根据化学方程式的计算汇总.ppt

根据化学方程式的计算,例一、知一物，求一物,例二、涉及质量的变化,例三、涉及物质的体积,例四、涉及含杂质类型,例五、溶液综合计算,知一物求一物,264=x6.4克,x=0.2克,例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？,练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x,31632=7.9克x,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,31632,7.9克x,x=0.8克,答：生成氧气的质量为0.8克,例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996=x4.8克,x4.8克,x=7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,14996,涉及质量变化,练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？,解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：,14996=14.9克x245149=y14.9克,y14.9克x,x=9.6克；y=24.5克；,答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。,24514996,例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为：2.240.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:,652=x0.2克982=y0.2克,xy0.2克,x=6.5克y=9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65982,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及物质的体积,例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解：设生成氢气的质量为x:,652=6.5克（120%）x,6.5克（120%）x,x=0.16克,答：生成氢气0.16克。,652,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：原石灰石样品中碳酸钙的质量；反应后溶液中溶质的质量分数。,石灰石12.5克,分析,碳酸钙,杂质,94.4克稀盐酸,溶液,其它,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,涉及溶液质量分数计算,碳酸钙,杂质,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,解：设,设样品中CaCO3质量为x，反应生成CaCl2的质量为y：,质量比,10011144,已、未知,xy4.4g,比例式,10044=x4.4g,计算,x=10g,比例式,11144=y4.4g,计算,y=11.1g,反应后溶液总质量,12.5g+94.4g2.5g4.4g=100g,反应后溶液中溶质的质量分数,11.1g,100g,100%,=11.1%,答：,样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。,12.5g,94.4g,4.4g+2.5g,12.5+94.4-4.4-2.5,例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：消耗20%的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方程式,20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x1.120%，另设反应后生成NaCl的质量为y：,解：设,7311744,质量比,x1.120%y4.4g,已未知,比例式,7344=x1.120%4.4g,计算,x=33.2cm3,比例式,11744=y4.4g,计算,y=11.7g,反应后溶液质量,60g+33.21.14.4g=92.1g,反应后溶液中溶质的质量分数,11.7g,92.1g,100%,=12.7%,答：,消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。,涉及溶液质量分数计算,例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求：原混合物CaCO3中的质量；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,方程式,10011144,质量比,xy8.8g,已未知,比例式,10044=x8.8g,计算,x=20g,比例式,11144=y8.8g,计算,y=22.2g,反应后溶液质量,27.8g+131g8.8g=150g,反应后溶液中溶质的质量分数,30g,150g,100%,=20%,答：,CaCO3的质量为20g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。,CaCO3的质量为x，另设反应后生成CaCl2的质量为y：,解：设,反应后溶液中CaCl2总质量为,22.2g+（27.8-20）g=30g,化学计算,利用化学式的计算,有关化学式的计算,相对分子质量,化学式,元素质量分数,元素质量比,利用化学式的计算例题,题1(2001无锡市)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为28)作燃料，试计算：(1)偏二甲肼的相对分子质量；(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。,偏二甲肼()的相对分子质量为：122+18+1460其中碳元素的质量分数为：122/60100%40%,题2(2001上海市)在FeO、Fe、Fe三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A6BCD,A,题3(2002安徽省)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。,(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)_，理由是_,B,曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量),A,题4(01盐城市)商店中现有碳铵（）、尿素（）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。,解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79100%17.7%尿素中氮元素的质量分数为：28/60100%46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.5417.7%32.8千克尿素：100/1.2546.7%37.4千克,题5(2002兰州市)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾()，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO的相对分子质量为_；我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_g。(2)根据尿素的化学式（）计算：尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。,(1)2140.06(2)6096%,题6(2001连云港市)常温下，某气体可能是由SO、CO、N中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的()、ABCD,D,有关溶液的计算,题1(2002湛江市)室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是()A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后可能是饱和溶液,AD,题2(2001南京市)现有100mL的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm，下列说法正确的是()A该溶液含溶质20gB该溶液中，溶质质量溶液质量C该溶液中，溶质质量溶剂质量15D该溶液中，溶液质量溶剂质量54,D,题3(2001厦门市)如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因_;(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。,答案点击(1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变(2)答案开放，可能的答案：A.可加入如等(不反应的其他晶体)晶体；B.可加入如AgNO等(反应但使溶液质量和密度增大)晶体；C.可升温后加入NaCl晶体，使溶液密度增大；D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。,题4(2002常州市)工人师傅要用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm)。问：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g；(2)将500mL的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保留1位小数)；(3)稀释浓硫酸的操作方法为_。,(1)920901.6(2)5090.7(3)把500Ml的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动,化学方程式计算,有关化学方程式的计算,不纯物质的计算(杂质不参加反应),纯物质的计算,混合物的计算,多步反应的计算,化学方程式计算,化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。,题1(2002湛江市)有一种只含SiO杂质(SiO不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字),(1)75%(2)10g13.7%,题2(2002黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况_；(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_，_。,(1)锌(2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量,题3(2001河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量,答：生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。,题4.（2002年福建省泉州市中考题）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：（1）参加反应的氧气有多少吨？（2）可制得无水硫酸铜多少吨？（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数是多少？,6.4T；64T；16%。