自来水中氯离子含量的测定

自来水中氯离子含量的测定【摘要】:用摩尔法测定的氯离子范围为5100mg/ml .水中的氯离子含量也是微量的，因此要用摩尔法正确地测定自来水中的氯离子含量，必须严格控制溶液的碱度和指示剂的使用量。【关键词】:自来水氯离子摩尔法指示药酸碱度【引言】:在自来水处理中，一般用氯气杀死水中的微生物和细菌，提高饮用水的安全性。 但是，氯杀灭细菌细胞的效果很好，同样对其他生物细胞、人体细胞也有严重的影响。 作为添加氯、有效的杀菌消毒手段，现在仍在世界80%以上的水厂使用。 所以，市自来水要保持一定量的氯，确保饮用水微生物指标的安全。 但是，氯和有机酸反应时，会产生很多致癌性副产物，例如氯仿等。 超过一定量的氯给人体带来很多危害，带有令人不快的气味，通称“浮游白粉味”。 因此，自来水氯离子测定对人体健康有重要意义，必须测定自来水中的氯离子含量和馀氯含量【试剂和机器】:硝酸银标准溶液(0.01 mol/L )铬酸钾溶液(50g/L )像自来水一样的蒸馏水。移液管： 100毫升； 250mL玉米瓶(3瓶)酸性滴定管；【实验原理】:莫尔斯法在中性或弱碱性(pH=6.510 )溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定cl。 由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据阶段性沉淀的原理，首先在溶液中析出AgCl的白色沉淀。如果AgC1定量析出，则略微过剩的Ag，即CrO42-和砖红色的Ag2CrO4沉淀，与AgCl沉淀一起，溶液带有橙色，成为终点。反应如下：Ag Cl-=AgCl下箭头(白色) Ksp=1.7710-10，s=(Ksp)1/2=1.310-52Ag CrO42-=Ag2CrO4下箭头(砖红) Ksp=1.1210-12，s=(1/4Ksp)1/3=7.91【实验过程】:1.AgNO3标准溶液的制备(1)调制浓度约0.005 molmL -1AgNO3溶液100 mL用台秤粗略称量硝酸银0.085g，溶解于100 mL蒸馏水中，摇动后储藏在带玻璃塞的茶色试管中，进行标定。(2)标定正确地将NaCl基准试剂0.070.08g量到烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移到容量瓶250mL中，稀释成刻度后摇动。 取出该溶液放入10.00mL玉米瓶中，加入1滴K2CrO4(0.5% )指示剂，充分摇动。 用AgNO3溶液滴定到砖红为止是终点。 同时测定三份。 计算AgNO3溶液的平均浓度。2、自来水中氯离子的测定(1)用移液管正确转移自来水100.00 mL，装入干净的小瓶中，用蒸馏水对另一个小瓶进行空白试验。(2)如果水样的pH值为6.510.5，就可以直接滴定。(3)用移液管精密地加入50g/L的K2CrO4溶液1.00 mL，一边摇动，一边用AgNO3标准溶液滴定至变成橙色时，消耗AgNO3，记录标准溶液的体积，计算氯离子含量。 同时测定三次。公式：pa=C (V2-V1)35.45l 000/V式中： V2 自来水样消耗AgNO3标准溶液的体积、mL；v1蒸馏水的水样消耗AgNO3。 标准溶液体积，mL；体积如自来水，毫升；pa1cl-质量浓度、mg/L。AgNO3浓度、摩尔/l【结果和讨论】:实验中产生误差的来源主要有三个(1)指示剂的使用量cl-=(ksp )1/2=1. 310-5 (小型-1) cro 42-=ksp (ag2cro4)/ ag 2=1.110-2 (molml-1 )实际上是成功的情况下 cro 42- 222222222222222222222222222222222222222222222222222(2)酸碱度pH=6.510.5、酸度过高时，2 cro 42-2 h=2hcro4-=h2o Cr2o 72 -，溶液为酸性的情况下，促进平衡右移，cro42-浓度也减少，因此，如果不过量添加Ag，则不生成Ag2 CrO4砖的红色沉淀溶液的pH过高时，会发生Ag2O沉淀，妨碍终点观察。(3)空白试验这是发生系统错误时的修正。 本实验中进行空白试验的原因主要是，其一滴定前添加的指示剂浓度低于铬酸银砖红色沉淀时的CrO42-离子浓度，硝酸银过度滴定误差。 其二，硝酸银和氯化物反应生成铬酸银砖的红色沉淀之前达到等量点时硝酸银过剩。 所以，必