复分解反应及其应用.ppt

重新认识复分解反应，秦2019年5月16日在武进区雪岩初级中学复习目标，1。可以用“分类视图”来识别复分解反应的概念；2、可以用“粒子观”来理解复分解反应的本质；3、可以用“改变观点”来理解复分解反应的规律。回顾过去的知识，1。什么是复分解反应2。复分解反应3的条件是什么。九大沉淀是什么？4.产生气体的离子和产生水的离子。常见的有色离子是什么？九种常见的沉淀物，碳酸钙、氧化亚银、碳酸钡、碳酸钡、三氯化铝铁、三氯化铝蓝、红棕色氢氧化镁都是白色的，产生气体的离子对是产生水的离子对。H和CO32-H和OH-H以及HCO3-NH4和OH-常见有色离子：Fe2浅绿色Fe3黄色Cu2蓝色MnO4-紫红色，活性1，理解置换反应的概念用“分类观点”，1，现有CuO，CO2，HCl，Ca(OH)2，Na2CO3，氯化钙等6种物质。(1)请判断他们的材料类别，并在下表的相应位置填写化学式。(2)分析哪些物质会发生复分解反应。如果可以，请连接相关物质CuO CO2 hclca(oh)2 na2co 3 CaCl 2，2。请用“酸”、“碱”和“盐”填写图1中的空白，并判断哪种物质经历了复分解反应。3.请用“酸”、“碱”、“盐”和“金属氧化物”填写图2的空白，以便“”两端的物质可以进行复分解反应。酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、盐、活性2，用“粒子观”揭示复分解反应的本质；1.图3是复分解反应离子网络图。在图中，气体或水或沉淀可以由两条由短线连接的离子间的两种结合产生。目前，NH4，Ca2，SO42-，CO32-，C1-，NH4，CO32，Ca2，SO42-，C1-，2。请结合复分解反应离子网络图分析以下问题：(1)在农业中，为什么铵态氮肥料如氯化铵和硝酸铵不能与碱性物质混合或混合？(2)从海水中获得的粗盐含有可溶性杂质，如氯化镁和氯化钙。可以添加哪些试剂来去除这两种杂质？根据图4 (1)中的实验回答下列问题。请预测在以下3个实验中观察到的现象，并填写上表。无色、无色、红色、无沉淀、白色沉淀、白色沉淀，(2)图5和图6分别是实验1和实验2中反应的微观模拟图。请结合图表分析实验1和实验2中现象的异同原因，(3)实验2和实验3中溶液电导率的变化如图7所示，图表中的曲线a表示哪个实验中溶液电导率的变化？为什么？活动3。用“变化观”理解复分解反应的规律。1.四种化合物在水和液氧中在t0C的溶解度如下：判断Ba(NO3)2和AgCl在液氧溶剂溶液中是否能发生复分解反应。为什么？侯烧碱生产原理实验室模拟的主要过程是：在200时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳，得到碳酸氢铵饱和溶液；(2)向碳酸氢铵饱和溶液中加入盐微粒，继续搅拌，直至碳酸氢铵结晶完成；(3)过滤沉淀晶体，得到晶体饱和溶液，洗涤晶体，然后将晶体置于试管中充分加热，得到Na2CO3。步骤2中反应的化学方程式是：nh4hc 3 naclnahco3 NH4Cl。请结合下表分析反应发生的原因。为了使复分解反应发生，应同时考虑两个条件：反应物的溶解度：在酸存在下待溶解的产物的状态，无要求和无酸；沉淀、气体或水；级内测试：(1)A . NaCl-oh-b . kca 2co 32-c . HCl-co32-D . nafe 3oh-(2)A . ca 2cl-naco 32-b . HkNO3-oh-c . hnaso 42-co32-D . KnNO3-s是以下几组离子，它们可以在溶液O42-、A、D中大量共存，(1)使用以下方法识别各组的无色溶液，这可以达到目的，(D)(1)去除混合的杂质众所周知，Ba2具有很强的毒性。在你看来，下列物质中最合适的“钡餐”是()a. baco3b。baso4c。bacl2d。ba (NO3) 2，b，3。目前，有氯化钠、镁(NO3)2、氢氧化钠、氯化铁四种溶液，无需其他试剂即可逐一鉴定。识别顺序为()a .b .c .d .d .、b。在没有其他