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文档简介
化学键化学反应与能量,BY:张强2009年03月02日,第一节化学键与化学反应,问题提出,1、氢气和氧气混合就会爆炸吗?需要什么条件?这种条件给反应提供了什么?你知道原因何在吗?,2、水在通电条件分解,通电给水提供了什么?通电后水变化的实质是什么?你从中得到什么启示?,3、钠与氯气反应中钠原子和氯原子发生了变化吗?如果没有,那是什么发生了变化?除了物质发生变化外,还有什么发生变化?,思考交流:,在化学反应中,物质发生变化的根本原因是什么?,化学反应中为什么有能量变化?能量变化对化学反应起什么作用?,一、化学键与化学反应中的能量变化,1、化学键与物质变化,化学键,分子内相邻原子间强的相互作用称为化学键,思考:,下列物质中有无化学键?是由哪些原子相互作用形成的?,有,氢分子中的两个氢原子,有,水分子中的两个H分别与O成键,有,多个钠原子,化学反应的实质是什么?,结论:,化学反应中物质变化的实质:旧化学键断裂和新化学键的生成。,思考:,钠与水反应中有哪些“键”的变化?,H2、O2、H2O、MgO、NaCl中的化学键有何异同?,2、化学键的类型,HCl分子的形成过程:,H,+,共用电子对,共价键,共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键,、成键微粒:,同种或不同种非金属元素原子,、成键作用:,共用电子对,、成键条件:,同种或不同种非金属元素原子间形成共用电子对。如:H2中氢原子之间、O2分子中氧原子间、CO2分子中的碳氧原子间的作用,练习:,下列物质中哪些原子间存在共价键?,HCl、NH3、NO2、CO、NaOH、NaCl,氢分子的形成:,H,氯化氢分子的形成:,H,H,共用电子对位于成键原子的中间,不偏移,成键原子不显电性,共用电子对偏向吸引力大的氯原子,,共价键特点:,共价键特点:,HH(结构式),HCl(结构式),氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。,非极性共价键,极性共价键,思考,哪些物质能形成共价键?,非金属元素(VIA,VIIA,氢原子H)原子之间,同种非金属元素(VIA,VIIA,氢原子H)原子之间形成非极性共价键如H2O2Cl2N2等等不同种非金属元素(VIA,VIIA,氢原子H)原子之间形成极性共价键HCl、NH3、NO2、CO,实验12:钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧,生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状,思考与交流:试解释NaCl是怎样形成的。,不稳定,稳定,思考,在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些力?,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能!因阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义:阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。,成键微粒:阴阳离子,相互作用:静电作用(静电引力+静电斥力),成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。,离子键,成键的主要原因:,原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子;,离子间的吸引和排斥达到平衡;,成键后体系的能量降低。,思考,哪些物质能形成离子键?,活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。NaClCaSMgO,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐CuSO4,铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。NH4Cl(NH4)2SO4,离子键和共价键的比较,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。,H,Na,Mg,Ca,(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,含有离子键的化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,练习写出下列微粒的电子式:硫原子,溴原子,硫离子,溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,注意,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,2.不能把“”写成“=”。,3.在箭号右边,不能把相同离子归在一起。,碘,用电子式表示下列共价键的形成过程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氢,2H,3H,2,小结,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.(成键粒子、成键条件),活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,阳离子Mm+,阴离子Nn-,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响因素离子半径离子电荷,离子化合物,用电子式表示,例,3、化学键与物质构成:,通过离子键形成的化合物,离子化合物:,如:K2O、
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