几类其他聚集状态的物质(共34张PPT).ppt

第4节几类其他聚集状态的物质,学习目标1.了解非晶体、液晶、纳米材料、等离子体的结构特征及特殊性质。2.了解上述聚集体的实际用途和作用。,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第4节,课前自主学案,一、非晶体1概念：内部微粒的排列呈现_的分布状态的固体。2非晶体与晶体的区别(1)本质和性质区别在于物质内部的微粒能否_排列。,杂乱无章,有序地规则,(2)某些非晶体的优异性能：某些非晶态合金的强度和硬度高、_性好；非晶态硅对阳光的_比单晶硅大得多,长程,对称性,自范性,无序,耐腐蚀,吸收系数,二、液晶,可流动性,各向异性,有序,折射率,磁化率,电导性,各向异性,1.液晶的用途有哪些？【提示】现在所发现的天然的或人工合成的液晶材料已经有几千种，液晶最重要的用途是制造液晶显示器，这种显示器在电子手表、计算器、数字仪表、计算机显示器等器材中得到广泛应用。,思考感悟,三、纳米材料1纳米纳米是一种_单位，1nm_m。2纳米材料三维空间尺寸_处于纳米尺度的、具有特定功能的材料。3纳米材料的组成及特点纳米材料由_和_两部分组成。纳米材料内部具有_结构，界面为_结构。,长度,109,至少有一维,纳米颗粒,颗粒间的界面,晶状,无序,2纳米材料为什么在声、光、电、磁、化学性质等方面表现出特异性能？【提示】组成纳米材料的晶状颗粒内部有序原子和外部无序原子各占百分之五十，界面原子比例较高，加之粒子的细化，使其表现出特异性能。,思考感悟,聚集体,热运动,电子,带电微粒,准电中性,导电性,四、等离子体,1下列物质中，不属于非晶体的是()A玻璃B石蜡和沥青C塑料D干冰解析：选D。干冰属于晶体中的分子晶体类型。,2下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体研碎后即变成非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体,解析：选B。A是否具有规则的几何外形不能作为判断晶体与非晶体的依据，如玻璃虽有规则的几何外形但却是混合物，属于非晶体。C研碎只是晶体大小发生变化，但晶体内部微粒仍为长程有序，所以晶体类型不变，同样，非晶体即便是加工成形，其内部粒子仍然是长程无序，短程有序，仍为非晶体。,课堂互动讲练,1等电子体：(1)等电子体(定义)：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子。(2)等电子原理：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子往往具有相似的几何构型。,(3)等电子原理的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。2等离子体：等离子体是一种物质的聚集状态，它是由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体。由于等离子体中正、负电荷数大致相等，总体来看等离子体呈准电中性。,下列关于等离子体的叙述中，错误的是()A是物质的一种聚集状态B是一种混合物存在状态C具有导电性D基本构成微粒只有阴、阳离子【解析】等离子体的基本构成微粒既有带电的阴、阳离子，也有中性的分子或原子，是个复杂的混合体系，D选项错误。,【答案】D【规律方法】等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体有很好的导电性，加之有很高的温度和流动性，所以等离子体用途十分广泛。,变式训练1(2011年南京市高二调研)等离子体的用途十分广泛，运用等离子体来切割金属或者进行外科手术，其利用了等离子体的特点是()A微粒带有电荷B高能量C基本构成微粒多样化D准电中性解析：选B。切割金属或者进行外科手术，是利用了等离子体高能量的特点。,下列叙述正确的是()A食盐粉末为非晶体B液体与晶体混合物叫液晶C最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料D等离子体的外观为气态,【解析】食盐粉末仍由细小食盐晶体组成，保持食盐晶体的结构和性质特点，不是非晶体，故A项不正确；液晶是指外观为液态，但却有晶体的特性的物质，故B项不正确；纳米材料是指至少有一维为纳米级尺度的材料，故C项不正确；等离子体是物质在气态的基础上进一步解离产生的气态带电微粒，故D项正确。【答案】D,【规律方法】认真领会物质各聚集状态的基本特征，再根据四种不同的聚集状态的定义进行分析解答。变式训练2在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_。,解析：由图可知，随着纳米管直径增大，结冰温度依次为27、7、53、83，即纳米管直径越大，结冰温度越低。答案：纳米管直径越小，结冰温度越高,探究整合应用,纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、储氢材料等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用做燃料。已知A和B为短周期同主族元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：,某同学根据上述信息，推断B的核外轨道表示式如图所示，该同学所画的轨道表示式违背了_。,A在元素周期表中的位置为_。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用做储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为0.154nm，C60中CC键长为0.140nm0.145nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。,科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_个。,三原子在周期表中的位置为，电负性为NCSi