化学第四章讲学稿

第一节 我们的水资源年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标1、体会并知道水和人类的关系，了解水的污染与防治。2、通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因及其危害，认识保护水资源的重要性。3、 培养节水环保的意识，对学生进行国情、节水、环保教育，培养学生的自学能力。教学重点、水与人类的关系教学难点、培养学生节约用水的意识学习过程1、 地球表面水所占的面积大还是土地所占面积大？2、 有人说：“没有水就没有生命”你认为这种说法对吗？3、 水与人类有什么关系？4、 自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？5、 为什么要节约用水？6、水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎样防治水污染？探索导航1、 认识我们的地球：阅读P98页我们的地球为什么叫水球？答：2、 生命离不开水：阅读P98页你认为没有水就没有生命这种说法正确吗？说说水的用途？答：3、 我们的水资源：阅读P99页自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？答：你在生活中是如何做到节约用水的？答：4、 水污染及其防治：新课阅读P102页水污染的原因有哪些？危害是什么？如何防治水的污染？答：课文阅读水体富营养化讨论：江河湖海中过量营养物的人为来源有哪三个方面？答：了解沿海赤潮现象及其原因。精要透析造成水体污染的污染源主要是：工业三废的任意排放；农业生产中化肥农药的不合理施用；生活污水的任意排放。因此在防治水体污染时就应该具有针对性的措施：工业废水要经过处理后再排放；生活中不用含磷洗衣粉，生活用水也要逐步实现集中处理后再排放；农业上要合理施用化肥、农药，禁止化肥的滥施滥用。课堂评价练习1、水在自然界分布很广，水约占地球表面积 的 ，但能利用的淡水仅占总水量的 。2、人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重有50Kg，你的体重含水 Kg。3、下列说法正确的是（ ）A：无色透明的水都是纯净物 B：冰水共存物都是混合物C：水资源是取之不尽用之不竭的 D：工农业生产中常用水来溶解物质4、以下做法不会对环境造成影响的是（ ）A：大量使用含磷洗衣粉 B：大量使用农药化肥C：随意丢弃塑料食品袋 D：集中回收废旧电池5、为保护水资源，下列做法可取的是（ ）A：大量使用含磷洗衣粉 B：合理使用农药化肥C：将生活垃圾随意丢入河中D：工业废水只要无色透明就可直接排放到河中6、 我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源，下列叙述中正确的是（ ）A：控制水中所有动植物的生长 B：设法提高工业用水的重复利用率C：废水只要无色透明就可以直接排放D：大量开采地下水以满足社会对水的需求。评价与反思：、第二节饮用水年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标1、 知道水净化的一般过程，通过明矾沉淀净水及沙层过滤净水，培养自己动手实验能力及其分析问题的能力。2、 知道纯净水的组成及水净化的方法。3、 知道饮用水的种类，了解硬水的成分和危害。4、 通过学习知道自己应该注意饮水卫生并注意节约用水。教学重点、水的净化和纯化的方法、硬水的成分。 难点、明矾沉淀净水、沙层过滤净水以及蒸馏水的制取的实验操作。学习过程1、自然界的水因为含有 、 、 、 、 ，甚至可能含有某些对人体有害的 物质，所以一般不宜直接饮用，需要经过 处理后才能饮用或做他用途。2、明矾的化学式 ，明矾净水的原因是使自然水中的泥沙 。3、沙层净水的原理是使自然水中的不溶于物质被 掉。4、硬水与蒸馏水的不同之处在于硬水中含有较多的 和 离子。探索导航5、 水的净化阅读讨论：自然界的水能直接饮用吗？实验探究：课本P106页，观察活动（图4-9）1、 了解仪器的名称和用途：2、 实验步骤：（1）（2）（3）3、做实验【4-1】实验思考：这个实验最终得到的 水是纯水吗？观察明矾净水指导学生完成解释与结论：实验现象：4、做实验【4-2】做沙层过滤净水，指导学生完成解释与结论：烧杯中得到的水与原来的浑浊水相比有何不同：5、自来水的净化过程：阅读P107页文字及图4-10得出饮用水的 净化过程包括：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。二、水的纯化：问题讨论：经过净化的水是纯水吗？