2016年高考化学二轮习题物质的分离和提纯

二是物质的分离和纯化试验纲的展示1 .了解物质分离、纯化的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、提取等操作的步骤和要求。 2 .可以创建和识别典型的实验装置图。想想物质分离纯化的常用物理方法吧。一、物质分离、精制的差异1 .物质的分离分离混合物的各组，得到几个杂质的过程。2 .物质的精制除去混合物中的杂质得到纯洁的东西的过程，也称为物质的净化和除去。二、物质分离、纯化的常用物理方法根据学到的知识填写操作方法和相关内容吧。1 .如图1所示，所采用的方法、装置的名称：滤波器。适用范围：分离不溶性固体和液体。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁的二低：滤纸的上缘比漏斗边缘低，液面比滤纸边缘低的三人寄席：烧杯靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗的下端靠烧杯的内壁。 滤液浑浊时，更换滤纸，再次过滤。 浑浊的原因可能是滤纸破损，滤液超过了滤纸的边缘。2 .结晶在从饱和溶液中析出结晶的过程中，对于溶解度不受温度变化影响较大的固体溶质，采用使溶剂蒸发的方法，对于溶解度受温度变化影响较大的固体溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2所示，采用的方法、装置的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热飞散大量结晶析出时，停止加热，用馀热蒸，但不能直接蒸。3 .如图3所示，采用的方法、装置的名称：分液。适用范围：提取：利用溶质在不相互溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质分液：两种液体不相互溶，容易分层。注意事项溶质在提取剂中的溶解度比原溶剂大提取剂不与原溶剂反应，不相容提取剂不与溶质反应。4 .如图4所示，所采用的方法、装置的名称：蒸馏。适用范围：沸点大的液体混合物。注意事项：将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的分支点上在蒸馏烧瓶中加入沸石冷却管的水流方向必须是“逆流”。5 .如图5所示，采用的方法、装置的名称：升华。适用范围：某些成分容易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。(1)难溶性固体和液体混合物可以用过滤法分离。(2)沸点不同的液体混合物可以通过蒸馏分离。(3)可溶性固体溶质和溶剂的混合物可以用蒸发的方法分离。(4)相互不混合的液体可以用分液法分离。(5)容易溶于水，但溶解度受温度影响较大的固体混合物可以用再结晶的方法分离。(高考改编的组合问题)下一个实验能达到目的是A.(2014高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B.(2014高考福建卷)蒸NH4Cl溶液制备NH4Cl固体C.(2014高考福建卷)用萃取分液除去酒精中的水D.(2014高考福建卷)照射可见光区分溶液和胶体分析 A.Br2容易溶于CCl4，不能加水提取溴，无法用分液法分离，因此a错误的B.NH4Cl容易热分解，由于在蒸NH4Cl溶液的过程中分解，因此b错误c .醇和水可以以任意比溶解，可以先将CaO回答d根据物质的物理性质选择适当的分离(精制)方法(1)“固固”混合物的分离(精制)(2)“固液”混合物的分离(精制)(3)“液液”混合物的分离(精制)1.(2013高考新课标全国卷I )以下实验中，所采集的分离方法和应对原理正确的是()的双曲正切值目的分离方法原理甲组联赛把溶解在水中的碘分离出来乙醇提取碘在乙醇中的溶解度很大乙级联赛分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c.c去除混入KNO3固体中的NaCl再结晶NaCl在水中的溶解度很大德. d从丁醇中除去醚蒸馏丁醇与醚沸点较大分析：选择d。 从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离和纯化的基本方法的角度分析和解决问题。 在a项中，提取剂的选择与原溶剂不相溶，被提取物质在提取剂中的溶解度很大。 虽然I2在乙醇中的溶解度很大，但水和乙醇可以以任意比例相互溶解，乙醇不能成为提取剂。 b项、乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们相溶，不能用分液分离。 