(人教版)《第四章-电化学基础》复习PPT课件

第四章电化学基础、原电池和电解池的原理、原电池的原理：化学能通过自发的氧化还原反应转化为电能。电解原理：接通电源，使电流通过电解液，在阴极和阳极被迫发生非自发的氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。阳极(内部电路)、阴极(内部电路)、-、e、e、e、电源、e、e、h、so42、h、so42、氧化反应：Zn-2e-=Zn2、还原反应：2h 2e-=H2还原反应：2h 2e-=H2氧化反应：4 oh-4e-=O22h2o、原电池、电解池、oh、oh、3、化学能将电能转化为化学能的装置。(1)具有不同活性两个电极(除了燃料电池电极)(2)电解质溶液(选择性的)(3)两个电极必须插入电解质溶液中(或者两个电极闭合在一起)以形成闭环，(1)两个电极连接到直流电源(两个电极的活性可以相同或不同)(2)电解质溶液(任意的)(3)两个电极必须插入电解质溶液中以形成闭环， 负电极是活性较高的金属正电极、活性较低的金属(或能够导电的非金属)等。 )，阳极：电源正极接阴极：电源负极接阴极；负电极(内部电路是阳极):氧化反应发生(电子损失)正电极(内部电路是阴极):还原反应发生(溶液中的阳离子移动到正电极获得电子)；阳极：发生氧化反应(电极或溶液中的阴离子移动到正电极失去电子)阴极：发生还原反应(溶液中的阳离子移动到阴极失去电子)。阳极：M-ne-=Mn阴极：Mn ne-=M，阳极、阴极和电解质溶液，阳极：镀金属(M)阴极：镀液：镀金属离子(Mn)，阳极：粗铜(锌、铁、镍、银、铂、金等)。)阴极：细铜电解质：硫酸铜溶液，阳极：(活性电极先放电)易放电阴离子先放电，阴极：阳离子先放电，阳极：铜-2e-=Cu2(锌-2e-=Zn2Fe-2e-=Fe2，等等。)阴极： Cu2e-=铜(银、铂、金成为“阳极泥”)，变化，不变，减少，应用电解原理：一次电池原理的应用，各种化学电源，1。普通锌锰电池，2。碱性锌锰电池，3。铅蓄电池，4。燃料电池，2h2-4e-=4h，2h2o4e-=4oh-，2h2-4e-=4h，2h44e-=4h2o，2h4oh-4e-=4h2o，2h2o4e-=4oh-，6，4。写电极反应，1。原电池或电解池的两个电极反应公式之和为总反应公式；(2)写方法：总反应减去一个电极反应就是另一个电极反应。对于更复杂和不熟悉的反应，这种方法可以用来解决问题和测试它们。(3)写笔记： a看看电极材料；第二，看看环境媒体。第三，看看附加的条件和信息。5，电解计算，难点：燃料电池电极反应式的写入可充电电池电极反应式的写入，O2 2cu 4ag 4h 2h2 2cl2 4oh-，1。电子守恒法，2。计算。在阴极上沉淀出1摩尔氢，表明2摩尔离子放电，然后向溶液中加入2摩尔离子；如果阳极上有1摩尔二氧化硅沉淀，表明溶液中的4摩尔离子被释放，则溶液中有4摩尔离子。7，电解原理的应用，1，氯碱工业的反应原理阳极：2cl-2e-=Cl2阴极：2h2e-=H2 NaCl 2h2o=2naoh H2 Cl2 电镀槽阳极：镀金属阴极：待镀金属产品(镀件)电镀液：含镀金属离子的电解液3，电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜含锌、铁、镍、银、铂、金及其它阳极(粗铜):铜-2e-=Cu2，(电解精炼铜)阴极(精炼铜):Cu2e-=铜电解质：可溶性铜盐溶液，如硫酸铜。