想得到纯水需要什么样的操作呢？实验探究：课本P107页观察活动一、 了解仪器的名称和用途：2、做实验4-3做水的蒸发实验得出河水、自来水、蒸馏水、矿泉水 属于纯净物。结论： 是纯净水。3、探究活动：指导学生做4-4水的蒸馏实验，使学生进一步知道蒸馏水是纯净水。阅读图4-12和图4-13阅读P109页说出水纯化的方法有哪些？组织学生进行喝纯净水还是喝自来水好的辩论。6、 硬水：1、阅读P109页“硬水”，了解硬水的危害及其成分。2、讨论：软水指的是一点不含可溶性钙镁离子的水吗？3、如何区分硬水和软水？3、 工业和生活中将硬水软化的方法分别是什么？ 课堂评价练习1、 对于以下净化水的操作，单一操作相对净化过程由高到低的顺序是（ ）静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏A:4231 B:3241 C:4321 D:24312、净水器中使用活性炭可以除去水中的臭味是因为它具有（ ）A：导电性 B：传热性 C：吸附性 D：还原性2、 下列说法中能够区分硬水和软水的是（ ）3、 A：看颜色 B：加肥皂水 C：加活性炭 D：溶解食盐4、 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任，下列有关水的叙述错误的是（ ）A：用肥皂水可以区分硬水和软水B：明矾和活性炭都可以做净水剂C：工厂废水只要无色透明就可直接排放D：采用喷灌或滴灌的方式灌溉农田可以达到节水的目的5、 下列说法不正确的是（ ）A：过滤操作可以除去水中的不溶杂质B：蒸馏水是净化程度较高的水C：锅炉用水如果硬度过大会发生危险D：活性炭可以把硬水转化为软水6、 一河流因某一段水域污染出现了水草疯长的现象，造成这一水体污染的原因可能是（答一点） ；生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中常用 的方法降低水的硬度。7、 下列说法中正确的是（ ）A：无色清澈透明的水一定是纯净物B：活性炭可以吸附掉一些水中溶解的杂质，除去臭味C：青少年长期饮用纯净水有益健康D：使用硬水对生产和生活有益8、 天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（ ）A：沉淀 B：过滤 C：吸附 D：蒸馏9、 水是人类生活不可缺少的物质，日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是（ ）A：它可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得B：它清洁纯净，长期饮用对健康有益而无害 C：它含有人体需要的矿物质和多种微量元素D：它是纯天然饮品不含任何化学物质10、下列叙述中不正确的是（ ）A：硬水易生水垢 B：软水与肥皂作用不易起泡沫C：地球上可以利用的淡水资源是有限的D：生活污水的任意排放会造成水体的污染评价与反思：第三节探究水的组成年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标1、 了解水的物理性质。2、 通过电解水的实验认识水是由氢氧两种元素组成。3、 通过实验增强自己的观察探究能力，培养自己宏观和微观相结合的分析探究能力4、 通过电解水的实验，培养实事求是的科学态度5、 巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识教学重、难点通过电解水的实验，使学生懂得水的组成，用分子、原子的知识、解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。教学用具：水电解器、学生电源、氢氧化钠溶液（或110的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。学习过程知识回顾a) 水属于哪类物质？它是由哪些元素组成的？b) 我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？c) 纯净的水有哪些物理性质？展示物质的简单分类，讲述水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。实验探究：水的组成（1） 了解仪器的名称和用途：（2） 实验步骤：在水电解器玻璃管里注满水这里的水是用氧气饱和的、含有515氢氧化钠溶液（或110的硫酸溶液），接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。实验探究：1、注意观察电极上发生现象： 2、两支玻璃管内的液面有什么变化？ 