有机化学共振论ppt课件

共振理论，1共振理论的基本概念2写极限结构遵循的基本原理3共振极限结构能量标准4共振混合体各结构贡献大小5共振理论的应用-域系统可以解释为一些经典结构的叠加1共振理论的基本概念，共振理论是鲍林在20世纪30年代提出的。经典价键理论一价键结构对应一分子结构的不足。例如，CO32-的三个碳氧键是相同的。密钥长度均为0.128nm。但是价键式，只能表示，共振论是CO32-的实际结构：常识是上述三个共振结构(经典结构)的共振混合体的意思。共振论解释说，不能用经典结构式圆满表达的分子，其实际结构是由多种可能的经典极限型叠加(共振混合)构成的。I)共振杂化体是一种物质，真正的共振杂化体是单一物质，并不是几个极端混合物。共振论总是反复强调共振杂化体是只能有一种结构的单独物质。II)共振杂化体比任何单一共振结构所代表的分子更稳定！说明，共振论的基本思想在一个分子、离子或自由基的结构表现为一个或多个其他电子排列的经典结构(共振)时存在共振。这种共振不是这个分子、离子或自由基的实际结构，它的实际结构是所有共振的混合体。(提示：共振只以电子排列，其他共振杂化体既不是共振杂化，也不是共振杂化。通过保持原子核的相对位置和电子对的数量不变，改变电子对(通常指p电子)的排列，其他原子可以写出耦合结构共振：从一个共振结构到另一个共振结构的转换只能改变耦合电子或孤(双电子的位置)电子的位置，但电气性不变。共振书法，2是n价电子超过8的基本规则的共振书写！碳原子成了5价！必须遵守符合原子结合理论和Lewis结构理论的经典结构编写规则。每个共振极限结构的所有共振原子都是相同的排列。同一化合物的其他共振结构只是电子阵列的变化，核位置不变。在同一化合物的所有极限结构中，配对的电子或未配对的电子的数量必须一致。与共振有关的原子必须有p轨道。对3极限结构稳定性的判断，参与共振的经典结构越多，分子越稳定；共享连接的数量越多，能量越低。-共振极限结构能量标准，具有相同电荷的相邻原子的共振极限结构不稳定性。正负电荷未分离比分离的共振结构式更稳定，如果正负电荷分离，则更不稳定，因为需要能量来分离电荷。负电荷的结构对电负性大的原子比较稳定。符合八面体电子配置要求的人，能量低，稳定性高。相反，能量高，不稳定。中间c外部电子只有6个。简单地说：合理的结构是稳定的。具有很多共享连接的结构是稳定的。共振结构越多，实际分子越稳定。4共振混合结构的各贡献大小，(a)共价键的极限结构稳定，对混合体有很大贡献。-不同的极限结构对共振杂化体的贡献大小不同，每个极限结构对实际分子结构的贡献大小与其稳定性成正比。(b)电荷分离的极限结构稳定性低，对杂化体贡献小，(c)违反电负性的结构对杂化体贡献很小，被忽略。贡献小、忽略、贡献小、(d)密钥长度、密钥角度变化大的极限结构对混合体贡献很小。，(1)，(2)贡献高，(3)，(4)，(5)贡献低，苯的共振，5共振论的应用，说明结构和性质的关系的例子2: 1，3-丁二烯为1，2例1: 1，3-丁二烯分子的键长平均化的倾向是由于以下共振：的存在。判断反应机制。丙烯的-H容易对自由基卤化反应。p102，谐振式标记，谐振式稳定性比较，对杂化体的谐振式贡献。共振论是一种理论，谐振式理论上存在，不能测量。共振论引入了一些人为