影响化学反应速率的因素.ppt_第1页
影响化学反应速率的因素.ppt_第2页
影响化学反应速率的因素.ppt_第3页
影响化学反应速率的因素.ppt_第4页
影响化学反应速率的因素.ppt_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

,影响化学反应速率的因素,学习目标,1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义，及其对反应速率的影响。2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以解释。,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量+合适的取向,类比法：借鉴投篮,碰撞理论,能够发生化学反应的碰撞。,具有较高能量,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,E1的涵义：,E2的涵义：,E2-E1的涵义：,反应的活化能,活化分子变为生成物分子时所放出的能量,反应热,反应是否放热与活化能无关,1.浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,2.压强对反应速率的影响,在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时1、减小体系压强，该反应的速率怎么变？2、在反应中保持体系容积不变充入N2，反应的速率怎么变？3、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？4、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,应用举例,变小,变大,不变,变小,对于气体有下列几种情况:,1、恒温时：增大压强体积减少浓度增大反应速率增大,2、恒温、恒容时：（1）充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；（2）充入“惰性气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,3、恒温、恒压时：充入“惰性气体”（如He等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。,mA(g)+nB(g)=pC(g),例如：,3.温度对反应速率的影响,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,4.催化剂对反应速率的影响,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,1.下列说法中正确的是()A活化分子碰撞即发生化学反应B增大浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C某一反应的活化分子的百分数是个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增大活化分子百分数D降低反应所需的能量,练习,D,C,3.设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论