,关系式法,例题1：用含杂质10%的锌195和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?,差量法计算,例题在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?,将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数,代数法,转换法,守恒法,无数据的计算,一代数法,设:碳酸钙的质量为a克，碳为b克C+O2=CO21244bg44b/12gCaCO3=CaO+CO210044ag44a/100g根据题意:a+b=44b/12+44a/100解得:a:b=100:21故C=b/(a+b)*100%,二、转换法,首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，,设：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为Yg；C+O2=CO2氧气质量为：32X/121232Xg32X/12gCaCO3=CaO+CO2氧化钙质量为：56Y/10010056Yg56Y/100g由题意可知：32X/12=56Y/100X:Y=21:100C:CaCO3=21:100所以C%=17.35%,分析：反应前后碳元素的质量不变解：令原混合质量为W，其中炭的质量为X则碳酸钙的质量为（W-X）。又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有：X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2X+（W-X）*12/100=W*12*44X/W=0.1735碳的质量分数=X/W*100%=17.35%答案为17.35%,三利用元素守衡求解,练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。,期未化学计算复习,有关化学式的计算,例1：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O35H2O）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。计算：（1）乳酸钙中各元素的质量比；（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙0.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？,2,研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题。传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，相对分子质量是474；1g=1000mg）。求：1g明矾中含铝元素mg；该200g食品中含铝元素mg；体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。为降低铝的摄入量，请你提出两条建议：少用铝制品餐具；少喝易拉罐饮料,2,下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：(图见下页)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为：C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元索的质量比为；计算高钙片中碳酸钙的质量分数；根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是A氧化钙B氢氧化钙C葡萄糖酸钙目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称(不能使用本题中已出现过的名称)。盖天力,巨能钙,主要原料碳酸钙、维生素D功效成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D100IU食用方法每日1次，每次1片规格2.5g/片,有关化学反应方程式的计算,例1：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？,加热时间t0t1t2t3t4,剩余固体/g32.122.082.042.04,小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是_合金。（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）A、参加反应的合金质量B、参加反应的稀盐酸质量C、生成的气体质量D、参加反应的稀盐酸的体积和密度,2,某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？,3,某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是C6H12O6C3H6C2H2C2H5OHA.B.C.D.,4.六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；样品中碳酸钙的质量分数。,5,某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？,我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：2.0g石灰石样品中杂质的质量；石灰石样品中碳酸钙的质量分数,课题：化学方程式的计算,学习目标：掌握以下三个方面的计算：1、已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；2、含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算；3、化学方程式与溶液中溶质质量分数的有关计算；,解题思路：,审题,正确书写化学方程式,找关系量,列比例式,求解,答,例1：现有纯净干燥的氧化铁粉末若干克，使其与足量的一氧化碳完全反应，得到56g铁，求氧化铁粉末的质量为多少？,例2：取一定质量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合加热，完全反应后，冷却，测得二氧化锰在剩余固体中的质量分数为25.5%。求（1）生成氧气多少克？（2）反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？,解：根据题意得：反应后混合物的质量为2.55g25.5%=10g故生成物中氯化钾的质量为10g-2.25g=7.45g,设制取氧气的质量为x,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,274.5332,7.45gx,274.53327.45gx,=,X=4.8g,根据质量守恒定律:氯酸钾的质量=7.45g+4.8g=12.25g,答:(1)生成氧气4.8g;(2)氯酸钾的质量为12.25g,练习:炼200t含3%杂质的生铁,需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少t?,解:设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,112X85%200t（1-3%）,112X85%200t（1-3%）,=,X=326t,答:需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326t,例3:50g质量分数为10%的NaOH溶液与一定溶质的质量分数的盐酸50g刚好完全反应，求生成物中溶质的质量分数是多少？,解：由于反应中无气体和沉淀产生，故反前溶液的总质量就等于反应后溶液的总质量，即50g+50g=100g,设NaCl溶液中溶质的质量为x,NaOH+HCl=NaCl+H2O,50g10%x,4058.5,58.5,50g10%x,X=7.3g,=,7.3g,100g,100%,=,7.3%,答：生成物中溶质的质量分数为7.3%,练习：向250g16%的硫酸铜溶液中缓慢加入20%的氢氧化钠溶液，加至不再产生沉淀为止，求：（1）至少要加入多少克氢氧化钠溶液？（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,讨论：质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？,巩固练习：,某温度时，10.5g锌和硫酸锌的混合物溶于50g19.6%的稀硫酸溶液中正好完全反应(假设反应前后溶液温度保持不变),并且反应后所形成的溶液也恰好达到饱和状态。求：（1）原混合物中锌的质量分数。（2）此温度时，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？,中考化学计算总复习,化学式计算的类型,1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量,例求Na2CO310H2O的相对分子质量,（2）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：,相对原子质量之比,原子个数比,元素质量比,相对原子质量,例求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比,（3）计算化合物中某元素的质量分数,R元素的质量分数,R的相对原子质量化学式中R的原子个数,R的相对原子质量,100%,求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数,（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量化合物质量化合物中R元素的质量分数,（5）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数纯化合物中某元素质量分数化合物在不纯物中的质量分数（纯度）,例已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式,（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算,求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等,例某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含氮）,例某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（）.MgO.SiO2.CuO.铁粉,1）.求反应物、生成物各物质间的质量比,求电解水反应中各物质质量比:,2）根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量,例10将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（）.Mg和Fe.Mg和Al.Fe和Zn.Mg和Zn,向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应完全，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这5.6g固体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算：（1）制得氢气的质量。（2）混合物中氧气铁的质量分数,3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算,化学方程式计算的类型,4）反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算,化学方程式计算的类型,5）涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算,例12将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成