九年级化学93溶液的浓度.ppt

溶液的浓度,实验9-5,颜色:,淡蓝蓝色深蓝,判断的依据是什么？这样的判断是否精确？,一定量溶液里，所含溶质的多少,你用什么办法才能知道那一杯糖水更浓？,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？,1、有色的：颜色深浅。2、能尝的：尝味3、固体溶质：取一部分等量溶液蒸发，比较得到固体的多少,方法粗略,比较溶液的浓稀,去年8月16日，祁门县一村民凌某感到全身酸痛，来到张某开设的卫生室就诊。张某在初步检查后诊断其为病毒性感冒，决定注射退热针，并进行静脉输液治疗。输液50分钟左右，张某发现凌某脸色苍白，呼之不应，将其送往镇卫生院急救，后经抢救无效死亡。经鉴定，张某给受害人使用的“林可霉素”静脉用药用量超过正常剂量2倍，且浓度过高，从而导致患者死亡，属一级甲等医疗事故，张某承担完全责任。,一起医疗事故,成了植物人谁之过？呼和浩特的一起医疗事故,由院方开出的用药处方，上面清清楚楚地写着，利多卡因浓度为，普比卡因浓度为.，而专家鉴定结论认为，前者浓度不能超过.，后者浓度不能超过.，同时指出这两种药联合浓度过大，会导致严重低氧血症，致使呼吸心跳停止。,1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）,如何定量表示溶液的浓稀呢？,根据我国相关规定:车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml时为饮酒驾驶，大于或者等于80mg/100ml时为醉酒驾驶，低于20mg/100ml时，驾驶人可以合法开车。,资料：,2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）,3.某物质含量为X%,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,介绍表明溶液浓度的方法很多,1、溶质的质量分数2、体积比浓度3、ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度,也称百万分比浓度。,一、溶质的质量分数（浓度）,1、定义：,溶液中溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,千万别丢下我啊!谢谢噢!,质%,质%,m溶=m质+m剂,（V溶V质+V剂）,所得溶液中溶质的质量分数是多少？,甲,乙,甲：10%,乙：20%,讨论“10%的氯化钠溶液”，含义是什么？,表示每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,3、意义：,判断200C时，氯化钠的溶解度为36g,其饱和溶液中溶质的质量分数为36%。,变大,想一想：,一杯高锰酸钾溶液分成五份，分别进行下列操作，填写各项变化,1、加高锰酸钾,3、加水,4、蒸发水,2、减高锰酸钾,不变,变大,变大,变小,不变,变小,变小,变小,不变,变大,变大,不变,变小,变小,变大,小结：质%与m质成正比，与m剂成反比,190,5%,15,135,4,m液=m质+m剂,4、公式变形：(记！),170,200,100,m质=m液质%,m剂=m液-m质,m液=m质质%,质%=,m质,m液,100%,例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为150kg16%=24kg,需要水的质量为：150kg-24kg=126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水,mNaCl=,m水=,需要考虑哪些问题?用到哪些仪器？该如何操作,注意什么？,二、配制一定溶质质量分数的溶液,实验活动5P47,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.,思考:,二、配制一定溶质质量分数的溶液：,例2:如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？,1、计算,分别求出所需NaCl和水的质量：,mNaCl=50g6%=3g,mH2O=50g3g=47g,2、称量,用托盘天平称量3gNaCl,用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）,3、溶解,把所需的NaCl和水都倒进烧杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。,所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。,、装瓶贴签,VH2O=47g1g/ml47ml,所需仪器：称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。,归纳小结,大连中考化学实验加试视频-配制50g5%的氯化钠溶液,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,5、,配制溶液操作过程需注意:,倒放,沿烧杯内壁流下,玻璃棒搅拌,讨论：,不能放回原瓶，应放入指定容器中。,一般5克以下可用游码，用镊子移动游码,偏小,偏大,1、取出的食盐多了怎么办？,2、没有砝码能完成称取吗？能用手移动游码吗？,3、若使用粗盐配制，溶质的质量分数会偏大还是偏小？,4、量取水时俯视量筒，会导致溶质的质量分数偏大还是偏小？,小结：课题3溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,3、配制溶质质量分数一定的溶液（固体溶质）,计算称量溶解溶解装瓶,药匙天平量筒滴管烧杯玻璃棒,判断下列说法是否正确，并加以改正。在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是30%从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度是10%将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克/100克水，浓度是36%,（）,（）,（）,（）,第二课时,练习：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,解：50g水最多能溶解NaCl的质量为X,x=18g20g,则所得溶液中溶质的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,18g50g,或,36g,100g36g,200C时NaCl饱和溶液中m质+m剂=m溶,36g100g136g,分析：,50g,x,温度一定时饱和溶液的溶质质量分数最大,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,练习2、有80克15%硝酸钠溶液，计算分别进行下列操作后形成溶液中溶质质量分数：加入20克水蒸发20克水加入20克硝酸钠（完全溶解）,三、溶液的稀释,溶液稀释前后，溶质的质量不变,练习3、100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。,例3化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：（略）,溶液稀释前后，溶质的质量不变,练习：1.实验室制取氧气需用600克质量分数为5%的过氧化氢溶液。需要质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?需加水的多少克？,2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液：用已配好的质量分数为5%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,实验活动5P47,需要考虑哪些问题?用到哪些仪器？该如何操作,注意什么？,思考:,例3化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：（略）,mpv,溶液稀释前后，溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,98%的浓硫酸密度：1.84g/cm3,依据：,公式：,m液=,m浓C浓%=m稀C稀%,m加水=m稀-m浓,三、溶液的稀释：（记）,溶液稀释前后，溶质的质量不变,下图是一瓶浓盐酸及其标签。实验室要配制100g20%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸多少毫升？需水多少毫升？,化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3,解：（1）设需37的浓盐酸的质量为xx371002x54.05（克）,（=1.18g/mL）,则需要浓盐酸的体积为：,（2）m加水=m稀-m浓,=100-54.05=45.95g,答：（略）,2、实验室提供了天平量筒烧杯玻璃棒酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：,练习：,练习（练测P90),1、某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质的质量分数为38%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）。现用1000mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制这种稀硫酸，求：（1）配得稀硫酸的体积为多少毫升？（2）需要加入蒸馏水多少毫升？,思考：当两种液体混合时，混合后的总体积等于混合前两液体的体积之和吗？，,不等，因为两种液体间的分子有间隔，混合后总体积一般小于混合前的体积之和。,注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例5：100g9.8%硫酸能与多少克锌完全反应？同时生成氢气多少克？,100g9.8%硫酸中含纯硫酸(H2SO4)的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：略,解：,四、溶质质量分数在化学方程式中的应用,例6、100g某硫酸与13g锌恰好完全反应。计算：P45(1)生成氢气多少克？(2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少？(3)反应后形成溶液的溶质质量分数是多少？,解：设生成氢气的质量为x，100g硫酸中所含溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z,13gyzx,(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612,x0.4gy19.6z32.2g,(3)反应后形成溶液的质量：32.2+(100-19.6)=112.6g,(或：100+13-0.4=112.6g),则溶质的质量分数：,答：略,(2)质%=,小结：求反应后形成溶液质量的方法：,（形成溶液中的水=原溶液中的水反应生成的水）,形成溶液的质量=参加反应能形成溶液的总质量生成气体或沉淀的质量,m液=m质+m剂,方法1：“挖水法”：,方法2：“整体法”（质量守恒）,巩固练习：40g10%的NaOH溶液跟多少克10%的稀盐酸完全