3、片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积？ 4、水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。注意观察现象： 。5、这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？答： 。6、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。注意观察现象并回答： 。7、结论：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。写出此反应的文字表达式： 。8、分析 实验：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型？答： 。实验结论：水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子， 因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？水的化学式怎样写？分析人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。课堂评价练习1、在电解水的实验中，对观察到的实验现象描述正确的是（ ）A：与电源正极相连的电极产生的是氢气B：与电源正负极相连的电极上，产生的气体质量比为1：8 C：与电源正极相连的试管内汇集的气体的体积大D：与电源正负两极相连的试管内产生的气体体积比为1：22、在电解水的实验中与正极相连的试管产生的是 ；与电源负极相连的试管内产生的是 ；两种气体的质量比为： ；体积比为： ；这一变化的符号表达式为： ；此反应所属的基本反应类型是 ；电解水的实验证明，水是由 组成的；在化学变化中 。3、下列关于水的组成的叙述正确的是（ ）A：水由氢气和氧气组成 B：水由氢分子和氧原子组成C：水由氢元素和氧元素组成 D：水由两个氢原子和一个氧原子组成4、水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（ ）A：冰的密度小于水的密度 B：水由氢气和氧气组成C：生活污水不会污染江河 D：淡水资源取之不尽4、 水与我们息息相关，下列关于水的认识中正确的是（ ）A：水电解生产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子B：物质溶解于水都会放出热量C：利用活性炭吸附水中的杂志可以使硬水软化D：使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化5、 下列水中属于纯净物的是（ ）A：矿泉水B：蒸馏水C：雨水D：自来水6、 近来研究表明，除去普通水中含有的氮气和氧气后，水的去污能力大大加强，对此的下列理解不正确的是（ ）A：普通水中含有氮分子 B：普通水中含有氧分子C：除去氧气后水中不再含有氧元素 D：氮气和氧气在水中有一定的溶解性评价与反思：4.4 表示物质组成的化学式 第一课时年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标：1、理解化学式的含义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。学习重、难点：重点：化学式的含义，常见化学式的写法和读法。难点：1、化合价的含义，常见元素化合价的记忆。 2、常见单质及二元化合物化学式的写法。学习过程1、什么是化学式？2、化学式的意义有那些？（可参考元素符号的意义及宏观组成和微观构成等方面描述） 3、给出物质化学式，能够说出右下角数字及化学式前边数字的含义。4、如何书写单质的化学式？5、怎样书写化合物的化学式？化合价数值正价负价离子构成的化合物一个原子得失电子的数目失电子原子或原子团得电子原子或原子团分子构成的化合物一个原子形成共用电子对数目电子对偏离的原子电子对偏向的原子单质任何元素的化合价都为零 在化合物中，正负化合价的代数和为零6、回顾原子结构示意图，结合分子构成的物质和离子构成的物质的形成过程了解正负化合价的产生，理解原子团的含义及原子团的化合价。7、给出元素化合价，能否写出相关物质的化学式；给出化学式；能否计算某元素的化合价，正确处理化合价与化学式的关系。8、化学式的读法。【师生探究】1、用元素符号表示 的式子叫做化学式。2、说出化学式H2CO3（碳酸）所表示的意义： 。3、说出符号4H2CO3中数字1、2、3、4所表示的意义：1表示 ，2 表示 ，3表示 ，4表示 4、下列物质的化学式书写是否正确? 说明理由，如何改正? 