高三化学反应原理复习策略建议

主动调整，重复训练,反应原理复习策略建议广东实验中学：林加明,第一方面,研究08高考试题的3个发现,无比重要的信号,第一个发现：设问形式,“为什么”、“是什么”转变为“怎么样”、“怎么办”,新课程重视过程，能力,2008年,22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。23(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。24（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。,2007年,24（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。25（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。26（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。,第二个发现,问题设计大量回归教材,降低难度，反对题海,4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,20.（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL-1、2.00molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：22.（11分）（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。,24.（12分）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。,数数看，几道题？,第三个发现,出现无机拼盘题,题目好出，降低阅读量,一种金属，一种非金属一道易，一道难,23.(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。,22.（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。,第二方面：一些策略,主动调整，加强训练的针对性重复训练，突破重点与难点,主动调整，加强针对性,课堂上实施回归课本，把握重点，划书选择金属非金属，发现考点镁、铁、铅、锌、银硫、溴、氯结合课本，开展“怎么样”、“怎么办”训练,方程式制备流程特殊化合物回归课本有关原理,重复训练突破重点与难点,画图与读图K、KSP沉淀的溶解（形成配合物）复杂反应的理解,学会画图，攻克读图,画坐标图：1L，1mol/L氨水中逐滴加入1mol/L盐酸，铵根离子浓度与盐酸体积的变化关系画坐标图：1L，0.1mol/L亚硫酸中逐渐加入NaOH固体，亚硫酸氢根离子浓度与NaOH质量的关系磷酸溶液中各离子浓度与溶液pH值的关系氯化铝溶液中各型态的铝与pH值的定量关系,起点、终点、拐点、直线、曲线、突变线陡、平,K、KSP,（08江苏）17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)H1=571.2kJmol-1BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2kJmol-1气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。,沉淀的溶解（形成配合物）,（2008江苏）15(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。答案将含氰化合物全部转化为CN-完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸偏高109.2,这样做的好处,有助于提高读图水平适当加宽拓展，利于高考,复杂反应的理解,（2006）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为。（2007）（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH5Ca(OH)23H3PO4（2008）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；,解说反应：分步、类型、原理,介绍一个教学案例1,实验：AgCl可溶于氨水从这个实验出发，展开联想，把你能想道的与本反应或实验有关的问题一一写下来，并努力寻找有关的答案。,问题、引导,写离子方程式（微粒观）解释反应原理（平衡观）联想溴化银、HCN（分类观）如何变回氯化银沉淀（平衡观)如何分离氯化银和氯化亚汞（运用观、解决问题）如何分离氧化铜与氧化亚铜？（举一反三）概括沉淀溶解平衡与络合平衡的关系（