辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题-含解析

辽宁省沈阳市2018年高中三年级教育质量监测(1)化学问题1 .以下说法错误的是a .煤是由多种烃组成的混合物b .提取广泛应用于天然香料、药物提取及核燃料处理等技术C. Al(OH)3胶体可凝聚水中的浮游物，吸附色素d .海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【回答】aa .煤是古代植物在地下经历复杂的生物化学和物理化学变化而形成的固体可燃性矿物，主要含碳，a错误地利用b .溶解性的不同提取有机物质，提取被广泛应用于天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中， 因为b是正确的C.Al(OH)3胶体有吸附性，能凝聚水中的浮游物，所以c是正确的d .淡化海水，因为可以将水和海水中的盐分离，水分离，用蒸馏的方法分离盐，用电透析法、离子交换法等方法，所以d是正确的选择a2 .阿伏伽德罗常数的值是NA。 下面的说法错误的是A. 15.6gNa2O2与过剩的CO2反应时，转移电子数为0.2NAb .常温下，在铁粉5.6g中加入充分的浓硝酸进行反应，转变电子数为0.3 NAc .在常温下，4gCH4包含NA个C-H共价键d .分子总数NA的ClO2和CO2的混合气体中所含的氧原子数为2 NA【回答】b滴眼：本问题考察阿伏伽德罗常数的计算和判断。 本问题的容易错误点是b，注意常温下铁暴露在浓硝酸中钝化，另外有铝和浓硝酸、浓硫酸，注意只有常温下才钝化，在加热条件下可以反应。3 .解释以下事实的方程式正确的是a、加热能增强纯碱溶液的去污能力： co32-2h2o2co32oh；b .用乙酸溶液水垢中的CaCO3:caco32h=Ca2 H2O CO2c .通过在煤中加入石灰石，能够减少煤燃烧时的SO2排放量：2CaCO3 O2 2SO22CO2 2CaSO4用d.FeS去除工业废水中的Hg2 :Hg2 S2-=HgS【答案】ca .盐的水解为吸热反应时，加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为CO32- H2OHCO3- OH-，因此a错误的b .碳酸钙和乙酸在离子方程式中无法分解， 正确的离子方程式是CaCO 32ch 3c ooh=ca2H2O 2co 32ch3oo -，因此b错误的c .在煤中加入石灰石可以减少煤燃烧时SO2的排出，反应的化学方程式是：2CaCO3 O2 2SO22CO2 2CaSO4， 因为c是正确的d.FeS，去除工业废水中的Hg2的离子反应为Hg2 FeS=HgS Fe2，所以因为d错误选择c。4 .用下图所示的实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是a .装置如果采用镀银的话，c是铝，d是纯银，电解质溶液是AgNO3溶液b .装置是一次电池，将化学能转化成电能，SO42-转移到锌电极c .装置能证明非金属性ClCSid .装置可用于收集氨，吸收多馀的氨【回答】ba .根据电流的方向，a是电源的正极，b是负极，装置铝是阴极，银是阳极，即d是铝，c是纯银，电解质溶液是AgNO3溶液，因此a是错误的b .装置是一次电池，Zn是负极，会发生氧化反应， 由于化学能转化为电能，b是正确的c .稀盐酸不是氧酸，挥发的盐酸使硅酸钠浑浊，图示装置不能达到实验目的，c错误d .碱石灰能干燥氨气，氨气密度比空气小滴眼：本问题考察了化学实验方案的设计和评价，涉及电化学和应用、防反吸装置、气体收集等。 主题容易出错的地方是c，要注意盐酸容易挥发，挥发的氯化氢也能使硅酸钠混浊。5.x、y、z、m、q是原子序数依次增加的5种短周期主族元素，z是金属元素，y是地壳中含量最高的元素，x、y、m在周期表中的相对位置关系如图，以下说法是正确的xyma.5元素中原子半径最大的是q，离子半径最大的是m离子与B. X、m、q三种元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性强弱关系为MQXC. Y和z形成的化合物一定是碱性氧化物由D. Z和q组成的化合物水溶液有可能显示酸性【回答】dx、y、z、m、q是原子序数依次增加的5种短周期主族元素，从x、y、m在周期表中的相对位置来看，x、y位于第二周期，m位于第三周期，只有z是金属，y是地壳中含量最高的元素，y是o元素，m是s元素，q是短周期主族元素，原子a .原子电子的层数越多，其原子半径越大，同一周期元素、原子半径随着原子编号变大而变小，因此5种元素中原子半径最大的是Na，离子半径最大的是Cl离子，因此a错误的b .元素的非金属性越强， 因为该最高价氧化物的水合物的酸性强，除去o、f元素，5种元素中Cl的非金属性最强(除去o元素)，所以与Cl的最高价氧化物对应的水合物的酸性最强，因此b错误的C.Y和z形成的化合物，有可能是Al2O3那样的两性氧化物由于c错误的D.Z和q形成的化合物水溶液有可能像MgCl2那样显示酸性，因此d选择正确的d。6 .以下检查方法不合理的是的双曲正切值实验检查方法甲组联赛向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸直到溶液变成红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体用激光笔照射烧杯的液体乙级联赛证明溶液中存在NH4滴下浓NaOH溶液，加热，把湿的红石蕊试纸放入试管口，试纸变蓝了c.c区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别采集少量溶液，滴加BaCl2溶液德. d证明氯水发挥漂白作用的不是Cl2用CCl4充分提取，将红备忘录分别浸在各层溶液中a.a.b.c.c.d【答案】ca .向沸水中滴下56滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸直到溶液变成红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效果，用激光笔照射烧杯中的液体，可以检查调制的胶体，因此， a是正确的b .