除去c项、KNO3固体中的NaCl可以采用重结晶法，但KNO3溶解度随温度变化很大，NaCl溶解度不随温度变化很大，通过冷却热饱和溶液法析出KNO3结晶，NaCl残留在母液中而被除去。 虽然d项、丁醇与醚相溶，但沸点差异很大，因此可以用蒸馏法蒸馏醚，分离丁醇和醚。问题组混合物分离的物理方法1.(教材改编)以下各混合物中，可以用分液漏斗分离的是()a .乙酸和水b .溴和苯c .水和四氯化碳d .酒精和浓硫酸解析：选择c。 乙酸可溶于水，溴可溶于苯，酒精和浓硫酸也可溶，不能用分液漏斗分离。2 .以下实验装置一般不用于分离物质的是()分析：选择d。 a是蒸馏操作装置，b是透析操作装置，c是过滤操作装置，是常用的物质分离方法。 d选项是溶液调制的操作，不是混合物的分离方法。问题组2分离纯化的装置和操作3 .在以下实验中，所选装置不合理的是()分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选择用CCl4提取碘水中的碘，选择用FeCl2溶液吸收Cl2，选择d .粗盐精制，选择和分析：选择a。 a项、乙酸乙酯在碳酸钠溶液中难溶性，两者可以分层，用分液法分离的b项，用CCl4提取碘水中的碘，选择，b项正确的c项，可以用作气瓶，氯化铁溶液可以用于吸收氯气，c项为正4 .下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作的流程图在上述实验过程中，相关的三次分离操作分别为()A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏结晶过滤C.蒸馏分液； 分液D.分液蒸馏蒸馏分析：选择d。 根据各操作前后混合物的种类选择分离方式。 操作是对加入了饱和碳酸钠溶液的层液进行的，因此，能进行分液的a溶液是醋酸钠和乙醇的混合液，是蒸馏，如果向醋酸钠中加入硫酸，则能得到醋酸和硫酸钠溶液，是蒸馏。记住常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”:一张、二张、三张。(2)蒸发中的“2注意”:利用玻璃棒的搅拌和馀热进行蒸。(3)提取分液中的“4阶段操作”:加入提取剂-振荡-静置层-分液。(4)蒸馏中的“3注意”:温度计水银球的位置、冷却水的出入方向、加入沸石防止突沸。2考虑物质分离精制的常用化学方法学生用本P12物质分离纯化的一般化学方法方法原理杂质成分沉淀法把杂质离子变成沉淀形成Cl-、SO、CO和弱碱的阳离子气化法把杂质离子转换成气体CO、HCO、SO、HSO、S2-、NH杂质精制法把杂质变成需要精制的物质杂质中含有价数不同的相同元素(氧化剂或还原剂)、相同酸的正盐和酸性盐(酸、酸酐或碱)氧化还原原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热铜粉除去N2中的O2热分解法加热分解除去不稳定的物质NaCl中的NH4Cl除外等酸碱溶解解法利用物质和酸或碱溶液混合后的差异进行分离可以用过剩的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理去除杂质以含杂质金属为阳极，以纯金属(m )为阴极，以含m的盐溶液为电解质溶液物质分离和精制的原则和注意事项(1)原则“两不”和“两易”二不：不增加(不增加新杂质)不减少(不减少被精制物质)。简单：容易分离(被精制物质和杂质容易分离)容易复原(被精制的物质容易恢复到原来的组成状态)。(2)注意事项除杂质剂必须过剩。 把过剩的试剂切开。 去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，选择最合适的去除途径。(2014高考大纲全国卷)以下的去噪方案错误的是()的双曲正切值精制的物质杂质杂质去除剂消除杂草的方法甲组联赛二氧化碳二氧化碳(g )NaOH溶液、浓度H2SO4洗气乙级联赛PS PSPS 3NaOH溶液过滤c.cCl2(g )PS饱和盐水、浓度H2SO4洗气德. dNa2CO3(s )NaHCO3(s )烧灼解析 A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO与NaOH溶液不反应，a选项正确的B.NaOH溶液不仅与Fe3反应，还与NH反应，导入了Na、b的选择错误的C.HCl容易溶解于水，而Cl2是饱和盐水回答b思想建模)-常见的物质去除思想无机混合物(括号内是杂质)杂质去除剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)适量加入NaOH或加热-是NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O-是NaCl(NH4Cl )加热分解-是FeCl2(FeCl3)过剩的Fe粉过滤FeCl3(FeCl2)通信Cl2-是I2(SiO2)加热升华。