单 质 锌：Zn2 氦气：He2 氮气：N 白磷：P5 化合物 氧化镁 ：MgO2 水 ：HO 氯化镁：MgCl 碳酸钠：NaCO35、写出下列物质的化学式：二氧化碳： 氯化钾： 硫酸钠： 氧化钙： 氧化铝： 氧化铁： 氖气： 铜： 6、标出下列物质中划线元素的化合价： O2 KClO3 KMnO4 K2 MnO4 CO KIO3 HClO Fe2 O3 7、读出下列物质的名称：HCl P2O5 FeCl2 FeO K2CO3 H2O2 MgO NH4Cl H2O 拓展延伸： 试计算Fe3O4中和NH4NO3中Fe元素和N元素的化合价，从中能得出什么结论 。四课堂评价：1、下列有关物质的化学式错误的是 A、氧化镁MgO B、氧化钠Na2O C、氯化铝AlCl D、4氯化钙CaCl22、已知某钠盐化学式为NanRO2n,其中R的化合价为+3价，则n的值为 A、1 B、2 C、3 D、43、金属元素X仅有一种化合价，则下列化学式错误的是 A、X 2 O 3 B、X SO 4 C、XCl 3 D、X HO4、X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y的最外层有六个电子，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能为 。5、下列几种物质按一定规律排列为：KCl HClO KClO3 HClO4 则括号内的物质是 A、NaCl B、CaClO2 C、Cl2 D、HClO3评价与反思：4.4 表示物质组成的化学式 第二课时年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标：1、领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。2、掌握根据已知的化学式、计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比及某一元素的质量分数。学习重、难点 重点：相对分子质量的含义和有关化学式的计算。 难点：有关化学式的计算的一般规律教学过程：学习过程：1、相对分子质量的概念？有单位吗？ 2、在化合物中，元素质量= 3、关于化学式的三种基本运算：（用语言概括） （1）相对分子质量= （2）化合物中各元素的质量比= （3）化合物中某一元素的质量分数= 二、先独立思考、课上交流1、计算下列各种物质的相对分子质量 NaCl= CO2= NH4HCO3= MgO= O2= CO（NH2）2 = 2、计算下列各物质中各元素的质量比：（1）二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比= / （2）在H2SO4中，氢、硫、氧三种元素的质量比= / / （3）Mg（OH）2中Mg、H、O三种元素的质量比= / / 3、计算下列化合物中N元素的质量分数：（1）NH4Cl （2）CO（NH2）2 （3） NH4HCO3 （4） NH4NO3 （5）（ NH4）2SO4 三、预习心得和疑问：四、课堂评价：1、相同质量的CO2与CO两种物质中，CO2与CO的分子个数比为： / 2、已知在某N元素的氧化物中，N、O两种元素的质量比为7 /12，则该物质的化学式为 ，在此氧化物中N元素的化合价为 。3、在SO2中，关于硫、氧两种元素质量比正确的是（ ） A、S2O = 11 B、SO = 21 C、SO = 11 D、SO2 = 114、已知某R元素的氧化物的化学式为R2O3,若R与O两种元素的质量比为2724，则元素R的相对原子质量为 。5、5g氧化镁中含 g氧元素。在 g氧化铜含有16g铜元素。6、若使CO2与CO两种物质中含有相同质量的氧元素，则CO2与CO两种物质的质量比为 ；相同质量的CO2与CO两种物质中，所含碳元素的质量比为 。7、120gCO（NH2）2 与 g NH4NO3 中含氮量相当。8、在（1）NH4Cl （2）CO（NH2）2 （3） NH4HCO3 （4） NH4NO3 四种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序为（ ） A（1）（2）（3）（4） B（4）（3）（2）（1） C（2）（4）（1）（3）D（2）（4）（3）（1）9、已知某含杂质的氧化铁（Fe2O3）样品中铁元素的质量分数为56%，（杂质中不含铁元素）。如何求出该样品中氧化铁的质量分数 。 评价与反思：4.5 化学方程式第一课时 质量守恒定律年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标:1、理解质量守恒定律的含义及关键词语。