铵离子与NaOH反应生成氨水，氨水在加热条件下分解生成氨水，氨水使湿润红色的石蕊试纸变蓝，因此该实验能够证明溶液中含有铵离子， b是滴下了正确的c.BaCl2溶液的BACL2分别与AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象大致相同，无法识别，因此用c错误的d .四氯化碳提取的氯气会使干燥的红备忘录褪色说明了水溶液中含有次氯酸的话，可以使红备忘录退色，起到漂白作用的是次氯酸，所以d是正确的，所以要选择c。着眼点：本问题的关键在于考察化学实验方案的设计和评价，掌握反应原理。 本题容易出错的地方是d，为了根据教科书的知识转移，四氯化碳可以提取氯水中的氯气，水层中含有次氯酸。7 .在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(包括H2SO4)，监视阳极附近的溶液的pH随通电时间的延长而变化，数据如下表所示，可以说不正确通电前pH通电后的pH瞬间20秒40秒60秒80秒100秒120秒2.352.552.502.482.452.412.352.25a .通电的瞬间，阳离子向阴极移动b .电解中发生阳极的电极反应是2h2o-4e-=4h O2c .通电后的pH降低过程中发生阴极的主要电极反应是Cu2 2e-=Cud .通电后的pH降低的过程中，h向阴极的移动速度比阳极的生成速度大【回答】d在a .电解槽中，因为阳离子向阴极移动，a是正确的b .电解过程，阳极的pH逐渐减少，电解单元的阳极上的物质失去电子，发生氧化反应，溶液中含有硫酸，如果认为电解质溶液是酸性的话，在阳极发生的电极反应应该是H2O放电由于发生h，所以在阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=4H O2，因此b正确，c .阴极反应，得到作为物质的电子，如果发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应为Cu2 2e-=Cu，因此c正确，在电解中，阳极的pH降低阳极电极反应为： 2H2O-4e-=4H O2，发生的h为阳离子，向阴极移动，pH降低表示阳极h向阴极的移动速度比阳极的发生速度小，阳极c(H )增大，pH=-lgc(H )减少，因此选择d错误d。8 .一组同学利用以下实验探讨金属铝和不同铜盐溶液的反应实验实验方案现象1在5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸磨光的铝片铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有微小气泡，且生成了少量红色物质2在5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面产生气泡，同时析出红色物质，1min后反应进一步加快，放出大量的热，生成了少量的黑色固体。 过了一会儿，烧杯的底部出现了白色的沉淀物(1)刷铝片的目的是要刷铝片。(2)实验中出现的红色物质是红色物质。(3)实验2中“1分钟后反应变得更快”是因为(4)实验1、2中产生的无色气体为H2，黑色固体为CuO，使用实验离子方程式来说明H2产生的原因(5)从上述实验1、2的现象推测判断的结果显示，用砂纸磨光的铝片分别与h浓度为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速度：前者为后者_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填补的“快”或“慢”)。(6)实验2证明白色沉淀的化学成分为CuCl。 某同学推测Cu有可能与CuCl2溶液反应生成CuCl。 Cu有_性。 据推测，他将Cu粉和适量的1mol/LCuCl2溶液混合，不久就观察到没有白色沉淀的发生。 同班同学再次分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验方案，证明Cu和CuCl2溶液的反应生成了CuCl。 他的改进方法是(1) .除去表面的氧化物膜(2). Cu和铜(3). Cu和Al在酸性条件下形成一次电池，加快反应速度(4).Cu2H2O Cu (oh )2h2al 6h=3H2，2al3 (5).Cu2水解生成的cu(oh)2热分解(1)由于研磨铝片就能除去表面的氧化物薄膜，所以除去表面的氧化物膜(2)铝比铜的活性强，能置换硫酸铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜，所以答案是铜(3) “1min后，取代的Cu和Al在酸性条件下形成一次电池，加快了反应速度，因此Cu和Al在酸性条件下形成一次电池，加快了反应速度(4)CuSO4是强酸弱碱性盐，水解的溶液显示酸性，金属铝与酸反应放出氢，为了将反应中放出的热水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜，Cu2 2H2OCu(OH)2 2H、2Al 6H =3H2 2Al3； Cu2水解生成的Cu(OH)2热分解生成黑色的CuO(5)实验1水解生成硫酸，反应速度慢，实验2水解生成盐酸，反应速度快，所以用砂纸研磨的铝片分别与h浓度为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，盐酸的反应速度快，所以答案快(6)铜是活性低的金属，在反应中失去电子，能表现出还原性，因此Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl是合理的，铝和氯化铜溶液的反应中生成白色沉淀，在反应过程中放出大量的热，Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl 通过被证明能加热观察是否生成白色沉淀的加热发生沉淀时，Cu和CuCl2溶液反应生成CuCl，如果不发生沉淀，则表示Cu和CuCl2溶液反应生成CuCl，因此在加热后观察了现象。着眼点：本问题考察了物质的性质、物质反应的现象、物质检测的实验设计等知识。 本问题的难点在于，(6)通过改进对策的设计，可以从(6)的实验和问题干实验2的不同来分析答案。9 .氨广泛应用于工业农业生产，可以合成N2、H2NH3。(1)天然气蒸汽转化法是取得原料气体中H2的主流方法。 CH4经过两阶段反应完全转化为H2和CO2，其能量变化的图像如下结合图像，写出CH4随蒸汽变化为CO2和H2的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _