化学反应热的计算（2）

第三节 化学反应热的计算（2）二反应热的计算 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。例1：25、101KPa时，将1.0g钠与足量氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol NaCl 的反应热。解：设生成1mol NaCl 的反应热为xNa(s) + Cl2(g) = NaCl (s) H23g/mol x1.0g 17.87kJx23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：生成1mol NaCl 的反应热为411kJ/mol练习1：乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，在 25、101KPa时， 1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？2.已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例2、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。随堂练习已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol3.利用键能计算反应热方法：H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例3CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4 347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。4.反应热大小比较例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是A. B. C. D. 解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。随堂练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)小结：随后练习 1.已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8KJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2C Q1Q2 D无法确定3.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D234.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A 2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH- (aq)= BaSO4(s)+2H2O(1) H=-57.3kJ/molBKOH(aq)+ 1/2H2 SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/molC C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O H =- 5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=- 5518 kJ/mol5. 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 （ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -QB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -QD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q6.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定7.已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式 （2）热化学反应方程式。(1)_(2)_9.依据事实，写出下列的热化学反应方程式： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。_10. 在298K，1.01105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。_11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：（1） H2的燃烧热为_, C3H8的燃烧热为_(2) 3mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847KJ热量，则混合气体中 H2和C3H8的体积比 。12.已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)2CO2(g)+ 2H2O(l) H870.3KJ/mol(2) C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：