硫酸的制备和性质课件.ppt

1-2硫酸的制备和性质,化学工业之母：硫酸,（一）SO2的制取造气,1.原料：,3.设备：,2.反应原理：,硫磺(S)或黄铁矿(FeS2),沸腾炉,一、硫酸的工业制法_接触法,炉气,原料,粉碎,空气,沸腾炉,净化,热交换器,催化剂,（1）反应原理：,（2）设备：,（二）SO2催化氧化生成SO3接触氧化,接触室,净化,沸腾炉,接触室,SO2、O2,SO3,冷气体,热气体,温度较高气体,温度较低气体,(三)SO3的吸收和硫酸的生成,吸收塔,(1)反应原理：,(2)设备：,净化,冷却,沸腾炉,接触室,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,沸腾炉,接触室,吸收塔,工业接触法制硫酸小结：,造气,接触氧化,SO3的吸收,硫酸的性质,一、稀硫酸的性质,H2SO4在水溶液中_电离成H+和SO42-:,H2SO4=2HSO42-,硫酸是强电解质还是弱电解质？,强电解质,完全,稀硫酸具有酸的通性。,【情景材料题】,红楼梦中有这样的一段描写：宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众人希罕不已。,1、投入的金属是不是铜？、得到的气体是什么气体？、表现出了稀硫酸的什么性质？,不是,H2,酸性,色、油状、体;,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，其相应密度为1.84g/cm3,H2SO4_H2O；硫酸是一种高沸点挥发的酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意：；。,98%,难,强,将浓硫酸加入水中,边加边搅拌,无,液,二、浓硫酸的物理性质,CuSO45H2O蓝色,CuSO4白色,浓硫酸具有_,【实验1】向少量CuSO45H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。,蓝色晶体逐渐变白色,原因：,结论：,三、浓硫酸的特性,现象：,吸水性,浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。,三、浓硫酸的特性,1、吸水性,用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,质量变大，浓度变小密封保存,浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。,脱水性,三、浓硫酸的特性,【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。,现象：,白色面巾纸变黑,原因：,结论：,浓硫酸具有_,是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。,是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。,吸水性和脱水性有何区别？,吸水性,脱水性,关键看：是否有“现成”的水。,强氧化性,（1）与金属反应,常温时：,加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。,Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_。,三、浓硫酸的特性,3、,钝化,(Fe、Al等金属因氧化而钝化),硫酸,【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。,品红褪色,生成SO2,现象,原因,产生蓝色溶液,产生气泡,生成CuSO4,（1）与金属反应,有气体生成,化学反应,课堂随练：,（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有_mol。,1,化学反应,在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。,分步反应,氧化性,酸性,+6,+6,+4,0,+2,总反应:,【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。,现象,蔗糖由白色黑色烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状品红溶液褪色,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,（2）与非金属反应,原因,结论,脱水性,吸水性,产生SO2,?,在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。,化学反应,+6,+4,氧化剂,硫酸,稀硫酸的性质,浓硫酸的特性,脱水性,强氧化性,酸的通性,吸水性,浓硫酸的物性,课堂总结,无色油状液体,H2SO4H2O,高沸点，难挥发,与水任意比互溶,情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。,1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说明了硫酸具有什么性质？2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？3、如何处理被泄露的硫酸呢？,思考题：,硫酸,【课堂演练】,2、浓硫酸具有下列性质：A、酸性B、强氧化性C、脱水性D、吸水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。浓硫酸可作气体干燥剂。（）浓硫酸不能干燥氨气。（）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（）铁片投入浓硫酸中不溶解。（）,课后作业：1、书P106：62、试卷,祝同学们学习进步！,谢谢,祝老师们工作愉快！,【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把