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第四章非金属及其化合物，第一节无机非金属材料的主人公硅，第一节，地壳中硅元素(silicon)的含量，硅26.3%，1。存在：没有自由状态，只有火刑2。分布：在自然中广泛分布，在地壳中排第二，在氧气之后。构成矿物和岩石的基本元素。第一，硅元素，Si，最外层电子为4，碳度。想法2:碳，硅原子主要是多少价？4价，1:硅原子最外层的电子是多少？我们很熟悉的哪些元素最外层电子的数量和那个一样？3 .原子结构，4 .物理特性，钻石般的结构，坚硬易碎的灰黑色固体，高熔点，大硬度。5 .用途，晶体硅的导电率介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，硅是信息技术的核心材料硅太阳能电池，利用硅的半导体性能制作光电池，将光能转化为电能。6 .硅的工业配方：粗硅：纯硅：太阳能电池，计算机中央处理器(CPU)，使用硅芯片，计算机的体积缩小到了笔记本电脑的大小。硅石(SiO2)、硅石在大自然中广泛传播，与其他矿物一起形成岩石。坚硬的不溶解的固体。二氧化硅、硅矿、1 .二氧化硅存在，2，二氧化硅，晶体，晶体二氧化硅，玛瑙，玛瑙，二氧化硅结构，SiO2原子晶体，si，o，二氧化硅晶体结构图，SiO2是四面体的空间网状结构，因此性质非常稳定、坚硬、难以熔化的固体，熔体沸点较高，不溶于水，硬度较大。3 .二氧化硅的物理特性，实验室内装扮五溶液的试瓶用橡胶塞代替玻璃塞，你知道为什么吗？玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应，生成稠的Na2SiO3，并贴上瓶盖和瓶盖。4 .二氧化硅的化学性质，SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2O是酸性氧化物，SiO 2 2oh-=sio32-H2O，与酸没有反应(氢氟酸除外)，SiO 2 4hf=si F4 2h2o，SiO 2，特殊性：不能与水反应，练习：1。地壳的第一和第二元素形成的没有化合物的性质是a .熔点很高的b .与水的反应生成相对应的酸c .硬d .烧碱的反应生成盐2 .以下物质中，主要成分不是SiO2，而是A .金讲师B .玛瑙c .晶体d .石英，B，A，()，SiO2的化学性质(不太活跃)，2 .特性HF反应SiO 2 4hf=si F42 H2O *用途：玻璃片，1 .酸性氧化物和碱性氧化物和反应盐SiO 2 Cao=casio 3和强碱反应生成盐和水SiO 2
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