化学反应的焓变.ppt

第二单元化学反应中的热量,专题二化学反应与能量转化,化学反应中的热量变化,实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,结论:,该反应是放热反应。,反应方程式:,Mg+2H+=Mg2+H2,现象:,试管内有气泡产生,镁条逐渐溶解,试管外壁温度升高。,现象:,反应方程式:,结论:,反应的混合物温度降低。,该反应是吸热反应。,实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，观察温度变化。,一、放热反应与吸热反应,放热反应：放出热量的化学反应。,吸热反应：吸收热量的化学反应。,为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？,提示：,化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。,反应中要遵循能量守恒。,结论：,反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。,是否所有化学反应都有能量变化？,宏观从能量角度分析,放热反应：反应物总能量生成物总能量,吸热反应：反应物总能量0,已知断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ能量，断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量。试说明H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应。,试一试：,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。,需要加热进行的反应是否就是吸热反应?,木炭燃烧,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有燃烧反应酸碱中和反应金属与酸(水)的反应大多数化合反应,吸热反应,大多数分解反应C+CO2;H2+CuO;C+H2O铵盐与碱的反应所有的电离、水解过程,注意：溶解、凝固、液化一般是放热过程；NH4NO3溶解吸热，升华，蒸发是吸热过程。,【问题讨论1】下列变化属于放热反应的有。属于吸热反应的有。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释烧碱加入水中氯酸钾分解制氧气铝热反应点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C与CO2的反应,用什么物理量来表示化学反应中的热效应？,二、反应热,1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2.符号：H,3.单位：kJmol1,4.H0:吸热反应,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？,【交流与讨论】：,三、热化学方程式,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,定义：,表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,1.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25、101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。,2.热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。,H2O(g)=H2O(l),H2O(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。,书写热化学方程式的注意点：,1.需注明反应的温度和压强(如在25、101kPa下进行的反应，可不注明)。2.应注明反应物和生成物的状态。3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol,随堂练习,1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应,AB,2.下列热化学方程式书写正确的是(),A2SO2+O2=2SO3H=196.6kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol,C,3.写出下列反应的热化学方程式,(1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出148kJ热量。(2)10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ。,提示：热化方程式的书写步骤1.写出正确的化学方程式；2.标出各物质的聚集状态；3.根据已知条件在方程式后列出H的数值。4.不标反应条件；当化学反应逆向进行时,H数值不变,但符号相反。,4、如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题：(1)实验时烧杯中产生的现象是。(2)产生上述现象的原因是(3)由实验推知，AlCl3和H2的总能量(选填“大于”、“小于”或“等于”)Al和HCl的总能量。,出现白色沉淀(或溶液变浑浊),铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。,小于,5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.2A(g)+B(g)=2C(g)；H=a(a0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)；H=a(a0)C.2A+B=2C；H=a(a0)D.2C=2A+B；H=a(a0),B,6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结