碳和碳的氧化物复习课(公开课)ppt课件

第六单元碳和碳的氧化物,1,掌握碳的性质和用途,一.复习目标,1,2,考点1碳单质的物理性质和用途,最硬,玻璃刀,钻头,深灰色有金属光泽而不透明,电极,铅笔芯,3,金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质差异那么大呢？,思考：,碳原子的排列方式不同,决定,决定,物质的结构物质的性质物质的用途,4,制墨,作燃料,冶炼金属,可燃性,还原性,化学性质不活泼,考点2碳单质的化学性质,5,无色无味气体，固体为干冰,无色无味气体,比空气大,比空气略小,能溶于水,难溶于水,只能用向上排空气法收集,只能用排水法收集,考点3二氧化碳和一氧化碳的性质,6,既不能燃烧也不能支持燃烧,无,无,H2O+CO2=H2CO3,无,Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3,剧毒,无,7,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊,8,实验室制取二氧化碳的装置,注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；4、锥形瓶中的导气管，应刚露出橡皮塞为宜；5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部。,考点4二氧化碳的实验室制法,9,B,类型一碳单质的性质和用途,10,一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,11,类型二制取二氧化碳的实验探究,12,固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同),将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭,13,不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液变红,14,1、如图，将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的水槽中观察到；原因是。如果将水换成紫色石蕊试液,可以看到；原因是。如果将水换成澄清的石灰水观察到；原因是。,试管内液面上升,二氧化碳能溶于水，管内气压变小,试管内的液面上升、紫色石蕊试液变红,试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊,CO2+H2O=H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,典例赏析,15,思考三：2.如何除去CO混有的CO2？,3.如何除去CO2混有的CO？,通入足量的澄清石灰水,通过灼热的氧化铜,通过灼热的碳层,16,2、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）A、氧化铜B、四氧化三铁与木炭粉C、铜与木炭粉D、氧化铜与木炭粉,D,1、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（）A通入紫色石蕊试液B.通入澄清石灰水C.闻气味D.点燃,C,类型三一氧化碳和二氧化碳的性质,17,3.A、B为两种无色纯净气体，C、D为两种黑色粉末。如下进行下列实验时，甲图中可以观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质，而乙图中黑色粉末D逐渐减少。（1）A、B、C、D各是何物质并写出其化学式。ABCD（2）写出甲、乙两图中所发生的化学方程式甲乙,CO,CO2,CuO,C,18,4、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式，填入下列横线上（1）有剧毒的气体：。（2）使带火星的木条复燃的气体：。（3）能在空气中燃烧的气体：。（4）空气中含量最多的气体：。（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体：。（6）密度最小的是。（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物是。（8）只能用向上排空气法收集的是。,CO,O2,H2、CO,N2,CO2,H2,CO,CO2,19,O2和CO2实验室制法的比较,将反应原理方程式写在当堂检测本上,20,O2和CO2实验室制法的比较,21,所选制取的气体,DE,D,氧气,过氧化氢溶液、二氧化锰,2H2O22H2OO2,MnO2,B,二氧化碳,大理石（或石灰石）、稀盐酸,B,所选用的收集装置,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学过的不同气体，完成下列表格：,课堂检测三,22,根据下图，写出每个步骤的化学方程式：,H2CO3,C,CO,小结：本单元知识间的联系,CO2,CaCO3,8,23,根据下图，写出每个步骤的化学方程式：,H2CO3