸热反应速度减少的倍数大于散热反应速度的减少的倍数，总之，温度对吸热反应速度的影响大. 3 .压力(1)规则加大压力，对气体参加的反应，正、反的反应速度增大，气体体积之和大的一侧的增加倍数大于气体体积之和小的一侧的增加倍数.降低压力，对气体参加的反应，正、反的反应速度减少， 气体体积之和大的一侧的减少的倍数比气体体积之和小的一侧的减少的倍数大.总之，压力对气体分子数多的一侧的影响更大. 4 .催化剂(1)规则在其他条件不变化时，加入催化剂，可以将正、逆反应的速度改变为相同程度，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率(图a上下正，图b上下逆，图d为跳跃型，上下正) 1，加入催化剂对速度的影响的图像为() 2、增大O2浓度而影响速度的图像为() 3，增大反应容器的体积而影响速度的图像为() 4、升温对速度的影响的影像，()，例如合成氨反应： N2 3H22NH3H0。 图只改变了某个条件时(其他条件不变)的化学反应速度和时间的变化曲线。 请告诉我：t1、t2、t3、t4的时刻分别改变了什么样的条件，增大N2或H2的浓度、增大压力、降低温度、施加催化剂，ta、tb、tc、0、t、【典型例3】可逆反应ax (g ) by 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某个外界条件，化学反应速度(v)-时间(t )图像如图，以下的说法是正确的() a b=c t0的情况下只是增大容器的压力a b=c的情况下只是加入了催化剂a bc的情况下只是加入了催化剂，d，答案D， 名士精析使用催化剂的话，无论a b是否等于c，都会出现v (正)=v (逆)。如果a bc，则压力变大，平衡向气体的全分子数减少的方向发展，因此，在分析v (正)v (逆)化学反应速度图像的分析技术、图像问题时，有以下几个方面看起点，区分反应物和生成物，浓度减少的是反应物，浓度增加的是生成物，生成物大部分以原点为起点。 (2)根据变化趋势区分正反应和逆反应，区分发热反应和吸引、热反应。(3)看终点，区分消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物的增加浓度(或物质量)之比等于反应方程式各物质的化学计量比。 (4)辨别时间-速率图像、曲线是连续还是跳跃，区分“渐变”和“突变”、“大变化”和“小变化”。 【变式训练1】在一定条件下可逆反应： N2 3H22NH3(正反应发热)达到平衡，单独改变以下条件时，错误叙述的是(a )，加入催化剂，v正、v逆都变化的倍数相等的b，加压、v正、v逆都增大，v正的增大倍数v逆的增加v正的减少倍数大于v逆的减少倍数d，加上氢，v正、v逆都增大，v正的增加倍数大于v逆的增加倍数，c、b、解析：缩小容器的体积使压力增大，平衡向逆反应方向移动，a一致t1时，容器通过一定量的NO气体的瞬间正反应速度在此时不变，b如果提高不符合的温度，v (正)、v (逆)都增大，平衡向逆反应方向移动，c、d符合问题点。 答案： b .【变化训练3】在某温度下，容器内的某反应中的m、n的物质的量根据反应时间而变化的曲线图，以下的表现正确的是() a .反应的化学方程式：2MNB.