高三化学平衡专题复习习题

化学平衡：1.反应：4NH3 5O2=4NO 6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加0.3摩尔，则该反应的平均速率是正确的()A.v(O2)=0.01摩尔升-1升-1B.v(否)=0.008摩尔升-1秒-1c . v(H2O)=0.003摩尔升-1升-1差压(NH3)=0.004摩尔升-1升-12、当增加压力时，下列化学反应速率不会增加的是()A.碘蒸气和氢结合生成碘化氢稀硫酸与氢氧化钡溶液反应c、将二氧化碳引入澄清石灰水中D.氨的催化氧化3.下表中的各种情况可以用下面相应选项中的曲线来表示()选择反应纵坐标ABA形状和尺寸相似的金属与水反应。反应速度K钠B4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾溶液分别与2毫升不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应。0.1摩尔/升H2C2O4溶液0.2摩尔/升H2C2O4溶液C5 mL 0.1摩尔/升na2s2 o3溶液和5ml 0.1摩尔/升H2SO4溶液反应。困境冷水D5ml 4%过氧化氢溶液分解释放O2没有二氧化锰粉末添加二氧化锰粉末A.学士学位4.(09国家文献一13)下图显示了在一定温度下的反应和浓度随时间的变化曲线：下面对反应的描述是正确的()6号后，反应终止b的平衡转化率为85%如果温度升高，平衡转化率将大于85%D.如果温度降低，正v和负v将降低相同的倍数。5:在一定温度下，可逆反应：A(g) 3B(g) 2C(g)与符号()达到平衡交流电的产生速度等于交流电的分解速度B.每单位时间产生nmolA和3nmolB甲、乙、丙的浓度不会再有变化。丁、乙、丙的分子数比为1:26.以下不能用查泰莱原理来解释的是()(1)棕红色NO2加压后先变暗后变亮(2)加入固体氯化萘后，铁(氯化萘)3溶液颜色变暗(3)氯水应保持低温和避光。(4) SO2催化氧化为SO3反应，经常加入过量空气(5)开罐有很多气泡加入催化剂，在一定条件下将氮气和氢气转化为氨气K1值为7:N23H 2NH3K2与1/2N2 3/2H2 NH3有关吗？8.人体血液中的血红蛋白(Hb)很容易与O2结合生成HbO2，因此它具有输送氧气的能力。一氧化碳吸入肺部发生反应：一氧化碳、二氧化硼、一氧化碳，在37时，该反应的平衡常数K=220。六溴环十二烷的浓度达到六溴环十二烷的0.02倍，这将导致精神损害。据此，下面的结论是错误的()平衡常数K=人体吸入的一氧化碳越多，它与血红蛋白结合的氧气就越少。C.当吸入的一氧化碳与氧气的浓度之比大于或等于0.02时，人类的智力将受到损害D.一氧化碳中毒的病人被放入高压氧舱解毒，其原理是将天平向左移动。主动平衡练习：练习1。在一个固定体积的密闭容器中，加入2摩尔和1摩尔进行反应。当2A(g) B(g) 3C(g) D(g)达到平衡时，c的浓度为Wmol/L。如果容器的体积和温度保持不变，则按照以下四种方法更换原料。当达到平衡时，c的浓度仍然是wmol/l()4毫升、2毫升、2毫升、1毫升、3毫升、1毫升、1毫升、1毫升、2毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升3毫升、1毫升、1毫升、2毫升、3毫升、1毫升、3毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升、1毫升1毫欧0.5毫欧1.5毫欧0.5毫欧练习2:在固定体积的密闭容器中混合二氧化锰和三氧化二锰气体，在一定条件下，使二氧化硫(气体)二氧化硫(气体)二氧化硫(气体)反应，SO3在平衡状态下为n摩尔。在相同的温度下，将原料按以下比例分别加入相同体积的密封容器中。当平衡时SO3的量大于n摩尔时，它是()二氧化硫1摩尔b . 4摩尔O2 1摩尔2C.二氧化锰D.3摩尔O2 1摩尔O2 1摩尔O3练习3。在一个固定体积的密闭容器中加入2毫升甲、1毫升乙进行反应：当甲(气)乙(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为w。在相同的(t，v)条件下，当带电物质达到平衡时，C的质量分数仍为w，条件如下()a . 2毫升C . b . 3毫升C4毫升甲、2毫升乙、1毫升甲、2毫升丙练习4。用2摩尔甲和1摩尔乙填充一个恒定体积的容器，使甲(克)乙(克)x丙(克)反应。达到平衡后，c的体积分数为W%。如果容器中的体积和温度保持不变，根据原料的量，容器中填充0.6摩尔a、0.3摩尔b和1.4摩尔c。达到平衡后，c的体积分数仍为W%，x的值为()A.只有2b。只有3个C.它可能是二维或三维的，无法确定。练习5。在一定温度、压力相等的密闭容器中，充入1毫摩尔和2毫摩尔的气体，产生一个2摄氏度的直流电。当达到平衡时，A的含量为W。当向容器中充入下列物质时，A的含量仍为W()A.2molC 1molD B. 1molB 2molC 1molDC.1毫欧1毫欧D毫欧4毫欧4毫欧2毫欧练习6。在装有可变体积催化剂的密封容器中，保持一定的温度和压力进行以下反应：N2 3H 2NH3。众所周知，当加入1摩尔N2和4摩尔H2时，达到平衡后生成1摩尔H3。在恒定的温度和压力下，如果要保持平衡，各组分的体积分数不会改变。填写下列空格：(恒温恒压)练习7。在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s) pC(g)达到平衡后，容器的体积被压缩，并且发现A的转化率降低。