第一章-第4讲-一定物质的量浓度的溶液及其配制.ppt

,考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点一物质的量浓度及相关计算,微专题6溶解度曲线及应用,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,内容索引,考能提升探究高考明确考向,课时作业,考点一物质的量浓度及相关计算,1.物质的量浓度(1)概念：表示物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：(或mol/L)。,知识梳理,单位体积溶液中所含溶质B的,molL1,2.溶质的质量分数,溶质的质量分数,以溶液里质量与质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示,溶质,溶液,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100mL5molL1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5molL1()(3)从100mL5molL1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1(),(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(6)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1(),解题探究,答案,解析,2.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bgmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是,答案,解析,题组二物质的量浓度与质量分数的换算3.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：。,24.0%,答案,解析,(2)溶液的物质的量浓度：。,2.4molL1,答案,解析,(3)溶质和溶剂的物质的量之比：。,121,答案,解析,(4)硫酸根离子的质量分数：。,19.2%,答案,解析,(5)该温度下硫酸镁的溶解度：。,31.6g,答案,解析,答案,解析,5.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为molL1。,答案,解析,1.25,答案,解析,答案,解析,由于，所以V水100mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积100mL。,答案,解析,(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100mL。,1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有、和。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,知识梳理,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,3.配制过程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为g。(2)称量：用称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注,入容量瓶,(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用，滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(),(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()(7)将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1molL1(),2.实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是、。,1000mL,212g,答案,解析,实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2molL11L106gmol1212g。,3.怎样向容量瓶中转移液体？,答案,玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。,解题探究,题组一溶液配制的操作及注意事项判断1.配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,答案,解析,固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1molL1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。,2.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A.1处B.2处C.3处D.4处,答案,解析,第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。,3.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容,答案,解析,题组二误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒。,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(9)定容时仰视刻度线。(10)定容摇匀后少量溶液外流。,答案,偏大,答案,偏大,答案,偏小,答案,偏小,答案,偏小,答案,无影响,1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。,3.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,微专题6溶解度曲线及应用,1.固体溶解度在一定温度下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“”。固体物质溶解度(饱和溶液)S。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。,100g溶剂,饱和状态,g,(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。,增大,2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：,(2)曲线法,1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？,“1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。,答案,2.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：。(2)硝酸钾：。(3)硫酸铜晶体：。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体。,蒸发结晶,蒸发浓缩，冷却结晶,蒸发浓缩，冷却结晶,在HCl气氛中加热，蒸发结晶,答案,答案,答案,答案,3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：,加热浓缩，冷却结晶，过滤。,答案,(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?,蒸发结晶，趁热过滤。,答案,(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?,1.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计),用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示,以下说法错误的是A.和的实验过程中，都需要控制温度B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好,答案,解析,A项，为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。,2.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：,(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠),(1)80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为(写化学式)。,NaClO4,80时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。,答案,解析,(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。,答案,解析,=NH4ClO4,考能提升,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)称取2.0gNaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A),1,2,3,4,(3)右图用于配制0.10molL1NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制0.5molL1的溶液()(2013山东理综，11C),1,2,3,4,2.(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.11B.12C.1.871D.3.651,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,3.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜的物质的量为。,答案,解析,NO：0.9mol，NO2：1.3mol,2mol,1,2,3,4,1,2,3,4,4.2016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。,2Mn2O24OH=2MnO(OH)2,答案,解析,反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。,1,2,3,4,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。,答案,1,2,3,4,1,2,3,4,1,2,3,4,课时作业,1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL1K2SO4溶液的叙述正确的是A.1L溶液中含有0.3NA个KB.1L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC.2L溶液中K的浓度为1.2molL1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,3.4时，在100mL水中溶解22.4LHCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为10molL1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5L,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL1的是A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,5.(2016河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,6.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,7.(2016佛山顺德六校期中)取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A.0.21molL1B.0.42molL1C.0.56molL1D.0.26molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol0.5amol)0.5，则c(Na)(bmol0.5amol)0.1(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,11.(2016湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为A.(4b2a)/VB.(2b2a)/VC.(2ba)/VD.(b2a)/V,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,根据题意Al3的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/VmolL1。,12.(2016西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1molL1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1molL1盐酸500mL，HCl的物质的量为0.5mol，则CuCl2的物质的量为0.25mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则氧化铜的质量为m(CuO)0.25mol80gmol120g。,13.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL1。,答案,解析,4.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)molL1。,答案,解析,0.04,稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL103LmL14.0molL1100mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04molL1，c(Na)c(NaClO)0.04molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。,答案,解析,C,A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5L4.0molL174.5gmol1149.0g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为molL1。,4.6,根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,需用浓硫酸的体积为mL。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,250,15.(2016莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。,36.5%,11.8molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。,答案,解析,1molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过mL。,答案,解析,2.6,