诸如Zn2+和Ni2+的阳离子比Cu2具有更小的电子容量，并且保留在电解质溶液中。银、铂、金等。按金属活性顺序排列后，铜的电子损失能力比铜小，并以简单金属的形式沉积在阳极上，成为“阳极泥”。4.铝冶炼，实验设备。8，离子的反应顺序在第二(2)当阳极极惰性时，常见的阴离子放电顺序为：银Fe3 Cu2 H(由酸提供)、铅Sn2 Fe2 Zn2 H(由水提供)、铝Mg2 Na Ca K(仅在熔融状态下放电)、S2-SO32-1-溴-氯-羟基-含氧酸离子(NO3-、SO42-等。)F-，用惰性电极电解电解质溶液的例子：含氧酸，H2SO4，强碱，氢氧化钠，活性金属的含氧酸盐，Na2SO4，无氧酸，盐酸，阳极：4oh-4e-=O2 2h2o阴极：4h4e-=2h2 减少，增加，不变，h2o，阳极：2cl-2e-=Cl2 阴极：2h2e-=H2 增加，盐酸，非活性金属的厌氧酸式盐，氯化铜，阳极：2Cl-2e-=Cl2 阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2增加，盐酸，非活性金属的含氧酸盐，硫酸铜，阳极：4oh-4e-=O2=2h2o阴极：2Cu2 4e-=2Cu，还原，CuO，氢生成，酸生成，2h2o2h2o ，电解水类型，电解质溶质，电解质溶质和水，阴极和阳极产物的化合物，10，3，电解池和原电池的应用-金属保护，1)金属腐蚀速率的判断，(1)引起的腐蚀(2)同一金属的腐蚀：强电解质和弱电解质非电解质；(2)金属保护方法；(1)改变金属的内部结构；(2)覆盖保护层；(3)电化学保护法；(3)外部电源阴极保护法；(4)牺牲阴极的阴极保护规律；(11)区分原电池和电解池的关键是是否有外部电源；有外部电源的装置必须是电解池，没有外部电源的装置必须是原电池。区分电解槽、电镀槽和精炼槽的关键是阳极材料和电解液。注:当多个电池组合时，含有活性金属的电池通常为原电池，其余为原电池驱动的电解槽。如果最活跃的电极是相同的，初级电池是两个电极之间活性差异最大的一个，其余的是电解池。(1)无外部电源：一个电池为原电池，其余为电解池；(2)外部电源：均为电解槽、电镀槽和精炼槽。首先，如何区分原电池、电解槽、电镀槽和精炼槽？常见问题：1。单池判断：1。练习1。请观察下面的实验装置图，并指出每个装置的名称。电解槽、电镀槽、氯化钠溶液、硫酸溶液、原电池、铜、锌、碳、铜、铁、铁、粗铜、硫酸铜溶液、精铜、精槽、甲、乙、丙、丁、硫酸铜溶液。13，2。写出下列装置的极性反应，判断甲、乙、丙溶液的酸碱度变化。电解池，原电池，电解池，电解池，负极，正极，负极，正极，e-。14，3。下图1和2是铁钉在水中腐蚀的实验。几天后，几天后，图1和图2，(1)铁钉在上述两种装置中的共同特征是：(2)图1显示原始溶液存在，铁钉被腐蚀，电极反应是：(3)图2显示原始溶液存在，铁钉被腐蚀，电极反应是：电偶中性或弱碱性，吸氧，负极：铁-2e=Fe2正极：2H2O O2 2e-=4OH-，负极：铁-2e-=Fe2；正电极：2H 2e-=H2强酸性，析氢，15，4。在下图所示的两个电解池中，a、b、c和d是石墨电极。如果总共有0.02摩尔的电子通过电解过程，在下面的描述中是正确的，即在烧杯中，铜最多可以在a电极上沉淀0.64千兆字节。a烧杯中b极上电极的反应公式为：4oh-4e-=2h2o 2c。将酚酞测试溶液滴入b烧杯中，红色在d极附近变化，还原反应发生在d b烧杯中的c极上。c，16，1。原电池正极和负极的测定(1)活性金属通常用作负极；(2)电子流出的一极或电流流入的