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会考专题复习,氧化还原反应,天马行空官方博客：,基本概念基本理论复习一,氧化还原反应要求-掌握氧化还原反应及有关概念：氧化、还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂。,一、基本概念,（1）氧化剂:电子的物质，化合价，具有性，发生反应，被。得到的产物叫,（2）还原剂：电子的物质，化合价，具有性，发生反应，被。得到的产物叫,得,降低,氧化,还原,还原,还原产物,失,升高,还原,氧化,氧化,氧化产物,(3)、概念间的串连,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,二、氧化还原反应与四种基本反应间的关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,请对以上反应关系各举一例说明,复分解反应,三、氧化性和还原性强弱的比较,根据金属活动顺序表判断根据元素周期表比较-非金属性越强，单质的氧化性越强，阴离子的_性越弱若是金属性越强呢？通过氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂_氧化产物还原性：还原剂_还原产物,还原性,同种元素处于最高价态只有氧化性，最低价态只有_性，中间价态_通过原电池电极反应判断;_性较强的作_极，_电子,还原,既有氧化性又有还原性,还原性,负,失去电子,四、电子转移方向和数目的表示方法,CuO+H2=Cu+H2O,失去2e-,得到2e-,标出电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO,练习,1、属于氧化还原反应的是A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OB、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.SO3+H2O=H2SO4,A,C,3、根据下列反应：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A、BrIFe2+B、I-Fe2+BrC、Fe2+IBrD、BrFe2+I4、下列变化中，需加入还原剂的是A、SO32SO2B、S2SC、CO2H2CO3D、CO2CO,B,D,5、在反应氧化剂是_，氧化产物_被氧化与未被氧化的的质量之比为_，电子转移的总数_，若有7.3g被氧化，氧化产物的质量为_g。,请思考,（3）求总数,（2）列变化。,（1）标价数。,氧化还原反应的配平,（4）配系数，改等号。,练习1配平铂与王水反应的化学方程式,Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+H2O,0,+2,+5,+4,化合价升高4,化合价降低3,4,4,3,4,3,18,8,3,配平
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