以下陈述是正确的()a，m n必须小于p B，m n必须大于p C，m必须小于p D，n必须大于p练习8。在恒温恒压条件下，将3LA和2LB装入容积可变的密闭容器中，发生如下反应：当3A(g) 2B(g) xC(g) yD(g)达到平衡时，c的体积分数为m%。如果温度和压力保持不变，将0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD作为原料装入密闭容器，当达到平衡时，c的体积分数仍为m%,则x和y的值为()A x=3 y=1 B x=4 y=1C x=5 y=1 D x=10 y=2练习9。在一定温度下，向1L密闭容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，使反应达到平衡。N2、H2和NH3的浓度分别为M、N和gmol/L。如果温度保持不变，仅改变初始物质添加量，而要求M、N和G的总量保持不变，当N2、H2和NH3的添加量表示为X、Y和Z时，要满足的条件如下(1)如果X=0，Y=0，则Z=(2)如果X=0.75mol摩尔，Y=，Z=(3)x、y和z必须满足的一般条件是(由包含x，y，z的等式表示，一个包含x，z，另一个包含y，z)练习10。在某一温度下，某一密闭容器具有以下平衡：H2(气体)I2(气体)2HI(气体)。已知的当达到平衡时，H2和I2的初始浓度均为0.10摩尔-1，高浓度为0.16摩尔-1。如果H2和I2的初始浓度都变为0.20摩尔-1，则H2在平衡时的浓度(摩尔-1)为()A.0.16 b 0.08 c 0.04d 0.02练习11。将五氯苯酚装入一个具有恒定体积VL的密封容器中，将发生以下反应：五氯苯酚(g)三氯苯酚(g)二氯苯酚(g)。在100的温度下，反应将达到化学平衡.这时，容器中的气压是P1，保持温度不变。当容器再次装满五氯化钼以达到化学平衡时，容器中的气压是P2，那么P1和P2之间的大小关系是()P2 B、2P1=P2P2、P1=P2练习12。在一定温度下，可逆反应A (g) 3B (g) 2C (g)在固定体积的封闭容器中达到平衡。在平衡状态下，测量的物质的量的比率为：甲、乙、丙，n (a): n (b): n (c)=2: 1: 1。如果温度保持不变，则以2: 1: 1的比例重新填充甲、乙和丙。以下判断是正确的()A.天平向正反应方向b移动。天平不会移动。如果c.c .的质量分数增加，d.c .的质量分数可能减少。练习13。在一定温度下，当2A (g)硼(g) 2C (g)在可变体积容器中达到平衡时，物质A、B和C的量分别为4摩尔、2摩尔和4摩尔。保持温度和压力恒定，调节平衡混合物中三种物质的量，如下所示，使天平向右移动()a减半，b加倍。c增加1摩尔，d减少1摩尔。综合练习1.黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)是硫酸工业生产的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。(1)将0.050毫升二氧化硅(g)和0.030毫升二氧化硅(g)放入一个容积为1L的密闭容器中进行反应：在一定条件下，二氧化硫达到平衡，测得碳(SO3)=0.040摩尔/升。在此条件下，计算了反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。(2)当反应处于平衡时，以下措施是可行的，以将平衡移向正反应方向并加速反应速率。(填写字母)A.向平衡混合物中加入arb向平衡混合物中充入O2C.改变反应催化剂d .降低反应温度(3)反应：2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g) h0。初始温度T1=673K时SO2转化率随反应时间(t)的变化如下图所示。其他条件不变，仅初始温度变为T2=723K .在图中，绘制了温度T2下SO2转化率随反应时间的预期结果图。0 10 20 30 40 50 60 70t/min汇率SO2/%20806040T12.氮是地球上丰富的元素。氮及其化合物在工农业生产和生活中起着重要作用。(1)在固定体积的封闭容器中，进行以下化学反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) Q，平衡常数k和温度t之间的关系如下表所示：T/K298398498平衡常数k4.1106K1K2(1)尝试判断K1 K2(填写“=”或”)。(2)如果氨合成反应方程式写成N2(g) H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K，则K和K之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)A.K=K B.K=2K C. K=K D.K=(2)下列项目表明氨合成反应已达到平衡状态(用字母填写)(反应在固定体积的密闭容器中进行)A.容器中N2、H2和NH3的浓度比为132b。v (N2)(正)=3v(H2)(反向)C.保持容器中的压力恒定。保持混合气体的密度恒定(3)在合成氨工业中，原料气(N2、H2和少量一氧化碳和氨气的混合物)通常使用铜(NH3)2Ac溶液在原料气进入合成塔之前吸收其中的一氧化碳。反应如下：铜(氨)2Ac一氧化碳氨铜(氨)3会计生产中必须脱除原料气中一氧化碳的原因是：铜(氨)2Ac溶液吸收原料气中一氧化碳的适宜生产条件如下。(4)对于反应2NO2(g)N2O4(g) Q，当温度分别为T1和T2时，平衡体系中NO2的体积分