Fe2O3(Al2O3)过量加入NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量的氨水过滤PS 3水结晶、再结晶碳粉(CuO )稀盐酸过滤镁粉(铝粉)过量加入NaOH溶液过滤H2(NH3)里奇H2SO4洗气PS二号饱和NaCl溶液洗气PS 2饱和NaHCO3溶液洗气二氧化碳(二氧化碳)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网-是2.(2015安徽合肥一型)以下装置所示的实验，能达到实验目的的是()分析：选择d。 碘和醇相互溶解，不能用分液的方法分离，a项不能实现实验目的NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试验管口生成新的NH4Cl，NH4Cl制不能取得NH3，b项不能实现实验目的的Cl2和HCl与NaOH溶液反应去除Cl2中的HCl必须流过饱和食盐水，c项目不能实现实验目的NO难溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，d项可以实现实验目的。1.(2015四川自贡高三模拟)以下去噪实验操作是合理的()a .去除混入二氧化碳中的少量一氧化碳：流过适量的氧点火b .去除氧中少量氮气：在高温铜粉中通气c .去除石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后，过滤d .去除氯化钠固体中少量纯碱：加入足够量的氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：选择c。 在二氧化碳中通过适量的氧，少量的一氧化碳将无法燃烧的氧和氮通过热的铜粉中，氧和铜粉反应除去的碳酸钙与稀盐酸反应，作为石英的二氧化硅不与稀盐酸反应，通过过滤，加入可以除去石英中的碳酸钙的充分量的氯化钙2.(2015河南开封高三模拟)以下杂质去除方法错误的是()的双曲正切值物质杂质试剂主要操作甲组联赛SiO2Fe2O3盐酸过滤乙级联赛毫克阿尔NaOH过滤c.cFeCl2FeCl3Cu过滤德. dPS 3PS公司H2O冷却结晶解析：选择c。 在c项中，加入Cu会产生反应： Cu2FeCl3=CuCl2 2FeCl2，导入新的杂质Cu 2，因此是错误的。不同状态混合物的分离方法(1)固-固混合分离型：燃烧、热分解、升华、结晶化(或再结晶)。(2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液-液混合分离型：提取、分液、蒸馏、透析。(4)气-气混合分离型：洗涤、液化。1.(2014高考重庆卷)茶叶中铁元素的检测可以通过以下4个步骤完成，各步骤选定的实验用品均不能使用()a .将茶叶烧灰化，选择、和b .用浓硝酸溶解茶叶灰，用蒸馏水稀释，选择、和c .过滤所得滤液，选定、和d .检查滤液中的Fe3、和分析：选择b。 燃烧固体物质一般使用坩埚，坩埚的加热用泥三角支撑，放在三脚架上。 应该在三脚架下放酒精灯，选择的实验用品可以使用。 选项a不符合问题。 溶解固体用蒸馏水稀释，需要烧杯和玻璃棒，不能使用容量瓶。 选项b符合问题。 过滤所需的实验用品是漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项c不符合问题。 测定Fe3的试剂是KSCN溶液，必要的机器是试管和吸管，选项d不符合问题。2.(2014高考江苏卷)将以下装置应用于实验室制氯气和氯化锰回收实验中，能达到实验目的的是()a .用装置甲制取氯气b .用装置乙去除氯气中的少量氯化氢c .用装置c分离二氧化锰和氯化锰溶液d .用装置丁蒸氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选择c。 A.MnO2固体和浓HCl在加热条件下反应，采集Cl2，加热装置不足。 b .为了去除混入Cl2的HCl气体，必须将混合气体从长导管流入装有饱和盐水的气瓶，使比较清洁的气体从短导管流出。 选择饱和NaHCO3溶液时，可以在Cl2中混入CO2气体。 采集c.cl2的实验结束后，过滤残留物除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，回收MnCl2。 D.MnCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，直接使溶剂蒸