2、用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。3、初步培养学生用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，并会进行简单的计算。学习重、难点 重点：质量守恒定律的含义 难点：运用质量守恒定律解释一些现象学习过程1、托盘天平的使用，思考：（1） 托盘天平是实验室称量 的仪器。 （2）说出托盘天平 的主要操作步骤： 、 、通电 、 ， 。（3）托盘天平使用应重点注意哪些问题？ 、 、 、 2、探究实验：以硫酸铜+ 氢氧化钠 氢氧化铜+ 硫酸钠为例探究质量守恒定律，参考课本121页4-20实验图观察与问题：物质发生化学变化时，必有新物质生成，那么，在物质发生化学反应前后、质量总和会变化吗？假设和推测： 设计实验方案： 实验结果： 根据实验可得结论： 叫做质量守恒定律二、预习自评：1、使用天平称量物质时，应左 右 ，如果物质与砝码放反了，称量结果比实际值偏 。2、根据水通电生成氢气和氧气，从微观角度观察分析质量守恒的原因： 、 、 。三、预习心得和疑问四、拓展延伸（实验过程中右盘砝码反应前后质量不变） 甲同学在利用稀盐酸和大理石反应探究质量守恒：HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O，其操作与教材121页完全相同，不同点是该同学反应前后均未盖胶塞，试分析填写下表； 乙同学为防止上述情况，他在实验中用一干瘪气球套在瓶口封闭（反应前称量时包括气球质量），反应完全后称量天平仍然不平恒，右端下沉，造成这一现象的原因是 。反应前后如果全用胶塞封闭，推测反应后称量结果：天平 平衡（填“不”或“仍” ）。五、课堂评价：1、在化学反应中，下列结论中一定不变的是 （填序号 ）（1）元素种类 （2）物质种类（3）原子个数（4）分子个数 （5）原子质量（6）分子种类2、5g水蒸发成5g水蒸气遵循质量守恒定律，此结论是否正确，答： 理由是 。3、某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，试判断该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。3、将AgKClO3与BgMnO2的混合物加热至完全反应，可得到CgKCl，生成氧气的质量为 ，依据的原理是 。4、学生甲用托盘天平称取氯化钠20g，乙发现他使用的砝码生锈了，告诉甲称量不准确，试判断：甲称取的氯化钠 20g，（填大于、小于或等于），理由是 。4.5 化学方程式第二课时 化学方程式及其写法年级：九年级 执笔人： 课型： 讲学时间：学习目标:1、领会化学方程式、反应物、生成物的含义，明确化学方程式的意义。2、能正确书写化学方程式并配平简单的化学方程式。3、能利用化学方程式解决相关问题。学习重、难点 重点：质量守恒定律的含义 难点：运用质量守恒定律解释一些现象教学过程：一、课前预习：1、什么叫化学方程式？P+O2P2O5是化学方程式吗？2、文字表达式与化学方程式有什么不同： 3、化学方程式的意义：（1）表明各反应物、生成物（从宏观与微观角度）、反应条件（2）表明各反应物与生成物的质量比并符合质量守恒定律4、化学方程式的书写原则：（1） （2） 5、化学方程式的书写步骤：（1） （2） （3） 二、首先独立完成、然后交流1、填写下表、完成下列化学方程式：2、化学方程式2H2 + O2 2H2O表明：是 气和 气在点燃条件下进行反应，生成物是 还表明在这个反应中氢气、氧气及水的 质量是按 氢气氧气及水=1 的比例进行反应的。3、根据上题可知1g氢气与9g氧气反应可得 g水。三、预习心得和疑问四、 拓展延伸：化学方程式的配平方法 完成下列化学方程式的配平 1、 C2 H 2 + O 2 CO2 + H 2O 2、 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 3、 Zn + H2SO 4 ZnSO 4 + H2由此看出：配平化学方程式的方法除了 外，还有 法和 法。五、课堂评价:1、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、2Fe + 6HC l = FeCl3 + 3H 2 B、2KMnO 4 = K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C、Mg + O2 = MgO D、Zn + H 2 SO4 = ZnSO 4 + H 2、一种火药中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可生成绿色火焰，硝酸铜发生的反应如下： 2Cu（N